Question

【題目】Ⅰ.稀氨水中存在平衡：NH3 + H2ONH4+ + OH- ，如進(jìn)行下列操作，則下列物理量如何變化?試用“增大”‘減小”“不變”填寫。

(1)通適量HCl氣體時(shí)，c(NH3)____________，c(OH-)__________________

(2)加入NH4Cl晶體時(shí)，c(NH4+)___________，平衡常數(shù)K_______________

Ⅱ.已知室溫時(shí)，0.1 mol·L－1的某一元酸HA在水中有 0.1% 發(fā)生電離，回答下列各問題：

(1)該溶液的pH＝________。

(2)HA的電離平衡常數(shù)K＝________。

(3) 若在95℃時(shí)，上述溶液中水電離的H+濃度為____________（此時(shí)KW=10-12）。

Ⅲ.常溫下有pH為12的NaOH溶液20 mL，加入某溶液，將其pH變?yōu)?/span>11（設(shè)溶液體積可直接相加；計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）。

(1)若用pH = 10的NaOH溶液，應(yīng)加入NaOH溶液_________mL；

(2)若用pH = 2的鹽酸，應(yīng)加入鹽酸___________mL；

Answer 1

【答案】減小 減小 增大 不變 4 1×10-7 10-8mol/L 200.0 16.4

【解析】

Ⅰ.根據(jù)NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-知，向氨水中加入酸，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，導(dǎo)致平衡右移，從而促進(jìn)氨水電離，向氨水中加入氯化銨，導(dǎo)致溶液中銨根離子濃度增大，平衡向左移動(dòng)，從而抑制氨水電離，據(jù)此分析解答。

Ⅱ.（1）HA電離出的c(H+)為0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L；

（2）由HAH++A-，c(H+)=c(A-)=10-4mol/L，則電離平衡常數(shù)為=1×10-7；

（3）溫度升高促進(jìn)電離；HA電離出的c(H+)為0.1mol/L×0.1%，利用Kw來計(jì)算水電離產(chǎn)生的氫離子濃度。

Ⅲ. （1）先根據(jù)溶液的pH計(jì)算氫氧根離子濃度，再根據(jù)C1V1+C2V2=C3(V1+V2)計(jì)算加入的氫氧化鈉溶液體積；

（2）先計(jì)算混合溶液中氫氧根離子濃度，再根據(jù)c(OH-)=。

Ⅰ（1）向氨水中同適量的氯化氫氣體，氯化氫溶于水電離出氫離子，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，導(dǎo)致平衡右移，則溶液中氨氣濃度減小，溶液的堿性減弱，所以溶液中氫氧根離子濃度減小，

故答案為：減�。粶p��；

（2）向氨水中加入氯化銨，氯化銨電離出銨根離子，所以溶液中銨根離子濃度增大，平衡向左移動(dòng)，從而抑制氨水電離，電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，

故答案為：增大；不變；

Ⅱ.（1）HA電離出的c(H+)為0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L，則pH=-lg(10-4)=4，

故答案為：4；

（2）由HAH++A-，c(H+)=c(A-)=10-4mol/L，則電離平衡常數(shù)為Ka==1×10-7，

故答案為：1×10-7；

（3）HA電離出的c(H+)為0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L，水電離產(chǎn)生的氫氧根離子為mol/L=10-8mol/L，而水電離氫離子濃度等于氫氧根離子的濃度，水電離氫離子濃度為10-8mol/L，

故答案為：10--8；

Ⅲ. (1)pH=12的NaOH溶液中氫氧根離子濃度是0.01mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.001mol/L，pH=10的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.0001mol/L，

設(shè)加入pH=10的NaOH溶液體積是V2，C1V1+C2V2=C3(V1+V2)則0.01mol/L×0.02L+0.0001mol/L×V2=0.001mol/L(0.02+V2)，V2=0.2L=200.0mL，

故答案為：200.0；

(2)pH=2的HCl溶液中氫離子濃度是0.01mol/L，設(shè)加入鹽酸的體積是V，c(OH)= ==0.001mol/L，

解得：V=16.4mL，

故答案為：16.4。