【題目】下列物質(zhì)屬于功能高分子化合物且其主要成分是蛋白質(zhì)的是
A. 牛油 B. 淀粉 C. 羊毛 D. 棉花
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出能量484kJ,且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ,水蒸氣中1molH-O鍵形成時放出能量463kJ,則氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為( )
A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中需要配制2molL﹣1的NaCl溶液950mL,配制時應(yīng)稱取的NaCl的質(zhì)量是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含等物質(zhì)的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH3COOH溶液中和,設(shè)消耗CH3COOH溶液的體積依次為,則兩者的關(guān)系正確的是( 。
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】試題分析:醋酸是弱酸,存在電離平衡,稀釋促進(jìn)電離。所以pH為2和3的CH3COOH溶液的濃度前者大于后者的10倍,所以中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉消耗醋酸溶液的體積應(yīng)該是,答案選D。
考點(diǎn):考查弱電解質(zhì)的電離以及外界條件對電離平衡的影響
點(diǎn)評:該題是高考中的常見題型,屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng),在注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練的同時,側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力。
【題型】單選題
【結(jié)束】
22
【題目】某烷烴的各種同分異構(gòu)體中,主鏈上有4個碳原子的只有兩種結(jié)構(gòu),則含有相同碳原子數(shù)且主鏈上也有4個碳原子的烯烴(只含一個碳碳雙鍵)的同分異構(gòu)體有( )
A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為(填序號)____________。
A.9 B.13 C.11~13之間 D.9~11之間
(2)25℃時,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體,當(dāng)固體溶解后,測得溶液pH減小,主要原因是(填序號)_____________________。
A.氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B.氯化銨溶液水解顯酸性,增加了c(H+)
C.氯化銨溶于水,電離出大量銨離子,抑制了氨水的電離,使c(OH―)減小
(3)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子,某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系:
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),該溶質(zhì)的名稱是__________,上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是(選填序號)_________________________。
②若上述關(guān)系中C是正確的,則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是___________________________。
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”,下同)_____________c(NH3·H2O),混合后溶液中c(NH4+)與c(Cl-)的關(guān)系c(NH4+)____________c(Cl-)。
(4)室溫下,如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假設(shè)無損失),
①_______________和______________兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。
②_______________和______________兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH―多0.05mol。
【答案】 D C 氯化銨 A NH4Cl和HCl < = NH3H2O NH4+ NH4+ H+
【解析】(1)一水合氨為弱電解質(zhì),存在電離平衡,稀釋后一水合氨的電離程度增大,溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量增大,所以將pH=11的氨水稀釋100倍后,稀釋后的溶液中氫氧根離子濃度大于原來的1%,溶液的pH應(yīng)該9-11之間,故選D;
(2)氯化銨溶于水電離出銨根離子,使氨水中的銨根離子濃度增大,平衡向左移動,從而抑制氨水電離,故答案為:C;
(3)①因任何水溶液中都有OH、H+,若溶質(zhì)只有一種則為NH4Cl,因NH4+水解,則c(Cl-)>c(NH4+),水解顯酸性,則c(H+)>c(OH),又水解的程度很弱,則c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),即A符合。故答案為:氯化銨;A;
②C中離子關(guān)系可知溶液顯酸性,且c(Cl)>c(H+)>c(NH4+),則溶液為鹽酸與氯化銨的混合溶液,其溶質(zhì)為HCl、NH4Cl。故答案為:NH4Cl和HCl;
③NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽其水溶液呈酸性,鹽酸與氨水混合,要溶液呈中性,則氨水應(yīng)稍微過量,所以n(HCl)<n(NH3·H2O)。因?yàn)辂}酸和氨水的體積相等,則c(HCl)<c(NH3·H2O)。溶液呈中性,則c(H+)=c(OH),溶液呈電中性,所以溶液c(NH4+)=c(Cl-)。
故答案為:<,=。
(3)根據(jù)N原子守恒可知,溶液中NH3H2O和NH4+兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol,故答案為:NH3H2O;NH4+;
②根據(jù)電荷守恒式c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-),則c(NH4+)+c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-c(Na+)=0.1mol-0.05mol。
故答案為:NH4+;H+.
【題型】綜合題
【結(jié)束】
25
【題目】(1)AgNO3的水溶液呈___(填“酸”、“中”、“堿”)性,原因是(用離子方程式表示):____________________;
(2)向明礬的水溶液中加入飽和的小蘇打溶液,則觀察到的現(xiàn)象是有氣泡,并有白色沉淀生成,有關(guān)的離子方程式________________________.
(3)聯(lián)氨(又稱肼,N2H4,無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料。聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方式與氨相似,聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為________________ (已知:N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107;KW=1.0×10-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為_________。
(4)通過控制溶液的pH對工業(yè)廢水中的金屬離子進(jìn)行分離。圖3是某些金屬氫氧化物在不同濃度和pH時的沉淀——溶解圖像,圖中直線上的點(diǎn)表示平衡狀態(tài)。當(dāng)溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時,認(rèn)為該離子沉淀完全。
②由圖可得Fe(OH)2的溶度積的值為__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 食品保鮮膜主要成分是聚氯乙烯
B. 可以用福爾馬林浸泡海產(chǎn)品保鮮
C. 制作血豆腐是利用了蛋白質(zhì)的鹽析
D. 鉀肥皂指的是由高級脂肪酸鉀制成的肥皂
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有五種物質(zhì):①苯、②聚氯乙烯、③丙烯、④對﹣二甲苯、⑤1﹣丁炔,既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使之褪色的是
A. ②③ B. ①④ C. ③⑤ D. ④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】選擇性催化還原法(SCR)煙氣脫硝技術(shù)是一種成熟的NOx控制處理方法,主要反應(yīng)如下:
①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H1=akJ·mol-1
②4NH3(g)+2NO2(g)+O2(g)3N2(g)+6H2O(g) △H2=bkJ·mol-1
副反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H4=dkJ·mol-1
可以計(jì)算出反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H為( )
A. (4b-3a+d)/4 B. (4a-3b+d)/4 C. (3b-4a+d)/4 D. (3a-4b+d)/4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知水的電離方程式:H2OH++OH-。下列敘述中,正確的是
A. 升高溫度,Kw增大,pH不變
B. 向水中加入氨水,平衡向逆反應(yīng)方向移動,c(OH-)降低
C. 向水中加入少量硫酸,c(H+)增大,Kw不變
D. 向水中加入少量固體CH3COONa,平衡向逆反應(yīng)方向移動,c(H+)降低
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