以下現(xiàn)象不涉及電化學(xué)原理的是（　�。�
A、黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠
B、純鋁制品在空氣中表面逐漸失去金屬光澤
C、鋅與稀硫酸反應(yīng)時，往溶液中滴入幾滴CuSO4溶液可以使反應(yīng)變快
D、與電源的負(fù)極相連的金屬不易生銹
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：根據(jù)是否能構(gòu)成原電池以及電解池判斷，如果金屬能構(gòu)成原電池的就能產(chǎn)生電化學(xué)腐蝕，否則不能產(chǎn)生電化學(xué)腐蝕，與電源負(fù)極相連的是陰極，是被保護(hù)的，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A、黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼中，金屬鋅為負(fù)極，金屬銅做正極，Cu被保護(hù)，不易腐蝕，和電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故A不選；
B、在空氣中鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層是因Al被氧化為氧化鋁，與電化學(xué)無關(guān)，故B選；
C、鋅置換出銅，形成原電池反應(yīng)，進(jìn)而加快反應(yīng)速率，與電化學(xué)有關(guān)，故C不選；
D、與電源負(fù)極相連的金屬作電解池的陰極，不發(fā)生變化，與電化學(xué)有關(guān)，故D不選，故選B．
點評：本題考查金屬的腐蝕，注意在原電池中，負(fù)極金屬易被腐蝕，正極金屬被保護(hù)，在電解池中，陽極被腐蝕，陰極被保護(hù)，明確化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的區(qū)別即可解答，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

亞硝酸鈉（NaNO2）易溶于水，微溶于乙醚，是常用的食品發(fā)色劑
（1）第一電離能：N
 
O（填“＜”、“＞”或“=”）；NO2-的空間構(gòu)型為
 

（2）亞硝酸鈉在320℃會分解生成氧化鈉、一氧化二氮等物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（3）亞硝酸鈉是亞硝酸的鈉鹽．HNO2的結(jié)構(gòu)如圖所示，則HNO2分子中有
 
個σ鍵：HNO2的酸性比HN03弱是因為
 

（4）亞硝基鉆鈉{Na3[Co（NO2）6]}是鈷的一種配合物，易溶于水，與鉀離子反應(yīng)生成淡黃色的K2Na[Co（NO2）6]沉淀，可用于檢驗K-的存在
 

①基態(tài)Co3+的價層電子排布圖為
 

②用亞硝酸鉆鈉檢驗f的離子方程式是
③金屬鉆的堆積方式如圖所示，若一個鉆原子的半徑為r，則晶胞的體積V（晶胞）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將熟石灰加入一定體積的水中，形成懸濁液（設(shè)pH=13），下列說法正確的是（　�。�
A、保持溫度一定，向該濁液中加入適量的生石灰，溶液pH＞13
B、保持溫度一定，向該濁液中加入適量的生石灰，溶液Ca2+數(shù)目減小
C、向濁液中加入適量的Na2CO3或NH4Cl溶液，都會使溶液變得澄清
D、將濁液加熱蒸發(fā)掉一部分水，或加入pH=12的燒堿溶液，都能使?jié)嵋褐泄腆w的質(zhì)量增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在盛有足量M的體積可變的密閉容器中加入N，發(fā)生反應(yīng)：M （s）+2N （g）═4P （s）+Q（g）△H＜0．在一定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡，平衡時P的物質(zhì)的量與起始時加入N的物質(zhì)的量的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、平衡時N的轉(zhuǎn)化率為50%
B、當(dāng)溫度升高后，則圖中θ＞450
C、若再加入N，則正、逆反應(yīng)速率均逐漸增大
D、若在加入N，則反應(yīng)體系中氣體密度減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

最近上市的蘋果NeW采用了新型鋰離子電池，該電池以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨為電極，含Li+的導(dǎo)電固體為電解質(zhì)，充、放電的總反應(yīng)式可表示為Li2FeSiO4
充電
放電
Li+LiFeSiO4，下列說法中不正確的是（　�。�
A、放電時，電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B、放電時，正極反應(yīng)式：LiFeSiO4+Li++e-═Li2SiO4
C、充電時，毎生成1molLiFeSiO4轉(zhuǎn)移2mol電子
D、充電時，Li+向陰極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋅錳干電池是生活中應(yīng)用最廣泛的電池，下列說法中不正確的是（　�。�
A、該電池正極反應(yīng)式為：MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-
B、電池工作時負(fù)極pH一定降低
C、用該電池作電源精煉銅，純銅與鋅連接
D、用該電池作電源電解硫酸銅溶液，負(fù)極溶解6.5g鋅，陰極一定析出6.4g銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列三個反應(yīng)均能發(fā)生：X2+2W2+═2X-+2W3+；Z2+2X-═2Z-+X2；2W3++2Y-═2W2++Y2．則在相同條件下，下列三個反應(yīng)：①Y2+2X-═2Y-+X2；②Z2+2Y-═2Z-+Y2；③2W3++2Z-═2W2++Z2也能發(fā)生的是（　　）
A、只有①B、只有②
C、①和②D、②和③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、足量的硫單質(zhì)與64g銅反應(yīng)，有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
B、常溫下，向AgCl懸濁液中加入少量NaCl固體后振蕩，Kap（AgCl）增大
C、0.1mol?L-1Na2CO3中加入少量NaOH固體振蕩，c（Na+）和c（CO32-）都增大
D、相同濃度的CH2COOH和CH2COONa溶液等體積混合后，則：c（CH2COO-）+c（CH2COOH）=c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問題：
（1）電源的N端為
 
極．
（2）電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
．
（3）列式計算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
 
．
（4）電極c的質(zhì)量變化是
 
g．

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