如圖為10mL x mol?L-1的鹽酸用y mol?L-1的NaOH溶液滴定的圖象，依據(jù)圖象推出x和y的數(shù)值可能是下列各組中的（　　）
ABCD
x0.120.040.030.09
y0.040.120.090.03
A、AB、BC、CD、D
考點：中和滴定
專題：圖示題
分析：設(shè)X和Y的物質(zhì)的量濃度分別為C（HCl）、c（NaOH），當(dāng)NaOH溶液體積為20ml，利用關(guān)系式HCl～NaOH，結(jié)合圖象可知，酸過量，c（H+）=
10c(HCl)-20c(NaOH)
30
=0.01mol/L，當(dāng)NaOH溶液體積為30mL，利用關(guān)系式HCl～NaOH，結(jié)合圖象可知，溶液呈中性，恰好反應(yīng)，即10C（HCl）=30c（NaOH），聯(lián)立方程組，求解．
解答： 解：設(shè)X和Y的物質(zhì)的量濃度分別為c（HCl）、c（NaOH），
當(dāng)NaOH溶液體積為20mL，結(jié)合圖象可知，酸過量，c（H+）=
10c(HCl)-20c(NaOH)
30
=0.01mol/L ①
當(dāng)NaOH溶液體積為30mL，結(jié)合圖象可知，溶液呈中性，恰好反應(yīng)，即10C（HCl）=30c（NaOH）②
由①、②求解得c（HCl）=0.09mol/L、c（NaOH）=0.03mol/L，
故選D．
點評：本題主要考查了pH值的計算，抓住酸過量時，相當(dāng)于對過量的酸進行稀釋，恰好反應(yīng)時兩者的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

C-12原子的質(zhì)量是1.992×10-23g，中子的質(zhì)量是1.674×10-24 g，則中子的相對質(zhì)量為（　　）
A、1B、1.000
C、1.007D、1.008

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

是一種醫(yī)藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過如圖路線合成

已知：F變成G相當(dāng)于在F分子中去掉1個X分子．請回答下列問題：
（1）B→C的反應(yīng)類型是
 
．
（2）A與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡的化學(xué)方程式為
 
．
（3）G中含有的官能團為碳碳雙鍵、
 
、
 
；1mol G最多能與
 
mol NaOH反應(yīng)．
（4）G分子中有
 
種不同環(huán)境的氫原子．
（5）寫出E→F的化學(xué)方程式
 
．
（6）含苯環(huán)、含酯基與D互為同分異構(gòu)體的有機物有
 
種，寫出其中任意一種有機物的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以烴A為原料合成某種有機玻璃和油墨材料DAP-A樹脂的流程如下：
已知：R-CH2CH=CH2+Cl2
500℃
R-CHClCH=CH2+HCl
R-CCl3
NaOH
酸化
R-COOH
試回答下列問題：
（1）F中的含氧官能團名稱是
 
，A中有
 
（填數(shù)字）種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；
（2）物質(zhì)H的結(jié)構(gòu)簡式：
 
；
（3）反應(yīng)類型：反應(yīng)②
 
，反應(yīng)③
 
；
（4）化學(xué)反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
 
；
（5）在一定條件下H與乙二醇反應(yīng)生成一種高分子化合物的化學(xué)方程式為
 
；
（6）E的同分異構(gòu)體中能水解的鏈狀有機物有（任寫兩種結(jié)構(gòu)簡式）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度．有以下步驟：
（1）配制待測液：用5.00g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制1 000mL溶液．除燒杯外，還需要的玻璃儀器有
 
、
 
、
 

（2）滴定：
①盛裝0.1000mol?L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用
 
式滴定管．
②滴定時雙眼應(yīng)
 
．
③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
測定序號待測溶液的體積/mL所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL
滴定前滴定后
120.000.5020.50
220.001.2021.20
（3）計算純度：燒堿樣品的純度是
 
．
（4）誤差討論（選填“偏高”“偏低”或“無影響”）：
①用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結(jié)果
 
；
②在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結(jié)果
 
；
③讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結(jié)果
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作：A．在250mL容量瓶中配制250mL燒堿溶液；B．用移液管（或堿式滴定管）量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解；D．將物質(zhì)的量濃度為m mol/L的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度V1 mL；E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2 mL．
請完成下列問題
（1）正確的操作步驟是（填寫字母）
 
→
 
→
 
→D→
 

（2）操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是
 
．
（3）操作D中液面應(yīng)調(diào)整到
 
，尖嘴部分應(yīng)
 
．
（4）滴定到終點時錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為
 
；終點時的顏色變化是
 
．
（5）若酸式滴定管沒用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4潤洗，會對測定結(jié)果有何影響
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，其他操作均正確）
（6）該燒堿樣品的純度計算式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是常用的還原劑．在維生素C（化學(xué)式C6H8O6）的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C被完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量．發(fā)生的反應(yīng)為：C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I-2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
在一定體積的某維生素C溶液中加入1.2mol?L-1I2溶液25ml，充分反應(yīng)后，用1.0mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的I2．請回答下列問題：
（1）配制100mL 1.0mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，使用的儀器除天平、藥匙、膠頭滴管外，還需要
 
．
（2）滴定時，可選擇
 
作指示劑．滴定時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視
 
．滴定終點判斷是
 
．
（3）若滴定開始和結(jié)束時，滴定管中的液面如圖所示．反應(yīng)消耗Na2S2O3標(biāo)
準(zhǔn)溶液的體積是
 
．試根據(jù)該實驗數(shù)據(jù)計算該溶液中維生
素C的物質(zhì)的量：
 
mol（保留小數(shù)點后三位）．
（4）判斷下列操作對該溶液中維生素C的物質(zhì)的量測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的Na2S2O3溶液有少量濺出，使測定結(jié)果
 
；
②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測定結(jié)果
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中正確的是（　�。�
A、液態(tài)硫酸不導(dǎo)電，硫酸是非電解質(zhì)
B、NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離產(chǎn)生Na+和HSO4-兩種離子
C、溶于水后能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)
D、電解質(zhì)在電流的作用下電離產(chǎn)生離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了實現(xiàn)資源利用最大化，某化工廠將合成氨、制純堿和生產(chǎn)尿素（CO（NH2））工藝聯(lián)合，簡易流程如下：

（1）25℃時101kPa時，測得生成17g NH3，放出46.2kJ熱量，寫出合成NH3的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）合成氨原料氣中的雜質(zhì)硫化氫用稀氨水吸收，副產(chǎn)品是酸式鹽．該副產(chǎn)品的化學(xué)式為
 
．
（3）反應(yīng)器2分離出來的氮氣和氫氣再通入反應(yīng)器1，其目的是
 
．向反應(yīng)器3充入原料的順序是：先加氯化鈉溶液，通入氨氣至飽和，再通入足量的二氧化碳可制得NaHCO3．反應(yīng)器3中的化學(xué)方程式為
 
．
（4）工業(yè)上可用碳、甲烷與水蒸汽反應(yīng)制氫氣
①C+H2O（g）?CO+H2，△H＞0，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=
 
，為了提高碳的轉(zhuǎn)化率，宜采用下列措施中的（填字母編號）
 
．
A．增大壓強        B．增加碳的量  C．升高溫度D．增加水的量      E．使用催化劑      F．及時移出CO、H2
②有些國家水電豐富，采用惰性電極電解硫酸鈉溶液制氫氣，電解時陽極上的電極反應(yīng)式為
 
．
③若僅以CH4、空氣、H2O為原料制尿素（CH4+2H2O（g）
 催化劑 
.
加熱
CO2+4H2），標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4m3 CH4，理論上最多能制
 
㎏尿素．

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同步練習(xí)冊答案