15．下列各項(xiàng)表述正確的是（　�。�
A．水分子的結(jié)構(gòu)式是H-Cl-O
B．NaCl的電子式為
C．23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是7：8
D．三氟化氮的電子式為

分析 A．水分子中含有2個(gè)O-H鍵；
B．電子式中需要用中括號(hào)將離子括起來(lái)；
C．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，據(jù)此計(jì)算出該氯化鈉中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)；
D．該電子式中漏掉了F原子的3對(duì)未成鍵電子對(duì)．

解答 解：A．用短線代替所有共用電子對(duì)即為結(jié)構(gòu)式，水的結(jié)構(gòu)式為：H-O-H，故A錯(cuò)誤；
B．NaCl為離子化合物，有鈉離子與氯離子構(gòu)成，其正確電子式為，故B錯(cuò)誤；
C．23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)為：11+17=28，中子數(shù)為：（23-11）+（37-17）=32，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比=28：32=7：8，故C正確；
D．三氟化氮分子中，氮原子和氟原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其正確的電子式為，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、結(jié)構(gòu)式、元素符號(hào)等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的概念及書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．在如圖各變化中，E為無(wú)色無(wú)味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見(jiàn)的無(wú)色氣體（反應(yīng)條件均已省略）．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，在該反應(yīng)中，每生成2.24LG（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2mol．
（2）若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C和D之間，C和D的焰色反應(yīng)均為黃色．則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（3）若反應(yīng)①是實(shí)驗(yàn)室制氯氣，則該反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O．
（4）若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當(dāng)A過(guò)量時(shí)，C及D均易溶于水．則A過(guò)量時(shí)反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式是AlO2-+4H+=Al3++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．目前，汽車(chē)尾氣已成為許多大城市空氣的主要污染源．汽車(chē)尾氣中含有CO、NO等多種污染物．
（1）汽車(chē)燃料中一般不含氮元素，尾氣中NO是如何產(chǎn)生的？說(shuō)明原因（用化學(xué)方程式表示）N2+02$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2N0．
（2）汽車(chē)尾氣中含有CO和NO，消除這兩種物質(zhì)對(duì)大氣的污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器，使它們發(fā)生反應(yīng)生成N2和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．有幾種元素的粒子核外電子排布式均為1s22s22p63s23p6，其中：
（1）某微粒的鹽溶液能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號(hào)是S2-；
（2）某微粒氧化性很弱，但得到電子后還原性很強(qiáng)，且這種原子有一個(gè)單電子，這種微粒的符號(hào)是K+；
（3）某微粒還原性雖弱，但失去電子后氧化性強(qiáng)，且這種元素的原子得到一個(gè)電子即達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這種微粒的符號(hào)是Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（　�。�
A．硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p6
B．N2的結(jié)構(gòu)式：：N≡N：
C．NaCl的電子式：
D．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：${\;}_8^{14}C$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．表是元素周期表的一部分，表中的每個(gè)字母表示一種短周期元素，回答下列問(wèn)題：
（1）畫(huà)出G的原子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）A、B、E、F五種元素的原子半徑最大的是P（填化學(xué)式）．
（3）E、F、G元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是：HCl04（用化學(xué)式表示）．
（4）A、B、G的氫化物最穩(wěn)定的是HF（用化學(xué)式表示）．
（5）寫(xiě)出C和B形成化合物的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴閚s1．B和D也屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A是H，B是O，C是Al，D是S，E是K．（寫(xiě)元素符號(hào)）
（2）由這五種元素組成的一種化合物是（寫(xiě)化學(xué)式）KAl（SO4）2•12H2O．寫(xiě)出該物質(zhì)的一種主要用途．凈水劑．
（3）用軌道表示式表示D元素原子的價(jià)電子構(gòu)型．
（4）元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是O＞S，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是Al＞K．（填＞、＜、﹦）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯或濃硫酸
B．通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)以除去H2中混有的O2
C．Cu與濃硫酸反應(yīng)終止后，冷卻，向試管中加適量蒸餾水以觀察水合銅離子的顏色
D．用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．請(qǐng)寫(xiě)出以氫氧化鉀為電解質(zhì)溶液時(shí)，氫氧燃料電池的正極反應(yīng)O2+2H2O+4e-=4OH-；溶液的pH將減�。ㄉ摺⒉蛔兓驕p�。�

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