【題目】據(jù)報(bào)道,科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑.下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是( 。
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】A、水的分解為吸熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量,與圖不符,故A不符合題意;
B、加入催化劑反應(yīng)熱不變,并且圖象符合反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量,故B符合題意;
C、化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化,反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量不相等,故C不符合題意;
D、加入催化劑降低反應(yīng)的活化能,圖象不符合,故D不符合題意.
所以答案是:B.
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了催化劑的相關(guān)知識(shí)點(diǎn),需要掌握催化劑的催化作用具有很強(qiáng)的選擇性,某種催化劑往往只能催化某一種反應(yīng)或某一類反應(yīng),使用生物酶制劑時(shí)的選擇性更為突出才能正確解答此題.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NaClO2(亞氯酸納)是常用的消毒劑和漂白劑,工業(yè)上可采用電解法制備,工作原理如圖所示。下列敘述正確的是
A. 若直流電源為鉛蓄電池,則b極為Pb
B. 陽極反應(yīng)式為ClO2+e-=ClO2-
C. 交換膜左測NaOH的物質(zhì)的量不變,氣體X為Cl2
D. 制備18.1gNaClO2時(shí)理論上有0.2molNa+由交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,表中的每個(gè)字母表示一種短周期元素,回答下列問題:
(1)畫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。
(2)D在元素周期表中的位置是第三周期第________族。
(3)A、B、E、F、G五種元素所形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是__________(填化學(xué)式)。
(4)E、F元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是____________(填化學(xué)式)。
(5)寫出C和G形成的化合物的電子式______________________。
(6)C、D、F、G的簡單離子半徑大小關(guān)系是__________________ (用離子符號(hào)表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋅鋇白是一種白色顏料,工業(yè)上由ZnSO4與BaS溶液混合而成,BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓。請(qǐng)根據(jù)以下工業(yè)生產(chǎn)流程回答有關(guān)問題。
Ⅰ.ZnSO4溶液的制備與提純:
有關(guān)資料:
a.菱鋅礦的主要成分是ZnCO3,含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等;
b.Zn(OH)2與Al(OH)3相似,能溶于過量的NaOH溶液生成Na2ZnO2;
(1)為了達(dá)到綜合利用、節(jié)能減排的目的,上述流程步驟④中的CO2可以來自于步驟____(選填①、②、③或⑤)。
(2)若步驟缺少②中加入的氧化劑為H2O2,寫出反應(yīng)的離子方程式_____________。
(3)濾渣2中主要成分為____________________(填化學(xué)式)。
(4)寫出步驟④后產(chǎn)生濾渣3的反應(yīng)的離子方程式________________。
(5)濾液3中含碳粒子的濃度大小順序?yàn)?/span>_____________。
Ⅱ.BaS溶液的制備
(6)寫出“煅燒還原”反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。BaSO4和BaCO3的Ksp數(shù)值接近,用平衡原理解釋為什么BaCO3可溶于鹽酸,而BaSO4難溶:______________。
Ⅲ.制取鋅鋇白
(7)如果上述工業(yè)生產(chǎn)流程中步驟⑤硫酸過量,則ZnSO4與BaS溶液混合制取鋅銀白產(chǎn)生的后果是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。
(1)已知一定條件下,反應(yīng)N2+3H22NH3為放熱反應(yīng);:
①下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是________;
②根據(jù)下表數(shù)據(jù),計(jì)算生成1molNH3時(shí)該反應(yīng)放出的熱量為______kJ;
化學(xué)鍵 | H-H | N≡N | N-H |
斷開1mol鍵所吸收的能量 | 436kJ | 946kJ | 391kJ |
③一定溫度下,將3molH2和1molN2通入容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。若5min達(dá)到平衡,測得c(NH3)=0.4mol/L,則0至5min內(nèi)N2的平均化學(xué)反應(yīng)速率v(N2)=______,反應(yīng)開始與平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量之比為__________;若達(dá)到平衡時(shí),該容器內(nèi)混合氣體總壓強(qiáng)為p,混合氣體起始?jí)簭?qiáng)為p0 ,請(qǐng)用p0、p來表示達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為__________。
④ 在③反應(yīng)條件下,能夠判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______________。
A.容器內(nèi)混合氣體密度不變
B.混合氣體的壓強(qiáng)不變
C.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2 的同時(shí)生成2n mol NH3
D. v (N2)=2v(NH3)
(2)原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
①裝置甲中SO向________ 極移動(dòng)(填“A”或“B”);
②四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是_____________;
③若裝置丙中的電極為質(zhì)量相等的鐵棒和銅棒,電池工作一段時(shí)間后,取出洗凈、干燥、稱量,兩電極質(zhì)量差為6g,則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為______mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一,其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。下列是有機(jī)物A~G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)A、D中所含官能團(tuán)的名稱分別是_______________;C的結(jié)構(gòu)簡式是_____________;
(2)E是一種具有香味的液體,由B + D→E的反應(yīng)方程式為:______________,反應(yīng)類型是________。
(3)G是一種高分子化合物,其結(jié)構(gòu)簡式是____________________________________;
(4)俄羅斯足球世界杯激戰(zhàn)正酣,在比賽中當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉扭傷時(shí),隊(duì)醫(yī)立即對(duì)其受傷部位噴射物質(zhì)F進(jìn)行應(yīng)急處理。寫出由A制F的化學(xué)反應(yīng)方程式:___________。
(5)H是E的同分異構(gòu)體,且H能與NaHCO3反應(yīng),則H的結(jié)構(gòu)簡式可能為(寫出2種):_____________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)不正確的是
選項(xiàng) | A | B | C | D |
實(shí)驗(yàn)裝置 | ||||
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) | 探究SO2的氧化性和漂白性 | 實(shí)驗(yàn)室制氨氣并收集干燥的氨氣 | 驗(yàn)證苯中是否有碳碳雙鍵 | 用乙醇提取溴水中的Br2 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.某溫度時(shí),在一個(gè)10L的恒容容器中,X、Y、Z均為氣體,三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:
(1)反應(yīng)開始至2min,以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為______________________;
(2)平衡時(shí)容器內(nèi)混合氣體密度比起始時(shí)__________(填“變大”,“變小”或“相等”下同),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)___________;
(3)將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足:n(X)=n(Y)=2n(Z),則原混合氣體中a:b=___________。
Ⅱ.在恒溫恒容的密閉容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí):①混合氣體的壓強(qiáng),②混合氣體的密度,③混合氣體的總物質(zhì)的量,④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量,⑤混合氣體的顏色,⑥各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。
(1)一定能證明2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào),下同)。
(2)一定能證明I2(g)+H2(g)2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 _________。
(3)一定能證明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。(注:B,C,D均為無色物質(zhì))
Ⅲ.(1)鉛蓄電池是常見的化學(xué)電源之一,其充電、放電的總反應(yīng)是:2PbSO4 + 2H2O Pb + PbO2 + 2H2SO4, 鉛蓄電池放電時(shí),_______(填物質(zhì)名稱)做負(fù)極。放電過程中硫酸濃度由5mol/L 下降到 4mol/L,電解液體積為 2L(反應(yīng)過程溶液體積變化忽略不計(jì)),求放電過程中外電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________mol。
(2)有人設(shè)計(jì)將兩根 Pt 絲作電極插入 KOH 溶液中,然后向兩極上分別通入乙醇和氧氣而 構(gòu)成燃料電池。則此燃料電池工作時(shí),其電極反應(yīng)式為:
負(fù)極:_____________
正極:_____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是( )
物質(zhì)分類 | 堿 | 酸 | 鹽 | 堿性氧化物 | 酸性氧化物 |
A | Na2CO3 | HNO3 | NaHCO3 | CaO | CO2 |
B | NaOH | HCl | NaCl | Fe3O4 | H2O2 |
C | Fe(OH)3 | HF | CaCO3 | CaO | SO2 |
D | NaOH | CH3COOH | CaF2 | K2O | CO |
A.AB.BC.CD.D
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