11.“溫室效應”是全球關注的環(huán)境問題之一.CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體,控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑.將CO2轉化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán).CO2轉化成有機物的例子很多,如:
①6CO2+6H2O$\stackrel{光合作用}{→}$C6H12O6+6O2   
②CO2+3H2$→_{△}^{催化劑}$CH3OH+H2O
③CO2+CH4$→_{△}^{催化劑}$CH3COOH         
④2CO2+6H2$→_{△}^{催化劑}$CH2═CH2+4H2O
關于以上反應的說法,不正確的是(  )
A.反應①是最節(jié)能的,同時原子利用率最高
B.反應①是最節(jié)能的,反應③的原子利用率最高
C.在反應②中,CO2作為氧化劑
D.反應④得到的產(chǎn)物可以作為生產(chǎn)塑料的原料

分析 A.反應①利用光合作用,有副產(chǎn)物生成;
B.反應③只生成一種產(chǎn)物;
C.反應②中C元素化合價降低;
D.乙烯可用于制備聚乙烯.

解答 解:A.反應①利用光合作用,可節(jié)省能源,有副產(chǎn)物生成,原子利用率不是最高,故A錯誤;
B.反應③只生成一種產(chǎn)物,原子利用率最高,故B正確;
C.反應②中C元素化合價降低,二氧化碳為氧化劑,故C正確;
D.乙烯含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加聚反應,可用于制備聚乙烯,故D正確.
故選A.

點評 本題綜合考查有機物的結構和性質,為高頻考點,側重于學生的分析能力的考查,注意把握有機物反應的特點,難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.化學概念在邏輯上存在如下幾種關系:

對下列概念的說法正確的是( 。
A.純凈物與混合物屬于包含關系B.化合物與酸性氧化物屬于包含關系
C.單質與化合物屬于交叉關系D.分散系與膠體屬于并列關系

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.將pH=6的鹽酸與pH=4的鹽酸等體積混合后,溶液中c(OH-)最接近于(  )
A.0.5×(10-8+10-10)mol•L-1B.(10-8+10-10)mol•L-1
C.(1×10-5-5×10-14)mol•L-1D.2×10-10mol•L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應:Fe2O3+3H2═2Fe+3H2O,采取下列措施不能改變反應速率的是(  )
A.將Fe2O3粉碎B.保持容器體積不變,增加H2輸入量
C.充入N2,保持容器內壓強不變D.充入N2,保持容器內體積不變

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是( 。
A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,一定有CO32-
B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SO42-
C.加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液既無沉淀也無氣體生成,再加硝酸銀溶液立即出現(xiàn)白色沉淀,一定有Cl-
D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,一定有Ca2+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )
A.標準狀況下,11.2 L水中含有分子的數(shù)目為0.5NA
B.100 mL 0.1 mol•L-1 Na2SO4溶液中,粒子總數(shù)是0.03NA
C.標準狀況下,33.6 LHF中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
D.常溫常壓下,7.0 gC2H4與C3H6的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

3.某待測稀溶液中可能含有SO32-、SO42-、S2-、CO32-、HCO3-等陰離子,現(xiàn)進行如下實驗操作(已知所加BaCl2溶液、H2SO4、稀硝酸、澄清石灰水均過量;不考慮Ba2+與S2-的反應)

(1)沉淀C的化學式為BaSO4
(2)生成沉淀B反應的離子方程式為HCO3-+NH3•H2O+Ba2+=BaCO3↓+NH4++H2O.
(3)若氣體A是單一氣體,則其為CO2(填化學式,下同);若氣體A是混合氣體,則其成分為NO、CO2.(4)原待測液中是否含有CO32-、HCO3-?含有
(5)原待測液中是否含有SO32-、SO42-?含有SO42-、SO32-中的一種或兩種.

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

20.把4.35g二氧化錳跟100g36.5%酸混合,加熱后能生成氯氣多少升(標準狀況下)?

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

17.將一定質量未去除氧化膜的鎂條投入100mL某濃度的鹽酸中,鎂條恰好完全溶解,生成氣體100.8mL(標準狀況),向反應后的溶液中逐滴加入0.2mol•L-1的NaOH溶液,當Mg2+恰好完全沉淀,消耗NaOH溶液體積為50mL.
(1)鹽酸的物質的量濃度為0.1mol•L-1
(2)該鎂條中未被氧化的鎂和被氧化的鎂的物質的量之比9:1.

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