【題目】研究氮的循環(huán)和轉(zhuǎn)化對生產(chǎn)、生活有重要的價值。

I.(1)寫出實驗室制備氨氣的化學方程式________ 。

II.氨是重要的化工原料。某工廠用氨制硝酸和銨鹽的流程如下圖所示。

(2)設備1、3中發(fā)生反應的化學方程式分別是______、 ________ 。設備2中通入的物質(zhì)A________。

III.氨氮廢水的去除是當前科學研究的熱點問題。氨氮廢水中的氮元素多以NH4+NH3H2O的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如下:

(3)過程①的目的是將NH4+轉(zhuǎn)化為NH3,并通過鼓入大量空氣將氨氣吹出,寫出NH4+轉(zhuǎn)化為NH3的離子方程式________ 。

(4)過程②加入NaClO溶液可將氨氮轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì),反應后含氮元素、氯元素的物質(zhì)化學式分別為___、_______。

(5)含余氯廢水的主要成分是NaClO以及HClO,X可選用以下哪種溶液以達到去除余氯的目的(填序號)_________。

a.KOH b.Na2SO3 c.KMnO4 D.NaCl

寫出其中一個反應的離子方程式__________

【答案】2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O 4NH3+5O2 ==== 4NO+6H2O HNO3+ NH3=NH4NO3 O2或者空氣 NH4++OH-= NH3↑+H2O N2 NaCl b SO32-+ClO-= SO42-+Cl-或者SO32-+HClO= SO42-+Cl-+H+

【解析】

I.(1)實驗室用NH4ClCa(OH)2制備氨氣,其反應的化學方程式為:2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O。答案:2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O。

II.(2)設備1中是NH3O2發(fā)生反應,化學方程式為4NH3+5O2 ==== 4NO+6H2O;設備II中是HNO3NH3發(fā)生反應,發(fā)生反應的化學方程式是HNO3+ NH3=NH4NO3 。設備2中發(fā)生的反應為:4NO+O2+H2O=4 HNO3,所以通入的物質(zhì)AO2或者空氣。答案:4NH3+5O2 ==== 4NO+6H2O;HNO3+ NH3=NH4NO3;O2或者空氣。

III.(3)過程的目的是將NH4+轉(zhuǎn)化為NH3,并通過鼓入大量空氣將氨氣吹出,使NH4+轉(zhuǎn)化為NH3,反應的離子方程式為:NH4++OH-= NH3↑+H2O 。答案:NH4++OH-= NH3↑+H2O。

(4)過程加入NaClO溶液可將氨氮轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì),反應的方程式為:3NaClO+ 2NH3=3NaCl+N2+3H2O,所以含氮元素、氯元素的物質(zhì)化學式為N2 、NaCl 。 答案:N2 ;NaCl。

(5)含余氯廢水的主要成分是NaClOHClO,要除去需加入還原性物質(zhì)Na2SO3 ,反應的離子方程式為:SO32-+ClO-= SO42-+Cl-SO32-+HClO= SO42-+Cl-+H+。答案:b;SO32-+ClO-= SO42-+Cl-SO32-+HClO= SO42-+Cl-+H+。

練習冊系列答案
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【題目】根據(jù)下列反應框圖填空。已知反應①是工業(yè)上生產(chǎn)化合物D的反應,反應⑤是實驗室檢驗化合物E的反應。

(1)單質(zhì)L________;化合物A________

(2)圖中除反應①以外,還有兩個用于工業(yè)生產(chǎn)的反應,是________________(填代號)。它們反應的化學方程式分別是:___________________________________________。

(3)EKJ混合溶液反應的化學方程式為____________________。此反應的發(fā)生說明了_____________________________________________________________________。

(4)K、J混合固體放入少量濃鹽酸中,則其反應的現(xiàn)象是_________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于Na2CO3NaHCO3的說法中,不正確的是

A. 均屬于鹽

B. 焰色反應均為黃色

C. 可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì)

D. 物質(zhì)的量相同的兩種固體分別與足量鹽酸反應,Na2CO3產(chǎn)生的二氧化碳多

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【題目】在某NaCl溶液樣品中含有Na2SO4、CaCl2雜質(zhì)(該溶液用X表示)。除去雜質(zhì)的實驗方案如下

(1)B溶液中存在的陽離子有_________,陰離子有_________。

(2)C中所含物質(zhì)的化學式是_________

(3)D中加入適量鹽酸后,大量減少的微粒有__________

(4)①和②不能調(diào)換順序的理由是__________。

(5)某同學認為可將上方案進行改進:①加入過量BaCO3 ②加入適量鹽酸,即可達到除雜的目的,而且步驟更為簡便。請評價這種方法是否正確______,說明理由_________。

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【題目】己知:A為含金屬離子的淡黃色固體化合物,E、X為空氣中常見氣體,A、B、C、D含有相同的金屬離子,其轉(zhuǎn)化關系如下圖(部分產(chǎn)物己略去)。

請回答下列問題:

(l)這種金屬離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______;

(2)X的電子式______;

(3)B中所含化學鍵的類型是______;常溫常壓下,7.8g A與足量的水充分反應放出熱量a kJ,寫出該反應的熱化學方程式______。

(4)①C也可轉(zhuǎn)化為B,寫出該轉(zhuǎn)化的化學方程式______

②B與D反應的離子方程式為______。

(5)將一定量的氣體X通入2L B的溶液中,向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量,產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關系如下圖(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。

請回答:a點溶液中所含溶質(zhì)的化學式為________,a-b之間的反應的離子方程式_____。

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【題目】溫度為T時,向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,反應PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)經(jīng)一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:下列說法正確的是

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/ mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

A.反應在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032mol·L1·s1

B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(PCl3)=0.11mol·L1,則反應的△H0

C.相同溫度下,起始時向容器中充入1.0mol PCl50.20mol PCl30.20molCl2,達到平衡前v()v()

D.相同溫度下,起始時向容器中充入2.0mol PCl32.0molCl2,達到平衡時,PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

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【題目】SO2氣體與足量Fe2(SO43溶液完全反應后,再加入K2Cr2O7溶液,發(fā)生如下兩個化學反應:SO2+2Fe3++2H2O===+2Fe2++4H+,Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++ 7H2O,有關說法正確的是

A. 還原性Cr3+>Fe2+>SO2

B. 氧化性Cr2O72->SO2>Fe3+

C. 兩個反應中Fe2(SO43均作還原劑

D. Cr2O72-能將Na2SO3氧化成Na2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲同學通過查詢資料知道,一定濃度的硝酸與鎂反應時,可得到二氧化氮、一氧化氮、氮氣三種氣體。該同學用下列儀器組裝裝置來直接驗證有二氧化氮、一氧化氮生成并制取氮化鎂 (假設實驗中每步轉(zhuǎn)化均是完全的) 。查閱文獻得知:

①二氧化氮沸點為21.1 ℃、熔點為-11 ℃,一氧化氮沸點為-151 ℃、熔點為-164 ℃;

②鎂也能與二氧化碳反應;

③氮化鎂遇水反應生成氫氧化鎂和氨氣。

(1)實驗中先打開開關K,通過導管向裝置內(nèi)通入二氧化碳氣體以排出裝置內(nèi)的空氣,停止通入二氧化碳的標志是________________________________。

(2)為實現(xiàn)上述實驗目的,所選用的儀器的正確連接方式是A→____________→E,確定還原產(chǎn)物中有二氧化氮的現(xiàn)象是______________________________________,實驗中要多次使用裝置F,第二次使用F的目的是______________________________________________。

(3)實驗過程中,發(fā)現(xiàn)在D中產(chǎn)生預期現(xiàn)象的同時,C中溶液顏色慢慢褪去,試寫出C中反應的離子方程式:________________________________

(4)甲同學在A中開始反應時,馬上點燃B處的酒精燈,實驗結(jié)束后通過測試發(fā)現(xiàn)B處的產(chǎn)品純度不高,原因是______________________________________。

(5)設計一種實驗方案,驗證鎂與硝酸反應時確實有氮氣生成:__________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 在標準狀況下,11.2 L NO11.2 L O2混合后所含原子數(shù)為NA

B. 110 g Na2S2中含有的離子數(shù)為3NA

C. 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液1 L所含碳酸根數(shù)目為0.1NA

D. 1 mol Cl2與足量的水反應時斷裂的Cl-Cl鍵為NA

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