4．下列說法正確的是（　�。�
A．酯化反應、硝化反應以及酯的水解均屬于取代反應類型
B．乙醇生成溴乙烷和乙烯生成溴乙烷的反應類型相同
C．可用氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇
D．甲烷、苯都屬于烴，都不存在同分異構(gòu)體

分析 A．酯化反應中羧酸中-OH或醇中H被取代，硝化反應中H被硝基取代，酯的水解中-COOC-中C-O鍵斷裂被取代；
B．乙醇生成溴乙烷時-OH被-Br取代，乙烯生成溴乙烷時碳碳雙鍵斷裂；
C．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解；
D．甲烷、苯均只含C、H元素，苯存在同分異構(gòu)體．

解答 解：A．酯化反應中羧酸中-OH或醇中H被取代，硝化反應中H被硝基取代，酯的水解中-COOC-中C-O鍵斷裂被取代，均為取代反應，故A正確；
B．乙醇生成溴乙烷時-OH被-Br取代，乙烯生成溴乙烷時碳碳雙鍵斷裂，分別為取代反應、加成反應，故B錯誤；
C．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，不能除雜，應選飽和碳酸鈉液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，故C錯誤；
D．甲烷、苯都屬于烴，甲烷不存在同分異構(gòu)體，但苯存在同分異構(gòu)體，如CH≡C-CH2-CH2-C≡CH、CH3-C≡C-C≡C-CH3、CH2═CH-CH═CH-C≡CH等，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握有機物的官能團、反應類型、混合物分離提純等為解答的關(guān)鍵，綜合性較強，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述中正確的是（　�。�
A．根據(jù)圖，若滴定前仰視讀數(shù)，滴定終點時俯視讀數(shù)，則測定的鹽酸濃度偏高
B．250℃時，難溶物XY和AB3的KSP分別為1.0×10-10和2.7×10-15，則飽和溶液中c（X+）一定大于c（A 3+ ）
C．每個Fe（OH）3膠體粒子含一個氫氧化鐵分子
D．某溶液中存在K+?HCO3-?CO32-?OH-?H+，其離子濃度大小順序可能為c（K+）＞c（HCO-3）＞c（H+）＞c（CO2-3）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．Na3N是一種重要的化合物，是由離子鍵形成的，其中兩種粒子的半徑關(guān)系是：Na+＜N3-（填“＞”、“=”或“＜”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．下表列出了A-R 9種元素在周期表中的位置：
 主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2EF
3ACDGR
4BH
（1）這9種元素分別為（寫元素符號）ANa、BK、CMg、DAl、EC、FO、GCl、HBr、RAr，其中化學性質(zhì)最不活潑的是Ar；
（2）D元素的最高價氧化物對應的水化物與A元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為（寫元素符號）K＞Na＞Mg；
（4）F元素的簡單氫化物的化學式是H2O，該氫化物含有的化學鍵是極性鍵（填極性鍵或非極性鍵），該氫化物在常溫下跟B元素的單質(zhì)發(fā)生反應的化學方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑；
（5）H元素跟A元素形成化合物的化學式是NaBr，高溫灼燒該化合物時，火焰呈黃色；用電子式表示該化合物的形成過程．
（6）G和H元素的氫化物穩(wěn)定的是（寫化學式）HCl．G和H的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是（寫化學式）HClO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．若用鋅板和銅板作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液，制成一個原電池，試回答：
（1）原電池是一種將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．
（2）Zn板作負 極，發(fā)生氧化反應，電極反應式Zn-2e-=Zn2+．Cu板電極反應式：2H++2e-=H2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某學習小組用如下裝置（支撐儀器略去）探究乙醇的催化氧化反應和乙醛的性質(zhì)．

（1）實驗開始時，對A進行水浴加熱，其目的是產(chǎn)生平穩(wěn)的乙醇氣流．
（2）B中反應方程式為CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O．
（3）若裝置C中開始發(fā)生倒吸，則采取的應急措施是c（填編號）．
a．移去圖中的酒精燈b．將C中橡皮塞上的短導氣管拔出
c．將B尾端的乳膠管取下d．將A與B之間的乳膠管取下，
（4）探究：充分反應后，觀察到溴水完全褪色．學習小組通過測定反應前溴水中n（Br2）與反應后溶液中n（Br-）來確定乙醛使溴水褪色的原因．
①假設(shè)．請寫出假設(shè)1的反應類型．
假設(shè)1：CH3CHO+Br2→CH2BrCHO+HBr；取代反應
假設(shè)2：CH3CHO+Br2→CH3CHBrOBr；            加成反應
假設(shè)3：CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr．       氧化反應
②結(jié)論：若實驗測得n（Br2）=0.005mol，n（Br-）=0.01mol，則證明假設(shè)3正確．
（5）欲檢驗乙醇中混有的少量乙醛，甲乙丙三同學設(shè)計實驗如下表：
試劑、用品預期現(xiàn)象
甲酸性高錳酸鉀溶液溶液紫紅色褪去
乙溴水溴水褪色
丙銅絲 酒精燈銅絲由黑色變成光亮的紅色
則上述方案中你認為能正確完成乙醛的檢驗的是乙（填甲、乙、丙）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．X、Y均為短周期元素，X原子的最外層有2個電子，Y原子的最外層有6個電子，這兩種元素形成的化合物的化學式是（　　）
A．XY2B．X2Y3C．X2YD．XY

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．元素的電負性的大小可以作為判斷元素金屬性與非金屬性強弱的尺度．下表為部分短周期元素的電負性．請回答下列問題．
元素AlBBeCClXLi
電負性1.52.01.52.53.04.01.0
元素MgNYOPSSi
電負性1.23.00.93.52.12.51.8
（1）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可知元素的電負性越大，非金屬性（填“金屬性”或“非金屬性”）越強．
（2）推測Y 為Na（填元素符號），用電子式表示Y元素與氧元素、氫元素形成化合物的電子式：、該物質(zhì)中的化學鍵為離子鍵、共價鍵．
（3）寫出Y的最高價氧化物水化物與Al反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．該反應的還原劑是Al（填化學式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．Fe、C、N、O、H可以組成多種物質(zhì)．回答以下問題：
（1）基態(tài)鐵原子中，未成對電子數(shù)有4個．
（2）鐵單質(zhì)在一定條件下可與CO反應生成配位化合物--羰基
鐵[Fe（CO）5]，其結(jié)構(gòu)如圖1．已知CO分子與N2分子結(jié)構(gòu)相
似，分子中C、O原子均能提供孤電子對形成配位鍵．
①CO分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：2；
②從電負性角度分析，F(xiàn)e（CO）5中與Fe形成配位鍵的是碳（填“碳”或“氧”）原子．
③與羰基鐵分子的極性相似的分子是B、C．
A．SO2 B．CS2 C．BF3 D．PCl3
（3）CH4、H2O分子的鍵角分別為a、b．則a＞b（填＞、=或＜），原因是水分子中氧原子存在孤對電子和成鍵電子對，甲烷分子中不存在孤對電子，孤對電子產(chǎn)生排斥作用強于成對電子．
（4）血紅素分子結(jié)構(gòu)如圖2所示．
①血紅素分子間存在的作用力有范德華力和氫鍵（填名稱）；
②與Fe通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號是1和3．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案