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【題目】在有機合成中官能團的引入或改變是極為重要的,下列說法正確的是(  )

A.甲苯在光照下與Cl2反應,主反應為苯環(huán)上引入氯原子

B.引入羥基的方法常有鹵代烴和酯的水解、烯烴的加成、醛類的還原

C.CH2=CH—CH2OH與酸性KMnO4溶液反應即可得到CH2=CH—COOH

D.HC≡CH、(CN)2、CH3COOH三種單體在一定條件下發(fā)生加成、酯化反應即可得到

【答案】B

【解析】

A. 甲苯在光照下與Cl2反應,主反應為甲基上引入氯原子,故A錯誤;

B.鹵代烴水解為醇,酯水解為酸和醇、烯烴與水發(fā)生加成反應生成醇、醛與氫氣發(fā)生還原反應生成醇,故B正確;

C. 碳碳雙鍵、羥基都能被高錳酸鉀溶液氧化,CH2=CH—CH2OH與酸性KMnO4溶液反應不能得到CH2=CH—COOH,故C錯誤;

D. HC≡CH、(CN)2CH3COOH三種單體在一定條件下發(fā)生加成、加聚反應可得到,故D錯誤;

B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是(

A.某溫度下純水的pH=6,該溫度下5LpH=11NaOH溶液中含OH的數目為0.5NA

B.1molAlCl3在熔融狀態(tài)時含有的離子總數為4NA

C.8.7g二氧化錳與含有0.4molHCl的濃鹽酸加熱充分反應,轉移電子的數目為0.2NA

D.12g金剛石中CC鍵的數目為4NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗能達到實驗目的的是(

實驗目的

實驗操作

A

比較SSi的非金屬性強弱

Na2SiO3溶液中通入SO2產生白色沉淀

B

除去NaHCO3溶液中的雜質Na2CO3

向混合液中通入足量的CO2氣體

C

檢驗某鹽是否為銨鹽

試樣 是否產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體

D

驗證H2O2Fe3+的氧化性

強弱

將硫酸酸化的H2O2溶液滴入FeNO32溶液中,溶液變黃色

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.由單質A轉化為單質B是一個吸熱過程,由此可知單質B比單質A穩(wěn)定

B.500℃、30M Pa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH -38.6 kJ/mol

C.已知熱化學方程式:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH -Q kJ/mol ,若將一定量的SO2(g)和O2(g)置于密閉容器中充分反應后放出熱量Q kJ,則此過程中有2 mol SO2(g)被氧化

D.X(g)+Y(g)Z(g) ΔH >0,恒溫恒容條件下達到平衡后加入X,上述反應ΔH增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中含有2種官能團

B. 可與乙醇、乙酸反應,且反應類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物是合成中藥黃芩中的主要活性成分的中間體,合成方法如下:

+HCl

下列有關敘述正確的是

AI的分子式為C9H10O4

BII中所有原子有可能均共面

C.可用FeCl3溶液鑒別有機物IIII

D1 mol產物III與足量溴水反應,消耗Br2的物質的量為1.5 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】溴苯是一種常見的化工原料。查閱資料知:苯和液溴在溴化鐵(FeBr3)存在的條件下可發(fā)生反應生成溴苯,此反應為放熱反應。實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下。先向A中加入16.0mL的無水苯和5.0mL液溴,再將混合液慢慢滴入反應器B中。請回答下列問題:

溴苯

相對分子質量

78

160

157

顏色狀態(tài)

無色液體

深紅棕色液體

無色液體

密度/g·cm-3

0.88

3.10

1.50

沸點/℃

80

59

156

水中的溶解性

難溶

微溶

難溶

1)儀器A的名稱為____

2)反應器B中發(fā)生的主要有機反應的化學方程式是___。

3)下列關于該實驗操作或敘述錯誤的是___(填字母序號)。

a.向反應器B中滴加苯和溴的混合液前需先關閉K

b.實驗中裝置C中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色

c.實驗中裝置D中的導管口附近有白霧產生,溶液中產生淡黃色的沉淀,根據該現象說明苯和液溴發(fā)生的反應為加成反應

d.裝置D中的導管不能插入液面以下和裝置E中導管末端連接倒扣著的漏斗都是為了防倒吸

e.溴苯不能與AgNO3溶液反應產生淡黃色沉淀

4)實驗完畢待冷卻后,經過下列步驟對溴苯進行分離提純:

①向B中加入10mL水,然后過濾除去未反應的鐵屑;

②濾液依次用10mL水、8mL10%NaOH溶液、10mL水洗滌。用NaOH溶液洗滌的作用是___;

③向分離出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾。

5)經過上述分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質為__,要進一步提純,下列操作中必須的是___。

a.萃取 b.蒸餾 c.重結晶 d.過濾 e.分液

6)若經過上述分離提純的操作,經進一步精制得到6.2mL的溴苯,則該實驗中溴苯的產率是___(計算結果保留三位有效數字)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈦鐵礦是鐵和鈦的氧化物礦物,成分可表示為FeTiO3(Ti+4)。鈦白粉(TiO2)涂料、塑料、油墨、造紙行業(yè)具有廣泛的用途,制備流程如圖:

(1)鈦鐵礦與硫酸反應時可表示為FeTiO3+H2SO4→TiOSO4+X+H2O,其中X的化學式為 ______,該反應為______ (氧化還原反應非氧化還原反應”)

(2)某鈦鐵礦中FeTiO3的含量為76%,該鈦鐵礦與硫酸反應時Ti轉化率為92%,操作I到操作IV的過程中Ti的轉化率為96%,則1t該鈦鐵礦可生產鈦白粉 ______ t(所有計算結果保留兩位有效數字),能否計算綠礬的產量______?(若能則計算數值,否則說明理由)。

(3)操作I的名稱是 ______,操作II包括攪拌、結晶、______,操作II中加入鐵粉的目的是______(用離子方程式表示)

(4)寫出操作IIITiOSO4水解的化學方程式: ______ 。

(5)該生產過程中產生的尾氣SO2SO3的處理方法是 ______ 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】a、bc、d四個金屬電極,有關的反應裝置及部分反應現象如下:

實驗裝置

部分實驗現象

a極質量減小,b極質量增加

b極有氣體產生,c極無變化

d極溶解,c極有氣體產生

電流計指示在導線中電流從a極流向d

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是(  。

A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c

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