有4種含有鋁元素的化合物A、B、C、D,且能發(fā)生下列反應(yīng)
①A+NaOH→D+H2O ②B
加熱
A+H2O、跜+NaOH
適量
B+NaCl
④在①溶液中滴入鹽酸后有沉淀生成,鹽酸過(guò)量沉淀又溶解生成C.則A、B、C、D的化學(xué)式分別是A
Al2O3
Al2O3
、B
Al(OH)3
Al(OH)3
、C
AlCl3
AlCl3
、D
NaAlO2
NaAlO2

寫出以上①③離子反應(yīng)方程式:①
AlO2-+2OH-═2AlO2-+H2O
AlO2-+2OH-═2AlO2-+H2O
Al3++3OH-═Al(OH)3
Al3++3OH-═Al(OH)3
分析:4種含有鋁元素的化合物A、B、C、D,由①A+NaOH→D+H2O知,化合物A和強(qiáng)堿反應(yīng)生成D和水,所以A是Al(OH)3或Al2O3,那么D是偏NaAlO2;由②B
加熱
A+H2O,A是Al2O3,B是Al(OH)3;由③C+NaOH
適量
B+NaCl知,B是Al(OH)3,根據(jù)元素守恒得,C是AlCl3,以此解答該題.
解答:解:4種含有鋁元素的化合物A、B、C、D,由①A+NaOH→D+H2O知,化合物A和強(qiáng)堿反應(yīng)生成D和水,所以A是Al(OH)3或Al2O3,那么D是偏NaAlO2;由②B
加熱
A+H2O,A是Al2O3,B是Al(OH)3;由③C+NaOH
適量
B+NaCl知,B是Al(OH)3,根據(jù)元素守恒得,C是AlCl3,反應(yīng)①的離子方程式為AlO2-+2OH-═2AlO2-+H2O,③的離子方程式為Al3++3OH-═Al(OH)3↓,
故答案為:Al2O3;Al(OH)3;AlCl3;NaAlO2;AlO2-+2OH-═2AlO2-+H2O;Al3++3OH-═Al(OH)3↓.
點(diǎn)評(píng):本題考查無(wú)機(jī)物的推斷,題目難度不大,注意以A是含鋁元素的化合物且和強(qiáng)堿反應(yīng)生成水作突破口判斷A和D;利用倒推法再根據(jù)②中的方程式判斷B;再利用倒推法結(jié)合元素守恒判斷C,從而得出答案.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知A、B、C、D、E五種元素的核電荷數(shù)依次增大,除E為第四周期元素外,其余都是短周期元素.其中A、B、C是同一周期的非金屬元素,A元素最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,B元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子,化合物DC的晶體中,D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),E元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿狀態(tài).請(qǐng)根據(jù)上述情況,回答下列問(wèn)題(答題時(shí),A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示):
(1)元素B、C的第一電離能的大小關(guān)系是
N>O
N>O

(2)A的氫化物:A2H4分子中,A原子采取的雜化形式為
sp2雜化
sp2雜化
,分子中含有
5
5
個(gè)σ鍵和
1
1
個(gè)π鍵,鍵角是
1200
1200

(3)單質(zhì)D和鋁的混合粉末mg,與足量氫氧化鈉濃溶液充分反應(yīng),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為VL,則混合粉末中單質(zhì)D的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)是
m-
18V
22.4
m
×100%
m-
18V
22.4
m
×100%
.(用含m和V的代數(shù)式表示)
(4)由E元素形成的金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,則該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為
2
2
,已知該晶胞中E元素的相對(duì)原子質(zhì)量為Mg/mol,任意兩個(gè)相鄰距離最近E的核間距為acm,這種金屬的密度是
2M
(a)3NA
g?cm-3
2M
(a)3NA
g?cm-3
(阿伏伽德羅常數(shù)用“NA”表示,用含M、a和NA的代數(shù)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》茶是我國(guó)人民喜愛的飲品,其中含有多種有益于人體健康的成分,據(jù)測(cè)定茶葉中含有450種以上的有機(jī)成分與15種以上的元素.某化學(xué)研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量(已知茶葉中的鋁、鐵元素對(duì)鈣離子的測(cè)定有影響),設(shè)計(jì)了探究實(shí)驗(yàn)方案如下:
步驟1:稱取250g干燥的茶葉,置于通風(fēng)櫥中,充分灼燒使茶葉灰化,再用研缽磨細(xì)后移入燒杯中,然后將100mL 2mol?L-1鹽酸加入灰中攪拌、過(guò)濾、洗滌.
步驟2:向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液,調(diào)節(jié)溶液的pH為6~7左右,使鋁、鐵的氫氧化物完全沉淀,再加熱煮沸30min,加入7.95g無(wú)水碳酸鈉,充分?jǐn)嚢,待沉淀完全后,過(guò)濾,洗滌,得到濾液和沉淀.
步驟3:將步驟2所得的濾液稀釋至500mL,取其中的25.00mL溶液以酚酞作指示劑,用0.1000mol?L-1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積為25.00mL,計(jì)算結(jié)果.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)步驟 1中,使茶葉灰化需要的儀器有三角架、泥三角、酒精噴燈、
 

(2)步驟2中,改用試劑
 
來(lái)調(diào)節(jié)pH將更為方便;判斷沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是
 

(3)步驟3中,被滴定的25mL濾液中 CO32-的物質(zhì)的量為
 
 mol,
(4)原茶葉中鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
.若碳酸鈉試劑不純,且所含雜質(zhì)不與Ca2+反應(yīng),則測(cè)得的鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
 

A.偏小      B.偏大      C.無(wú)影響      D.偏小或偏大或無(wú)影響.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

I.下列說(shuō)法正確的是
 
(填字母編號(hào),每小題只有一個(gè)正確答案,下同)
A.離子晶體中一定存在離子鍵,分子晶體中一定存在共價(jià)鍵
B.主族元素形成的單質(zhì),從上到下熔沸點(diǎn)逐漸升高
C.N2分子中的共價(jià)鍵是由兩個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵組成的
D.以極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子
II.下列敘述正確的是
 

A.用VSERP理論預(yù)測(cè)PCl3的立體構(gòu)型為平面三角形
B.SO2和CO2都是含有極性鍵的非極性分子
C.在NH+4和[Cu(NH34]2+中都存在配位鍵
D.鋁元素的原子核外共有5種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子
III.Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)逐漸增大.已知Z的原子序數(shù)為29,其余均為短周期主族元素.Y原子的價(jià)電子排布為msnmpn.R原子核外L層的電子數(shù)為奇數(shù),Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:精英家教網(wǎng)
(1)Z2+的核外電子排布式是
 
.如圖是Z和X形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖(O代表X),可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為
 

(2)Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為A、B,試比較它們的熱穩(wěn)定性并說(shuō)明理由:
 

(3)Q和X形成的一種化合物甲的相對(duì)分子質(zhì)量為44,則甲的空間構(gòu)型是
 
,中心原子采取的雜化軌道類型是
 
,該分子中含有
 
個(gè)π鍵.
(4)R有多種氧化物,其中乙的相對(duì)分子質(zhì)量最。谝欢l件下,2L的乙氣體與0.5L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是
 

(5)這五種元素中,電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于
 
晶體;Q、R、X三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
 
(用元素符號(hào)作答)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

[化學(xué)一化學(xué)與技術(shù)]鋁是地殼中含量最多的金屬元素,1854年法國(guó)化學(xué)家德維爾用金屬鈉還原氯化鈉和氯化鋁的復(fù)鹽,獲得了金屬鋁單質(zhì).1886年,美國(guó)人豪爾和法國(guó)人海郎特,分別獨(dú)立地電解熔融的氧化鋁和冰晶石的混合物,制得了金屬鋁,奠定了今天大規(guī)模生產(chǎn)鋁的基礎(chǔ).工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的原料是鋁土礦(主要成分為Al2O3,另含有Fe2O3和SiO2),工業(yè)中得到較純氧化鋁的過(guò)程如圖所示:
精英家教網(wǎng)
試回答下列問(wèn)題:
(1)操作I是一種重要的混合物分離方法,實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該項(xiàng)操作用到的玻璃儀器有燒杯、
 
、
 

(2)經(jīng)分析不溶物A的主要成分為
 

(3)工業(yè)上電解煉鋁的化學(xué)方程式為
 
,若電路中通過(guò)1mol電子,可以得到鋁
 
g.
(4)操作Ⅱ中生成不溶物B的離子方程式是
 

(5)為了提高綜合經(jīng)濟(jì)效益,實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中常將上述反應(yīng)中的相關(guān)物質(zhì)循環(huán)利用.其部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:
精英家教網(wǎng)
①上述轉(zhuǎn)化中未涉及四種基本反應(yīng)類型中的
 
反應(yīng);
②寫出③的化學(xué)方程式(該反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中稱為苛化法)
 

(6)科學(xué)研究表明,人體過(guò)量攝入鋁元素會(huì)嚴(yán)重危害身體健康.請(qǐng)你結(jié)合實(shí)際提出兩條杜絕鋁元素過(guò)量攝入的措施:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:山西省模擬題 題型:填空題

(1)下列說(shuō)法正確的是____(每小題只有一個(gè)正確答案,下同)。
A. 離子晶體中一定存在離子鍵,分子晶體中一定存在共價(jià)鍵
B. 主族元素形成的單質(zhì),從上到下熔沸點(diǎn)逐漸升高
C. N2分子中的共價(jià)鍵是由兩個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵組成的
D. 以極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子
(2)下列敘述正確的是____。
A. 用VSEPR理論預(yù)測(cè)PCl3的立體構(gòu)型為平面三角形
B. SO2和CO2都是含有極性鍵的非極性分子
C. 在NH4+和[Cu(NH3)2]2+中都存在配位鍵
D. 鋁元素的原子核外共有5種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子
Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)逐漸增大。已知Z的原子序數(shù)為29,其余均為短周期主族元素。Y 原子的價(jià)電子排布為msnmpn,R原子核外L層的電子數(shù)為奇數(shù),Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(3)Z2+的核外電子排布式是______________。如圖是Z和X形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖(○代表X),可確定該品胞中陰離子的個(gè)數(shù)為___________。
(4)Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為A、B,試比較它們的熱穩(wěn)定性并說(shuō)明理由:_______________。
(5)Q和X形成的一種化合物甲的相對(duì)分子質(zhì)量為44,則甲的空間構(gòu)型是_____________。中心原子采取的雜化軌道類型是____,該分子中含有____個(gè)π鍵。
(6)R有多種氧化物,其中乙的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下,2L的乙氣體與0.5L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是_________。
(7)這五種元素中,電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于____ 晶體;Q、R、X三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)開___(用元素符號(hào)作答)。

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