Question

硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）是常用的還原劑．在維生素C（化學(xué)式C₆H₈O₆）的水溶液中加入過(guò)量I₂溶液，使維生素C被完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，可測(cè)定溶液中維生素C的含量．發(fā)生的反應(yīng)為：C₆H₈O₆+I₂═C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-
在一定體積的某維生素C溶液中加入1.2mol?L^-1I₂溶液25ml，充分反應(yīng)后，用1.0mol?L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的I₂．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制100mL 1.0mol?L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液，使用的儀器除天平、藥匙、膠頭滴管外，還需要

 

．
（2）滴定時(shí)，可選擇

 

作指示劑．滴定時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視

 

．滴定終點(diǎn)判斷是

 

．
（3）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，滴定管中的液面如圖所示．反應(yīng)消耗Na₂S₂O₃標(biāo)
準(zhǔn)溶液的體積是

 

．試根據(jù)該實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算該溶液中維生
素C的物質(zhì)的量：

 

mol（保留小數(shù)點(diǎn)后三位）．
（4）判斷下列操作對(duì)該溶液中維生素C的物質(zhì)的量測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過(guò)程中，燒杯中的Na₂S₂O₃溶液有少量濺出，使測(cè)定結(jié)果

 

；
②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，仰視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測(cè)定結(jié)果

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：中和滴定,探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量

專題：實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題

分析：（1）根據(jù)配制100mL 1.0mol?L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液的步驟選擇使用的儀器；
（2）碘單質(zhì)遇到淀粉會(huì)變藍(lán)色，可以用淀粉作指示劑；滴定時(shí)，眼睛要注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化；滴定終點(diǎn)時(shí)碘單質(zhì)被完全消耗，溶液藍(lán)色褪去；
（3）根據(jù)滴定前和滴定后的讀數(shù)計(jì)算；根據(jù)方程式計(jì)算維生素C的物質(zhì)的量；
（4）①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過(guò)程中，燒杯中的Na₂S₂O₃溶液有少量濺出，則的Na₂S₂O₃溶液濃度偏小，滴定時(shí)消耗的體積偏大；
②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，仰視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則讀數(shù)偏大，即消耗的Na₂S₂O₃體積偏大．

解答： 解：（1）根據(jù)配制100mL 1.0mol?L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液的步驟可知，配制過(guò)程中使用的儀器有：托盤(pán)天平（砝碼、鑷子）、藥匙、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒，所以還缺少燒杯和玻璃棒，
故答案為：100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒；
（2）在維生素C（化學(xué)式C₆H₈O₆）的水溶液中加入過(guò)量I₂溶液，使維生素C被完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，碘單質(zhì)遇到淀粉會(huì)變藍(lán)色，可以用淀粉作指示劑；滴定時(shí)，眼睛要注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化；滴定終點(diǎn)時(shí)碘單質(zhì)被完全消耗，溶液藍(lán)色褪去并且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；
故答案為：淀粉溶液；錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚味ㄈ芤�，溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色；
（3）由圖可知滴定前讀數(shù)為0，滴定后的讀數(shù)為26.10ml，則反應(yīng)消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積是26.10mL，則n（Na₂S₂O₃）=1.0mol?L^-1×0.0261L=0.0261mol，
由2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-可知，消耗的單質(zhì)碘為n（I₂）=

1

2

n（Na₂S₂O₃）=0.01305mol，則與維生素反應(yīng)的單質(zhì)碘為1.2mol?L^-1×0.02500L-0.01305mol=0.01695mol，由C₆H₈O₆+I₂═C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-可知n（C₆H₈O₆）=0.01695mol≈0.017mol；
故答案為：26.10mL；0.017；
（4）①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過(guò)程中，燒杯中的Na₂S₂O₃溶液有少量濺出，則的Na₂S₂O₃溶液濃度偏小，滴定時(shí)消耗的體積偏大，計(jì)算得到的與Na₂S₂O₃溶液反應(yīng)的碘的物質(zhì)的量偏大，則與維生素C反應(yīng)的碘的物質(zhì)的量偏小，所以求出的維生素C的物質(zhì)的量偏小，故答案為：偏低；
②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，仰視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則讀數(shù)偏大，即消耗的Na₂S₂O₃體積偏大，計(jì)算得到的與Na₂S₂O₃溶液反應(yīng)的碘的物質(zhì)的量偏大，則與維生素C反應(yīng)的碘的物質(zhì)的量偏小，所以求出的維生素C的物質(zhì)的量偏小，故答案為：偏低．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)含量的測(cè)定、滴定實(shí)驗(yàn)的步驟和終點(diǎn)判斷方法、定量計(jì)算應(yīng)用等，側(cè)重于考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�和分析能力，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．