19．下列化學(xué)用語書寫正確的是（　　）
A．Cl一的結(jié)構(gòu)示意圖：B．CH4分子的球棍模型：
C．氯化鎂的電子式：D．8個中子的碳原子的核素符號：12C

分析 A．氯離子的核電荷數(shù)為17，不是18；
B．為甲烷的比例模型；
C．氯化鎂為離子化合物，陰陽離子需要標(biāo)出離子所帶電荷，陰離子需要標(biāo)出最外層電子；
D．8個中子的碳原子的質(zhì)量數(shù)為14，不是12．

解答 解：A．氯離子的核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18，其正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯誤；
B．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，分子中存在4個碳?xì)滏I，甲烷的球棍模型為：，故B錯誤；
C．氯化鎂屬于離子化合物，化學(xué)式中存在陰陽離子，氯化鎂的電子式為：，故C正確；
D．碳原子的質(zhì)子數(shù)為6，8個中子的碳原子的質(zhì)量數(shù)為14，該核素符號可以表示為：614C，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度中等，涉及離子結(jié)構(gòu)示意圖、球棍模型與比例模型、電子式及元素符號等知識，明確常見化學(xué)用語的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗現(xiàn)象與對應(yīng)化學(xué)方程式都正確的是（　�。�
A．金屬鈉投入水中，浮在水面熔成小球，并在水面快速移動，得到的溶液顯堿性；Na+H2O═NaOH+H2↑
B．氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧；H2+Cl2═2HCl
C．FeSO4溶液中加入NaOH溶液時，生成的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色； 2Fe（OH）2+O2+H2O═2 Fe（OH）3
D．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，有透明的硅酸凝膠產(chǎn)生；Na2SiO3+2HCl═H2SiO3（膠體）+2NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．請回答下列問題：
（1）解釋CO2為直線形分子的原因中心碳原子有兩對價層電子對，分別與2個氧原子形成σ鍵，所以分子立體結(jié)構(gòu)為直線型或碳原子采取sp雜化，兩個雜化軌道分別用于與兩個氧原子形成2個σ鍵，所以分子立體結(jié)構(gòu)為直線型．
（2）甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是甲醇、甲醛均由分子構(gòu)成，分子間作用力決定了兩者的沸點高低，甲醇分子之間可以形成氫鍵，甲醛分子之間為范德華力，導(dǎo)致甲醇分子間作用力大于甲醛分子間作用力，所以甲醇沸點高于甲醛．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組混合物，可以用分液漏斗分離的是（　　）
A．甲苯和水B．甲苯和苯C．乙酸和乙醇D．苯與溴乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)，與足量的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，消耗氫氣最多的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去
B．鋁鹽在水中可產(chǎn)生膠體，可用于自來水的殺菌消毒
C．太陽能熱水器、沼氣的利用、乙醇汽油都涉及生物質(zhì)能的利用
D．李比希燃燒法、鈉熔法、銅絲燃燒法、紙層析法都是元素定性分析法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．同一周期的4種元素，原子半徑從小到大的順序為C＜A＜D＜B（不包括稀有氣體元素），則最有可能形成共價化合物的是（　�。�
A．C與AB．C與DC．D與BD．B與C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列處理方法和變化不屬于化學(xué)變化的是（　　）
A．用食醋蒸熏對房間消毒殺菌
B．SO2通入品紅中溶液變?yōu)闊o色
C．紅糖水中加入活性炭溶液變?yōu)闊o色
D．少量膽礬粉末加入到濃硫酸中固體變白色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．向100mL某M（OH）2澄清溶液中加入過量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，過濾后將沉淀置于足量鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到4.48L氣體．將濾液加水稀釋至250mL，取出25mL恰好與20mL鹽酸完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到1.12L氣體．
（1）M（OH）2澄清溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為：M2++2OH?+2HCO3-═MCO3↓+CO32-+2H2O．
（2）要計算金屬M的相對原子質(zhì)量，還必須提供下列哪些數(shù)據(jù)B
A．NaHCO3的物質(zhì)的量濃度（設(shè)為3.5mol•L-1）
B．MCO3的質(zhì)量（設(shè)為39.4g）
C．與MCO3反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度（設(shè)為1mol•L-1）
D．題設(shè)條件充足，不需要補(bǔ)充數(shù)據(jù)
（3）試計算 
①金屬M的相對原子質(zhì)量
②加入的NaHCO3溶液中所含的NaHCO3的質(zhì)量．

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