【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是( )

物質(zhì)分類

堿性氧化物

酸性氧化物

A

Na2CO3

HNO3

NaHCO3

CaO

CO2

B

NaOH

HCl

NaCl

Fe3O4

H2O2

C

Fe(OH)3

HF

CaCO3

CaO

SO2

D

NaOH

CH3COOH

CaF2

K2O

CO

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A、Na2CO3是鹽,不是堿,故不選A

B、Fe3O4與酸鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵,Fe3O4不是堿性氧化物,H2O2是過氧化物,故B錯誤;

C、Fe(OH)3是堿、HF是酸、CaCO3是鹽、CaO是堿性氧化物、SO2是酸性氧化物,故C正確;

D、K2O是超氧化物,CO既不是酸性氧化物又不是堿性氧化物,故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)報道,科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑.下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是( 。
A.
B.
C.
D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫常壓下,在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里,分別充有二氧化氮和空氣,現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩個實(shí)驗(yàn):(N2O42NO2△H>0)
(a)將兩容器置于沸水中加熱
(b)在活塞上都加2kg的砝碼
在以上兩情況下,甲和乙容器的體積大小的比較,正確的是(  )

A.(a)甲>乙,(b)甲>乙
B.(a)甲>乙,(b)甲=乙
C.(a)甲<乙,(b)甲>乙
D.(a)甲>乙,(b)甲<乙

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HX,則X的最高氧化物的水化物的化學(xué)式為(
A.H2XO4
B.H3XO4
C.HXO3
D.HXO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,其合成反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

(1)下表列出了一些化學(xué)鍵斷裂需要的能量數(shù)據(jù),則CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=________。

化學(xué)鍵

H-H

C-O

CO

H-O

C-H

E(kJ·mol-1)

436

343

1076

465

413

工業(yè)上用天然氣為原料合成甲醇,分為兩階段。

I制備合成氣:CH4+H2O(g)=CO+3H2。

(2)為解決合成氣中H2過量CO不足問題,原料氣中添加CO2,發(fā)生反應(yīng)CO2+H2=CO+H2O。為了使合成氣配比最佳,理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為___

Ⅱ合成甲醇

實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)。將1 molCO和2molH2通人密閉容器中,測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示:

(3)比較T1、T2、T3的大小,并說明理由____

(4)平衡常數(shù)K(b)___ K(d)、正反應(yīng)速率v(a) ___v(b)(均填“大于”“小于”或“等于”)。

(5)c點(diǎn)時反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=___ (kPa)-2(用數(shù)字表達(dá)式表示,Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(6)a點(diǎn)時,保持溫度不變,將密閉容器的容積壓縮刮原來的,對平衡體系產(chǎn)生的影響是______。

A. c(H2)減少 B.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢

C.CH3OH的物質(zhì)的量增加 D.重新平衡時減小E. CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增加

(7)科研人員設(shè)計了一種新型甲醇燃料電池,其電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體,它在高溫下能傳導(dǎo)O2-,該電池工作時的負(fù)極電極反應(yīng)式為 ________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+SO42-、CO32- 等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示,下列說法正確的是

A. 原溶液中含有的陽離子是H+NH4+、Mg2+、Al3+

B. 原溶液中一定含有SO42— Na+

C. 原溶液中含有的Fe3+Al3+的物質(zhì)的量之比為1∶1

D. 反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在通常情況下能大量共存,并且可以用濃硫酸干燥的一組氣體是(
A.SO2、H2S、O2
B.CO、H2、Cl2
C.NO、H2、O2
D.HCl、CO、NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是某課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電池使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法錯誤的是( )

A. 正極反應(yīng)為:Zn-2e-=Zn2+

B. 裝置中存在”化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換

C. Zn為負(fù)極,Cu為正極

D. 銅表面有氣泡生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1;鍵能EO=O=499.0 kJ·mol-1則CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的ΔH=______kJ·mol-1

Ⅱ.汽車尾氣凈化的主要反應(yīng)原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。將1.0 mol NO、0.8 mol CO充入2 L恒容密閉容器,分別在T1℃和T2℃下測得n(CO2)隨時間(t)的變化曲線如下圖所示。

(1)T2℃時,0~2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)= ________。

(2)該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件(假設(shè)ΔH,ΔS不隨溫度變化而變化)___(高溫自發(fā),低溫自發(fā),任何溫度均不自發(fā),任何溫度均自發(fā))。

(3)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速度增大,且平衡向正反方向移動的是________。

A.及時分離除CO2氣體 B.適當(dāng)升高溫度

C.增大CO的濃度 D.選擇高效催化劑

Ⅲ .工業(yè)可以采用下列反應(yīng)合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),在一體積可變的密閉容器中(如圖),將2 mol CO和3 mol H2放入容器中,移動活塞至體積為V L,用鉚釘固定在A、B點(diǎn),發(fā)生反應(yīng),測得在不同條件,不同時段內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率,得出下列數(shù)據(jù)。

(1)根據(jù)上表數(shù)據(jù),比較T1_______T2(選填“>、=、<”);T2溫度下,第20 min時,反應(yīng)達(dá)到平衡,該溫度下的平衡常數(shù)為__________。

(2)T2溫度下,第40 min時,拔出鉚釘后,活塞沒有發(fā)生移動,再向容器中通入6 mol的CO,此時V(正)________V(逆) (選填“>、=、<”),判斷理由是:___________________

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