15．某原電池總反應(yīng)為Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，完成下列填空題
正極反應(yīng)：2Fe3++2e-=2Fe2+負(fù)極反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+ 電解質(zhì)溶液FeCl3溶液．

分析 由方程式可知，Cu被氧化，為原電池的負(fù)極，則正極可為碳棒，電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：由方程式Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2可知，Cu被氧化，為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，正極Fe3+被還原，電極方程式為2Fe3++2e-=2Fe2+，則電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液；
故答案為：2Fe3++2e-=2Fe2+；Cu-2e-=Cu2+；FeCl3溶液．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池的原理，注意把握負(fù)極材料和電解質(zhì)溶液的成分，一般來(lái)說(shuō)，還原劑作負(fù)極，不如負(fù)極活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體作正極，氧化劑的溶液作電解質(zhì)溶液，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．碳酸鎳可用于電鍍、陶瓷器著色等．鎳礦渣中鎳元素的主要存在形式是Ni（OH）2和NiS（含有Fe、Cu、Ca、Mg、Zn等元素雜質(zhì)），從鎳礦渣出發(fā)制備碳酸鎳的流程如下：
已知：常溫下，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如表：

難溶物		NiSZnSCuSCaF2MgF2
溶度積常數(shù)1.07×10-212.93×10-251.27×10-361.46×10-107.42×10-11
（1）浸取過(guò)程中欲加快浸取速率，可采用的措施之一是將礦石粉碎（或提高浸取時(shí)的溫度，或適當(dāng)增大酸的濃度等合理答案均可）；
（2）浸取出Ni2+時(shí)反應(yīng)的離子方程式有①Ni（OH）2+2H+=Ni2++2H2O②NiS+ClO3-+H+→Ni2++S+Cl-+H2O（未配平），此反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為1：3． 
（3）加入Na2CO3溶液沉鐵時(shí)生成難溶于水的黃鈉鐵礬[NaFe3（SO4）2（OH）6]和一種無(wú)色氣體．寫出此反應(yīng)的離子方程式：3Fe3++3CO32-+Na++2SO42-+3H2O=NaFe3（SO4）2（OH）6+3CO2↑． 
（4）加入NiS的作用是除去溶液中的Cu2+，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++NiS=Ni2++CuS，過(guò)濾后，溶液中c（Ni2+）=0.107 mol•L-1時(shí)，溶液中殘留c（Cu2+）為1.27×10-16mol•L-1． 
（5）加入NaF的作用是除去Ca2+，有機(jī)萃取劑用于除去Zn2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．除去蛋白質(zhì)中的葡萄糖，可以用濃硫酸銨溶液鹽析過(guò)濾方法提純
B．雙氧水中滴加氯化鐵溶液立即產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明氯化鐵的氧化性比過(guò)氧化氫強(qiáng)
C．鋰釩氧化物蓄電池放電時(shí)電池的總反應(yīng)式為：V2O5+xLi═LixV2O5．供電時(shí)Li+向正極移動(dòng)，充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：LixV2O5-xe-═V2O5+xLi+
D．常溫下，Mg（OH）2能溶于氯化銨濃溶液的主要原因是NH4+結(jié)合OH-使沉淀溶解平衡發(fā)生移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．如圖表示從鋁土礦（除Al2O3外還含有SiO2、Fe2O3雜質(zhì)）中提純Al2O3的一種工藝流程．

（1）寫出工業(yè)上冶煉鋁的化學(xué)方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．若反應(yīng)中有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，生成的氣體產(chǎn)物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.24L．
（2）為了提高堿浸的浸出率，可以采取的措施有（答出兩條即可）將礦石粉碎、攪拌、適當(dāng)升高溫度等．
（3）濾渣A的主要成分是（填化學(xué)式）Fe2O3，請(qǐng)寫出它的一種工業(yè)用途煉鐵或顏料等．
（4）操作Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al（OH）3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
（5）由濾液B的成分可看出，濾液A中的陰離子結(jié)合H+的先后順序是OH-＞AlO2-＞SiO32-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律時(shí)，與共價(jià)鍵的鍵能無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．N2比O2的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定B．F2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)逐漸升高
C．金剛石的熔點(diǎn)比晶體硅高D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在化學(xué)試卷的開始處有“可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量”一項(xiàng)，如H：1　C：12　Cl：35.5　S：32等．請(qǐng)問(wèn)對(duì)這些數(shù)值準(zhǔn)確的說(shuō)法應(yīng)該是（　�。�
A．某種核素的相對(duì)原子質(zhì)量的近似值B．某種核素的相對(duì)原子質(zhì)量
C．某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量的近似值D．某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．有下列離子晶體立體結(jié)構(gòu)示意圖：

若以M代表陽(yáng)離子，以R代表陰離子，則各離子晶體的組成表達(dá)式完全正確的組合是（　�。�
A．①M(fèi)R　②MR2�、跰R3　④MR4B．①M(fèi)R�、贛R2　③MR2�、躆R
C．①M(fèi)R2　②MR2�、跰R2　④MRD．①M(fèi)R�、贛R�、跰R2　④MR2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．右圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．X、Y兩種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)生成的產(chǎn)物為堿性氧化物
B．Z2R3可由Y2R和ZCl3的溶液反應(yīng)制取
C．Y、Z、R三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物相互之間可以發(fā)生反應(yīng)
D．電解熔融的X與Z構(gòu)成的化合物可以得到單質(zhì)Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．塑化劑是工業(yè)上被廣泛使用的高分子材料助劑，在塑料加工中添加這種物質(zhì)，可以使其柔韌性增強(qiáng)，容易加工．塑化劑可合法用于工業(yè)生產(chǎn)，但禁止作為食品添加劑．截止2011年6月8日，臺(tái)灣被檢測(cè)出含塑化劑食品已達(dá)961種，據(jù)媒體報(bào)道，2012年歲末，我國(guó)大陸多種著名品牌白酒也陷入了塑化劑風(fēng)波．常見(jiàn)塑化劑為鄰苯二甲酸酯類物質(zhì)，某有機(jī)物J（C19H20O4）是一種塑料工業(yè)中常用的塑化劑，可用下列合成路線合成．

已知：Ⅰ．

Ⅱ．控制反應(yīng)條件，使物質(zhì)A中的支鏈Y不與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)；
Ⅲ．F與濃溴水混合不產(chǎn)生白色沉淀．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）E中官能團(tuán)的名稱為氯原子；F中官能團(tuán)的電子式為．
（2）寫出A+F→J的化學(xué)方程式：．
（3）寫出下列化學(xué)反應(yīng)類型：反應(yīng)①取代反應(yīng)；反應(yīng)④取代反應(yīng)．
（4）寫出F的屬于芳香烴衍生物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（5）C4H9OH的同分異構(gòu)體中屬于醇類的有4種，寫出其中具有手性碳的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2CH（OH）CH3．

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