Question

2．以物質(zhì)的量為中心的計算是化學計算的基礎．下列與物質(zhì)的量相關的計算正確的為（　　）

• A． 現(xiàn)有CO CO₂ O₃三種氣體，它們分別都含有1摩爾O，則三種氣體的物質(zhì)的量之比3：2：1
• B． 5.6gCO和22.4L  CO₂中含有碳原子數(shù)一定相等
• C． 標況下，11.2升X氣體分子質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量為32
• D． ngCl₂中有m個Cl原子，則阿伏伽德羅常數(shù)N_A的數(shù)值可以表示為  35.5m/n

Answer 1

分析 A、CO、CO₂、O₃三種氣體，它們含有的氧原子個數(shù)之比為1：2：3，則氧原子的物質(zhì)的量相同，設都為1mol，則n（CO）=1mol，n（CO₂）=$\frac{1}{2}$mol，n（O₃）=$\frac{1}{3}$mol，據(jù)此計算三種氣體的物質(zhì)的量之比；
B、狀況不知無法求體積；
C、摩爾質(zhì)量的單位是g•mol^-1；
D、ng Cl₂的物質(zhì)的量為$\frac{n}{71}$mol，所含氯原子數(shù)為：$\frac{n}{71}$×2NA，則有$\frac{n}{71}$mol×2NA=m，據(jù)此計算阿伏加德羅常數(shù)．

解答 解：A、CO、CO₂、O₃三種氣體，它們含有的氧原子個數(shù)之比為1：2：3，則氧原子的物質(zhì)的量相同，設都為1mol，則n（CO）=1mol，n（CO₂）=$\frac{1}{2}$mol，n（O₃）=$\frac{1}{3}$mol，則這三種氣體的物質(zhì)的量之比為1：$\frac{1}{2}$：$\frac{1}{3}$=6：3：2，故A錯誤；
B、氣體的狀況不知無法求二氧化碳的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C、摩爾質(zhì)量的單位是g•mol^-1，所以M氣體的摩爾質(zhì)量是32g•mol^-1，故C錯誤；
D、ng Cl₂的物質(zhì)的量為$\frac{n}{71}$mol，所含氯原子數(shù)為：$\frac{n}{71}$×2NA，則有$\frac{n}{71}$mol×2NA=m，則阿伏加德羅常數(shù)N_A的數(shù)值可表示為$\frac{35.5m}{n}$，故D正確；
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的量的有關計算，題目難度不大，要注意物質(zhì)的量與質(zhì)量、體積、粒子數(shù)目、濃度的計算公式的運用．