Question

14．下列敘述中正確的是（　　）

• A． 根據(jù)圖，若滴定前仰視讀數(shù)，滴定終點時俯視讀數(shù)，則測定的鹽酸濃度偏高
• B． 250℃時，難溶物XY和AB₃的K_SP分別為1.0×10^-10和2.7×10^-15，則飽和溶液中c（X⁺）一定大于c（A ³⁺ ）
• C． 每個Fe（OH）₃膠體粒子含一個氫氧化鐵分子
• D． 某溶液中存在K⁺?HCO₃^-?CO₃^2-?OH^-?H⁺，其離子濃度大小順序可能為c（K⁺）＞c（HCO^-₃）＞c（H⁺）＞c（CO^2-₃）

Answer 1

分析 A、測定的鹽酸的體積變小，所以測定的鹽酸濃度偏低；
B、依據(jù)溶度積常數(shù)計算計算；
C、氫氧化鐵膠體中的分散質(zhì)粒子是很多Fe（OH）₃分子的集合體；
D、如果是碳酸氫鉀溶液中存在K⁺?HCO₃^-?CO₃^2-?OH^-?H⁺，其溶液離子濃度大小為c（K⁺）＞c（HCO^-₃）＞c（H⁺）＞c（CO^2-₃）．

解答 解：A、若滴定前仰視讀數(shù)，滴定終點時俯視讀數(shù)，則測定的鹽酸的體積變小，所以測定的鹽酸濃度偏低，故A錯誤；
B、c（X⁺）=$\sqrt{1.0×1{0}^{-10}}$=10^-5，c（A³⁺）=$\root{3}{2.7×1{0}^{-15}}$≈1.4×10^-5，故C（X⁺）＜C（A³⁺），故B錯誤；
C、氫氧化鐵膠體中的分散質(zhì)粒子是很多Fe（OH）₃分子的集合體，所以每個Fe（OH）₃膠體粒子含若干個氫氧化鐵分子，故C錯誤；
D、如果是碳酸氫鉀溶液中存在K⁺?HCO₃^-?CO₃^2-?OH^-?H⁺，其溶液離子濃度大小為c（K⁺）＞c（HCO^-₃）＞c（H⁺）＞c（CO^2-₃），故D正確；
故選D．

點評 本題主要考查離子濃度的大小和難溶電解質(zhì)的溶解平衡、酸堿中和滴定等，綜合性強，題目難度不大．