2．某科研小組公司開(kāi)發(fā)了Li-SO2Cl2軍用電池，其示意圖如圖所示，已知電池反應(yīng)為：2Li+SO2Cl2═2LiCl+SO2↑；下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．電池工作時(shí)負(fù)極材料是Li，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．將電解質(zhì)溶液改為L(zhǎng)iCl的水溶液，電池性能會(huì)更好
C．電池工作時(shí)電子流向：鋰電極→導(dǎo)線(xiàn)→負(fù)載→碳棒
D．電池工作過(guò)程中，石墨電極反應(yīng)式為SO2Cl2+2e-═2Cl-+SO2↑

分析 根據(jù)電池反應(yīng)式知，放電時(shí)Li元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以L(fǎng)i是負(fù)極，反應(yīng)為：2Li-2e-═2Li+，碳棒是正極，正極是SO2Cl2中+6價(jià)的硫得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極反應(yīng)式為：SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑，電子從負(fù)極流向正極，據(jù)此解答．

解答 解：A、放電時(shí)Li元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以L(fǎng)i是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
B．因?yàn)長(zhǎng)i與水發(fā)生反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液不能改為L(zhǎng)iCl的水溶液，故B錯(cuò)誤；
C．放電時(shí)，Li是負(fù)極，另一個(gè)電極是正極，負(fù)極上失電子、正極上得電子，所以電子從負(fù)極沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極，即電子流向：鋰電極→導(dǎo)線(xiàn)→負(fù)載→碳棒，故C正確；
D．電池工作時(shí)，碳棒是正極，電極反應(yīng)式為：SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了新型化學(xué)電池，明確原電池、電解池判斷方法是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，要結(jié)合電池反應(yīng)式及元素化合價(jià)變化書(shū)寫(xiě)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的有幾個(gè)（　�。�
①用氨水清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管；
②用分液漏斗分離硝基苯和水的混合物；
③用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定稀鹽酸的pH；
④配制FeSO4溶液時(shí)，需加入少量鐵粉和稀硫酸；
⑤不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用NaOH稀溶液清洗；
⑥用堿式滴定管量取20.00mL0.1mol•L-1KMnO4溶液．
A．2B．3C．5D．6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

9．原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期．自然界存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B與C可形成正四面體形的分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿(mǎn)電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）這四種元素中電負(fù)性最大的元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為．
（2）由A與B兩種元素形成的化合物中，其中B原子采用sp雜化的最簡(jiǎn)單化合物分子中，含有的σ鍵、π鍵數(shù)目之比為3：2．
（3）D元素的常見(jiàn)離子的水溶液顯色的原因是形成了四水合銅離子，此離子中存在的化學(xué)鍵有bc（a．離子鍵 b．共價(jià)鍵c．配位鍵d．氫鍵e．范德華力f．金屬鍵）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．海水提溴過(guò)程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達(dá)到富集的目的，化學(xué)反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Br2在反應(yīng)中表現(xiàn)還原性B．SO2在反應(yīng)中被還原
C．Br2在反應(yīng)中失去電子D．1mol Br2在反應(yīng)中得到2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．航天員呼吸產(chǎn)生的CO2用下列反應(yīng)處理，可實(shí)現(xiàn)空間站中O2的循環(huán)利用．
Sabatier反應(yīng)：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）
水電解反應(yīng)：2H2O（l）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2（g）+O2（g）
（1）將原料氣按n（CO2）：n（H2）=1：4置于5L恒容密閉容器中發(fā)生Sabatier反應(yīng)（整個(gè)過(guò)程不再充入任何物質(zhì)），測(cè)得φ（H2O）與溫度的關(guān)系如圖所示（虛線(xiàn)表示平衡曲線(xiàn)）．
①400℃以上，上述體系中反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨φ（H2O）降低而減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
②溫度過(guò)高或過(guò)低均不利于該反應(yīng)的進(jìn)行，原因是溫度過(guò)低，反應(yīng)速率慢，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)率低；溫度過(guò)高，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率低．
③Sabatier反應(yīng)產(chǎn)生的CH4可用于消除空間站中NOx （NO和NO2混合氣體）的污染，實(shí)驗(yàn)測(cè)得相同狀況下25mL CH4可反應(yīng)掉80mLNOx，則氮氧化物中NO和NO2的體積比為3：1．
（2）Sabatier反應(yīng)在空間站運(yùn)行時(shí)，下列措施能提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是b（填標(biāo)號(hào)）．
a．增大催化劑的比表面積
b．反應(yīng)器前段加熱，后段冷卻
c．提高原料氣中CO2所占比例
（3）500℃時(shí)，在恒壓容器中充入1molCO2、4mol H2，初始體積為5L，經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡，α（CO2）=75%，則該溫度下，Sabatier反應(yīng)的平衡常數(shù)K=82.7．（保留三位有效數(shù)字）
（4）一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應(yīng)代替Sabatier反應(yīng)．
①經(jīng)測(cè)定：Bosch反應(yīng)平衡體系中，除生成了碳單質(zhì)且φ（CH4）=0外，其他所含物質(zhì)及其聚集狀態(tài)與Sabatier反應(yīng)體系中相同．已知CO2（g）、H2O（g）的生成焓分別為-394kJ•mol-1、-242kJ•mol-1．（生成焓指一定條件下由對(duì)應(yīng)單質(zhì)生成1mol化合物時(shí)的焓變）
寫(xiě)出Bosch反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO2（g）+2H2（g）?C（s）+2H2O（g）△H=90kJ/mol．
②一定條件下Bosch反應(yīng)必須在高溫下才能啟動(dòng)，原因是反應(yīng)的活化能高；若使用催化劑，在較低溫度下反應(yīng)就能啟動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知a、b、c、d是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a、c在周期表中的相對(duì)位置如表所示．a(chǎn)元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，b元素的簡(jiǎn)單離子是同周期元素中半徑最小的．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
a
c
A．b離子發(fā)生水解使溶液呈酸性，c離子發(fā)生水解使溶液呈堿性
B．原子半徑由小到大的順序：d＜c＜b
C．a的氣態(tài)氫化物是造成溫室效應(yīng)的氣體之一
D．c上周期同主族元素的氫化物分子間存在氫鍵，因此其氫化物的穩(wěn)定性大于c的氫化物的穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．二氧化氯（C1O2）是第四代殺菌消毒劑，因其高效、無(wú)污染而被廣泛使用．圖1是氯化鈉電解法生產(chǎn)C1O2的工藝流程．已知：①二氧化氯是一種強(qiáng)氧化性氣體，呈黃綠色，易溶于水的，不與水反應(yīng)．②純C1O2易分解爆炸，一般用稀有氣體或氮?dú)庀♂尩?0%以下安全．③C1O2和C12的熔沸點(diǎn)如表所示．
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃
ClO2-5911
Cl2-107-34.6
（1）用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)．向粗鹽水中依次中加入過(guò)量的BaCl2溶液、過(guò)量的NaOH溶液和過(guò)量的Na2CO3溶液，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入鹽酸至溶液呈中性．
（2）將食鹽水加入電解槽中，70℃左右電解得到氯酸鈉（NaC1O3）和氣體X，則X的化學(xué)式為H2．
（3）“合成”中的化學(xué)皮應(yīng)方程式為2NaC1O3+4HC1=2C1O2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．
（4）分離C1O2和Cl2混合氣體可采用的方法是將混合氣體用冷水浴降溫，使C1O2液化分離出來(lái)．
（5）C1O2可用于處理含硫的廢水．課外實(shí)驗(yàn)小組為了探究C1O2與Na2S溶液反應(yīng)的產(chǎn)物中含有Cl-和SO42-，不含SO32-．設(shè)計(jì)了圖2實(shí)驗(yàn)裝置：

①在裝置Ⅱ中C1O2和NaOH溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種鹽，其中一種鹽為NaC1O2，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式2C1O2+2OH-=C1O2-+C1O3-+H2O．
②請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)步驟：將用氮?dú)庀♂尯蟮淖懔緾1O2通入I中的Na2S溶液中充分反應(yīng)，得到無(wú)色澄清溶液．i．取少量I中溶液于試管甲中，加入Ba（NO3）2溶液，振蕩，如有白色沉淀生成，證明溶液中無(wú)SO32-，ii．另取少量I中溶液于試管乙中，滴加Ba（NO3）2溶液至過(guò)量，靜置，取上層清液于試管丙中，加入足量的稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，如有白色沉淀生成，則證明有Cl-生成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．-定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中●和○代表不同元素的原子．以下說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．一定屬于氧化還原反應(yīng)B．一定屬于可逆反應(yīng)
C．一定屬于放熱反應(yīng)D．一定是分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．實(shí)驗(yàn)室備有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%密度為1.84g•cm-3的硫酸．據(jù)此下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為16.4 mol•L-1
B．該硫酸50 mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2 0.46 mol
C．某同學(xué)用該硫酸配制稀硫酸時(shí)，未洗滌燒杯和玻璃棒，會(huì)造成最終配制的稀硫酸濃度偏低
D．等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol•L-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案