【題目】化合物是合成中藥黃芩中的主要活性成分的中間體,合成方法如下:

+HCl

下列有關(guān)敘述正確的是

AI的分子式為C9H10O4

BII中所有原子有可能均共面

C.可用FeCl3溶液鑒別有機(jī)物IIII

D1 mol產(chǎn)物III與足量溴水反應(yīng),消耗Br2的物質(zhì)的量為1.5 mol

【答案】B

【解析】

試題分析:A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,的分子式為C9H12O4,故A錯(cuò)誤;B含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和羰基,具有苯、乙烯和甲醛的平面結(jié)構(gòu)特點(diǎn),則中所有原子均有可能共面,故B正確;C含有酚羥基,可發(fā)生顯色反應(yīng),可用FeCl3溶液鑒別有機(jī)物,故C錯(cuò)誤;D中含有酚羥基,可與溴發(fā)生取代反應(yīng),碳碳雙鍵可與溴發(fā)生加成反應(yīng),則1mol產(chǎn)物III與足量溴水反應(yīng),消耗Br2的物質(zhì)的量為2mol,故D錯(cuò)誤;故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(CN)2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為N≡C—C≡N,其化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似,化學(xué)上稱之為擬鹵素,其氧化性介于Br2I2之間。下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式不正確的是(  )

A. (CN)2+H2=2HCN

B. MnO2+4HCN=Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O

C. KCN溶液中加入碘水:I2+2KCN=2KI+(CN)2

D. NaBrKCN混合液中通入少量Cl2:Cl2+2KCN=2KCl+(CN)2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證SO2的性質(zhì),通過(guò)分析實(shí)驗(yàn),下列結(jié)論表達(dá)正確的是

A. a棉球褪色,驗(yàn)證SO2具有氧化性

B. b棉球褪色,驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物的通性

C. c棉球藍(lán)色褪去,驗(yàn)證SO2漂白性

D. 可以使用濃硫酸吸收尾氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲同學(xué)用圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率

(1)甲同學(xué)測(cè)得產(chǎn)生H2體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖3所示,該條件下氣體摩爾體積為25 L·mol-1 ,溶液體積為40 mL,在20 s內(nèi)用Zn2+濃度表示的平均反應(yīng)速率v(Zn2+)=_____________mol·(L·s)-1

(2)實(shí)際測(cè)定中發(fā)現(xiàn)在t1t2時(shí)段,H2的體積變化如圖3所示,試分析變化的原因:________

(3)乙同學(xué)認(rèn)為圖1裝置中硫酸溶液的體積對(duì)H2的體積測(cè)定存在一定的影響 ,將實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行如圖2所示改進(jìn),結(jié)果發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣的速率發(fā)生明顯變化,分析可能的原因________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在有機(jī)合成中官能團(tuán)的引入或改變是極為重要的,下列說(shuō)法正確的是(  )

A.甲苯在光照下與Cl2反應(yīng),主反應(yīng)為苯環(huán)上引入氯原子

B.引入羥基的方法常有鹵代烴和酯的水解、烯烴的加成、醛類的還原

C.CH2=CH—CH2OH與酸性KMnO4溶液反應(yīng)即可得到CH2=CH—COOH

D.HC≡CH、(CN)2、CH3COOH三種單體在一定條件下發(fā)生加成、酯化反應(yīng)即可得到

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)反應(yīng)路線及所給信息填空。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________,名稱是___________________。

(2)①的反應(yīng)類型是:_____________。③的反應(yīng)類型是:______________。

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是_____________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,密度為

(1)此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為____________。

(2)需要的鹽酸,配制時(shí)需以上濃鹽酸的體積為_____。

(3)上述實(shí)驗(yàn)中所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒以及____________(兩種儀器)

(4)用濃鹽酸配制稀鹽酸,操作步驟的正確順序是__________(填字母代號(hào))

a.計(jì)算需要濃鹽酸的體積

b.用量筒量取濃鹽酸

c.將燒杯中的溶液注入所需容積的容量瓶中,并用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次,洗滌液也注入容量瓶

d.把量好體積的濃鹽酸倒入燒杯中,加適量蒸餾水稀釋,冷卻

e.蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻

f.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下12cm處,改用某儀器小心滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相平

(5)下列操作使溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是:____________

A.量取濃鹽酸時(shí)仰視刻度線

B.容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理

C.未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容

D.沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

E.定容時(shí)俯視刻度線

F.搖勻后立即觀察,發(fā)現(xiàn)溶液未達(dá)到刻度線,再加幾滴蒸餾水至刻度線

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)利用電化學(xué)原理將CO、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料,裝置如圖所示:

①若ACO,BH2CCH3OH,則通入CO的一極為___極,該極的電極反應(yīng)式為___。

②若ASO2,BO2CH2SO4,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為___

③若ANH3,BO2CHNO3,則正極的電極反應(yīng)式為___

④若用上述①作電池電解200mL含有0.1mol·L1NaCl0.1mol·L1CuSO4的混合溶液(電極均為惰性電極),當(dāng)消耗標(biāo)況下0.448LH2時(shí),陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體為___(填化學(xué)式),其物質(zhì)的量為___,溶液的pH___(忽略銅離子水解,假設(shè)電解前后溶液體積不變)。

2)根據(jù)2CrO42-2HCr2O72-H2O設(shè)計(jì)圖示裝置(均為惰性電極)

電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,圖中右側(cè)電極連接電源的___極,其電極反應(yīng)式為___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是

A.N2B.H2OC.KOHD.CaCl2

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