Question

（1）陰、陽離子帶

 

種電荷，彼此間存在吸引作用而靠近；陰、陽離子核外電子（以及原子核）帶

 

種電荷，彼此間存在排斥作用而疏遠．
（2）陰離子來自非金屬元素，陽離子來自金屬元素，因此離子鍵存在于由

 

元素和

 

元素組成的化合物中（除AlCl₃、FeCl₃外）．有些陽離子由原子團構(gòu)成，如

 

，所以離子鍵還存在于含

 

離子的化合物中．
（3）比較下列微粒半徑的大�。海�
①電子數(shù)為10的單原子離子

 

②電子數(shù)為18的單原子離子

 

③電子數(shù)為2的單原子離子

 

．

Answer 1

考點：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),微粒半徑大小的比較

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）同種電荷相排斥、異種電荷相吸引；
（2）一般來說，金屬元素和堿金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵；離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物中只含共價鍵；
（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子中，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減�。�

解答： 解：（1）陽離子帶正電荷、陰離子帶負電荷，陰陽離子所帶電荷電性相反，異種電荷相吸，所以陰陽離子彼此間存在吸引作用而靠近；電子帶負電荷，同種電荷相排斥，陰、陽離子核外電子（以及原子核）帶同種電荷，所以彼此間存在排斥作用而疏遠；
故答案為：異；同；
（2）陰離子來自非金屬元素，陽離子來自金屬元素，陰陽離子形成的化學(xué)鍵為離子鍵，所以離子鍵存在于由金屬元素和非金屬元素組成的化合物中（除AlCl₃、FeCl₃外）；
有些陽離子由原子團構(gòu)成，如銨根離子，所以離子鍵還存在于含銨根離子的化合物中，
故答案為：金屬；非金屬；銨根離子；銨根；
（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子中，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，
①電子數(shù)為10的單原子離子有：N^3-、O^2-、F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子中，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以離子半徑大小順序是：N^3-＞O^2-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，
故答案為：N^3-＞O^2-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺；
②電子數(shù)為18的單原子離子有：K⁺、Ca²⁺、Cl^-、S ^2-，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子中，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以離子半徑大小順序是：S ^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺，故答案為：S ^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺；
③電子數(shù)為2的單原子離子有：H^-、Li⁺、Be²⁺，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子中，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以離子半徑大小順序是：H^-＞Li⁺＞Be²⁺，故答案為：H^-＞Li⁺＞Be²⁺．

點評：本題考查了離子鍵的形成、離子半徑大小的比較、根據(jù)物質(zhì)構(gòu)成微粒之間的作用力確定化學(xué)鍵，不能根據(jù)是否含有金屬元素確定離子鍵，含有金屬元素的物質(zhì)可能只含共價鍵，如氯化鋁等，全部由非金屬元素組成的化合物可能含有離子鍵，如銨鹽，為易錯點；離子半徑與電子層數(shù)有關(guān)，電子層數(shù)越大，其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑與核電荷數(shù)有關(guān)．