【題目】根據(jù)下列反應(yīng)框圖填空。已知反應(yīng)①是工業(yè)上生產(chǎn)化合物D的反應(yīng),反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)化合物E的反應(yīng)。

(1)單質(zhì)L________;化合物A________

(2)圖中除反應(yīng)①以外,還有兩個(gè)用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng),是________________(填代號(hào))。它們反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是:___________________________________________。

(3)EK、J混合溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。此反應(yīng)的發(fā)生說明了_____________________________________________________________________。

(4)KJ混合固體放入少量濃鹽酸中,則其反應(yīng)的現(xiàn)象是_________________。

【答案】H2NaCl②④2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl22Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OCa(ClO)2+CO2 +H2O =CaCO3+2HClO符合強(qiáng)酸制取弱酸的原理,酸性H2CO3>HClO有黃綠色氣體生成

【解析】

根據(jù)①是工業(yè)上生產(chǎn)化合物D的反應(yīng),該反應(yīng)是C在高溫下分解生成DE的反應(yīng);反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)化合物E的反應(yīng),該反應(yīng)生成CB,可以推斷:C為碳酸鈣、E為二氧化碳、D是氧化鈣、G為氫氧化鈣、B是水。由題中信息可知,除反應(yīng)①以外,還有兩個(gè)用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng),則反應(yīng)②為電解飽和食鹽水的反應(yīng)、反應(yīng)④是制備漂白粉的反應(yīng),因此可以推斷:A為氯化鈉、H為氯氣、L為氫氣、M為氫氧化鈉,氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣,JK兩者必有一種是次氯酸鈣。

1)根據(jù)上述分析可知單質(zhì)LH2;化合物ANaCl;

2)除反應(yīng)①以外,還有兩個(gè)用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng),則反應(yīng)②為電解飽和食鹽水的反應(yīng)、反應(yīng)④是制備漂白粉的反應(yīng),兩反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑、2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

3E是二氧化碳,JK兩者必有一種是次氯酸鈣,二氧化碳和次氯酸鈣溶液可以發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Ca(ClO)2+CO2 +H2O =CaCO3+2HClO,該反應(yīng)符合強(qiáng)酸制取弱酸的原理,可證明酸性H2CO3HClO

4)次氯酸鈣可以和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣,故可以觀察到有黃綠色氣體生成。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)等質(zhì)量的NO2N2O4所含分子個(gè)數(shù)比為_______,氧原子個(gè)數(shù)比為______,bgNO2N2O4的混合物中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。(保留一位小數(shù))

(2)等溫等壓下,等體積的O2O3所含分子個(gè)數(shù)比為________,質(zhì)子數(shù)之比為________,質(zhì)量比為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量最多的是

A. 足量的Mg0.5mol·L1的稀硝酸200mL

B. 足量的Cu5mol·L1的硫酸400mL

C. 足量的Al0.3mol·L1的氫氧化鈉溶液200mL

D. 足量的Mg0.5mol·L1的稀鹽酸200mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過碳酸鈉(Na2CO3·3H2O2) 在洗滌、紡織、醫(yī)藥等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖所示。

(1)碳酸鈉水溶液呈堿性的原因是____________(用離子方程式表示),為增強(qiáng)洗滌效果,可采取最簡單的措施是________________。

(2)過碳酸鈉受熱易分解,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________

(3)穩(wěn)定劑可能是_____(填序號(hào))。

A.Na2SO3 B.Na2SiO3 C.H2SO4 D.MnO2

(4)結(jié)晶時(shí)加入食鹽的目的是_________,母液中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_________(填化學(xué)式)。

(5)工業(yè)上常以過碳酸鈉產(chǎn)品中活性含氧量來衡量產(chǎn)品優(yōu)劣,13%以上的為優(yōu)質(zhì)品。產(chǎn)品中活性氧含量的測(cè)定方法: 稱量m g 樣品,在250mL 錐形瓶中用100mL 0.5mol/L硫酸完全溶解,立即用c mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,至滴定終點(diǎn),過程中MnO2被還原為Mn2+,進(jìn)行三次滴定,測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為V1mL。另外,在不加樣品的情況下按照上述過程進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn),消耗高錳酸鉀溶液的體積為V2 mL。該產(chǎn)品活性氧含量為________(用代數(shù)式表示)。

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【題目】藥物Targretin(F)能治療頑固性皮膚T—細(xì)胞淋巴瘤,其合成路線如下圖所示:

(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是______________。

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式:__________________________________________

(3)C的核磁共振氫譜圖中有______________個(gè)峰。

(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式:__________________________________________

(5)F的分子式是C24H28O2. F中含有的官能團(tuán):__________________________

(6)寫出滿足下列條件A的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(不考慮—O—O—或結(jié)構(gòu)):_______________________________________________________________。

a.苯環(huán)上的一氯代物有兩種 b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)

(7)已知:。以2-溴丙烷和乙烯為原料,選用必要的無機(jī)試劑合成合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列有關(guān)敘述正確的是

A. pH = 8的NaY溶液中,c(Na+) – c(Y) = 9.9×10-7mol·L-1

B. Na2CO3溶液中,

C. pH相等的①NH4NO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中,大小順序①>②>③

D. 10 mL pH=12的NaOH溶液中加入pH = 2的HA溶液至pH = 7,則所得溶液體積一定為20 mL(忽略溶液混合時(shí)體積變化)

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【題目】利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是( )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

實(shí)驗(yàn)裝置

A

稀硫酸

Na2S

AgNO3與AgCl的溶液

Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

稀鹽酸

Na2SO3

Ba(NO3)2 溶液

SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀

D

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性:硝酸>碳酸>硅酸

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)常溫時(shí),將濃度為m molL﹣1的CH3COOH溶液和n molL﹣1 NaOH溶液等體積混合,混合后溶液的pH=7,m與n的大小關(guān)系是m____ n(填“>”、“<”或“=”,下同);若將pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合,混合溶液的pH______ 7。

(2)消防用的泡沫滅火器內(nèi)裝的藥品是硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液,用離子方程式表示二者混合時(shí)發(fā)生的反應(yīng)_________________.

(3)常溫下某強(qiáng)酸溶液pH=a,強(qiáng)堿溶液pH=b,已知a+b=12,酸堿溶液混合pH=7,則酸溶液體積V1和堿溶液體積V2的關(guān)系為_________.

(4)常溫時(shí)Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10﹣20,將Cu(OH)2溶于2.2mol/L CuCl2溶液中形成平衡溶液的pH為____.

(5)物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③NH4HCO3④NH4HSO4⑤NH4Cl⑥NH3H2O,c(NH4+)由小到大的排列順序是___________(填序號(hào))。

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【題目】研究氮的循環(huán)和轉(zhuǎn)化對(duì)生產(chǎn)、生活有重要的價(jià)值。

I.(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式________ 。

II.氨是重要的化工原料。某工廠用氨制硝酸和銨鹽的流程如下圖所示。

(2)設(shè)備1、3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是______、 ________ 。設(shè)備2中通入的物質(zhì)A________。

III.氨氮廢水的去除是當(dāng)前科學(xué)研究的熱點(diǎn)問題。氨氮廢水中的氮元素多以NH4+NH3H2O的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如下:

(3)過程①的目的是將NH4+轉(zhuǎn)化為NH3,并通過鼓入大量空氣將氨氣吹出,寫出NH4+轉(zhuǎn)化為NH3的離子方程式________ 。

(4)過程②加入NaClO溶液可將氨氮轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì),反應(yīng)后含氮元素、氯元素的物質(zhì)化學(xué)式分別為___、_______。

(5)含余氯廢水的主要成分是NaClO以及HClO,X可選用以下哪種溶液以達(dá)到去除余氯的目的(填序號(hào))_________。

a.KOH b.Na2SO3 c.KMnO4 D.NaCl

寫出其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式__________ 。

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