10．解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律時(shí)，與共價(jià)鍵的鍵能無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．N2比O2的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定B．F2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)逐漸升高
C．金剛石的熔點(diǎn)比晶體硅高D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依減弱

分析 A．氮?dú)獾逆I能大于氧氣的鍵能；
B．相對(duì)分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的沸點(diǎn)越高；
C．原子半徑越大，鍵長(zhǎng)越大，鍵能越小，熔點(diǎn)越低；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氫化物共價(jià)鍵的鍵能越大，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：A．氮?dú)獾逆I能大于氧氣的鍵能，所以N2比O2的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，與共價(jià)鍵有關(guān)，故A不選；
B．相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的沸點(diǎn)越高，所以F2、C12、Br2、I2的沸點(diǎn)逐漸升高，與共價(jià)鍵無(wú)關(guān)，故B選；
C．金剛石、晶體硅都屬于原子晶體，金剛石中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)小于晶體硅中硅硅鍵的鍵長(zhǎng)，所以金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅，與共價(jià)鍵有關(guān)，故C不選；
D．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氫化物共價(jià)鍵的鍵能越大，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，與共價(jià)鍵有關(guān)，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶體的熔沸點(diǎn)的比較以及化學(xué)鍵知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識(shí)的綜合運(yùn)用，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．的系統(tǒng)命名是3，4-二甲基己烷
B．櫻桃中含有一種羥基酸（如圖所示），該羥基酸可以發(fā)生取代、氧化和縮聚等反應(yīng)
C．所有的糖、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同
D．等質(zhì)量的甲醛和乙酸充分燃燒耗氧量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．氯化亞砜（SOCl2）為無(wú)色或淺黃色發(fā)煙液體，易揮發(fā)，遇水反應(yīng)，其制取過(guò)程的相關(guān)反應(yīng)如下：
S（s）+Cl2（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SCl2（l）           （Ⅰ）
SCl2（l）+SO3（l）═SOCl2（l）+SO2（g）（Ⅱ）
已知二氯化硫（SCl2）熔點(diǎn)-78°C，沸點(diǎn)59°C，如圖是實(shí)驗(yàn)室由氯氣與硫合成二氯化硫的裝置．

（1）儀器組裝完成后，檢查裝置氣密性的操作是關(guān)閉分液漏斗活塞，在干燥管末端連接一個(gè)排盡空氣的氣球，對(duì)A中燒瓶微熱，若氣球膨大，停止加熱，氣球恢復(fù)原狀，說(shuō)明裝置氣密性良好；反應(yīng)前要先排盡系統(tǒng)中空氣，此做法目的是防止加熱硫粉時(shí)，空氣中的氧氣與硫粉反應(yīng)．
（2）裝置D中玻璃儀器d的名稱(chēng)是蒸餾燒瓶，向其中放入一定量的硫粉，加熱使之融化，輕輕搖動(dòng)使硫附著在容器的內(nèi)壁，形成一薄層膜，這樣做的優(yōu)點(diǎn)是增大反應(yīng)物接觸面積（或使反應(yīng)更加充分）．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，為防止E中液體揮發(fā)，可采取的措施是將錐形瓶放入冰水中冷卻（冷水浴或冰水�。b置F（盛放堿石灰）的作用是一是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入，二是吸收多余的氯氣．
（4）工業(yè)上以硫黃、液氯和液體三氧化硫?yàn)樵�，能生產(chǎn)高純度（99%以上）氯化亞砜，為使原子的利用率達(dá)到100%，三者的物質(zhì)的量比為2：3：1；
已知：SOCl2+4NaOH═Na2SO3+2NaCl+2H2O．
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液、品紅溶液請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證氯化亞砜與水完全反應(yīng)的產(chǎn)物，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論分別取兩份水解后的溶液于試管中，向其中一支試管中加入品紅溶液，品紅褪色，說(shuō)明有二氧化硫生成；向另一支試管中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明有HCl生成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．硅膠可作食品干燥劑B．計(jì)算機(jī)芯片的主要材料是SiO2
C．糖類(lèi)物質(zhì)都屬于高分子化合物D．地溝油和礦物油都屬于酯類(lèi)物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．鐵在工農(nóng)業(yè)中有著廣泛用途．測(cè)定土壤中鐵的含量時(shí)需先將三價(jià)鐵還原為二價(jià)鐵，相關(guān)反應(yīng)如下：4FeCl3+2NH2OH•HCl→4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Fe元素位于周期表的區(qū)，F(xiàn)e2+在基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為3d6．
（2）羥胺（NH2OH）中采用sp3雜化的原子有（填元素符號(hào)）N、O．NH4Cl晶體中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有（填選項(xiàng)字母）ACD．
A．離子鍵  B．非極性鍵  C．極性鍵  D．配位鍵  E．金屬鍵
（3）N、O元素第一電離能按由大到小的順序排列為N＞O；N、O元素電負(fù)性按由大到小的順頁(yè)序排列為O＞N．
（4）NH3的沸點(diǎn)高于PH3，主要原因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵．
（5）FeCl3熔點(diǎn)306°C、沸點(diǎn)315°C，易溶于水、乙醇、丙酮、乙醚．FeCl3晶體類(lèi)型是分子晶體．
（6）鐵單質(zhì)的晶體堆積方式為面心立方，若Fe的摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1，它的晶胞棱長(zhǎng)為acm，則Fe晶體的密度為$\frac{4M}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．（阿伏加德羅常數(shù)為NA）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某原電池總反應(yīng)為Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，完成下列填空題
正極反應(yīng)：2Fe3++2e-=2Fe2+負(fù)極反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+ 電解質(zhì)溶液FeCl3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于乙烯（CH2=CH2）的說(shuō)法不正確的（　�。�
A．乙烯分子中2個(gè)碳原子都是sp2雜化B．乙烯分子存在非極性鍵
C．乙烯分子中4個(gè)H原子在同一平面上D．乙烯分子有6個(gè)σ鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．化合物A經(jīng)李比希法測(cè)得其中含C 72.0%、H 6.67%，其余含有氧；質(zhì)譜法分析得知A的相對(duì)分子質(zhì)量為150．現(xiàn)代儀器分析有機(jī)化合物的分子結(jié)構(gòu)有以下兩種方法．
方法一：核磁共振儀測(cè)出A的核磁共振氫譜有5個(gè)峰，其面積之比為1：2：2：2：3．
方法二：利用紅外光譜儀可初步檢測(cè)有機(jī)化合物中的某些基團(tuán)，現(xiàn)測(cè)得A分子的紅外光譜如圖：

已知：A分子中只含有一個(gè)苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，能發(fā)生水解反應(yīng)，試填空：
（1）A的分子式為C9H10O2；
（2）請(qǐng)寫(xiě)出二種符合要求的化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、；
（3）A的芳香類(lèi)同分異構(gòu)體有多種，其中屬于芳香酸且苯環(huán)上有一個(gè)或二個(gè)取代基的共有8種，請(qǐng)寫(xiě)出分子中不含甲基的芳香酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．大氣污染越來(lái)越成為人們關(guān)注的問(wèn)題，工業(yè)生產(chǎn)尾氣中的氮氧化物必須脫除（即脫
硝）后才能排放． 
（1）已知：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3kJ•mol-1 ①
N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180kJ•mol-1 ②
CH4可用于硝，其熱化學(xué)方程式為CH4（g）+4NO（g）═CO2（g）+2N2（g）+2H2O（l），△H3 ③
已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵O=OC=OH=OC=H
E/（kJ  mol-1）496799460？
由此計(jì)算△H3=-1150kJ．mol-1，C-H化學(xué)鍵鍵能E=414kJ．mol-1．
（2）反應(yīng)2CO （g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）也可用于脫硝，圖1為該反應(yīng)過(guò)程中
NO的平衡轉(zhuǎn)化率a（NO）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系[其中初始c（CO）和c（NO）均為1mol．L-1]，計(jì)算該反應(yīng)在200cC時(shí)的平衡常數(shù)K=4.22（mol/L）-1，圖中壓強(qiáng)（P1、P2、P3）的大小順序?yàn)镻3＞P2＞P1．

圖1圖2圖3
（3）有人利用電化學(xué)方法將CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)．裝置如圖2所示
①電極a是陽(yáng)極；
②電極b的電極反應(yīng)式是2NO+4e-═N2+2O2-．
（4）新型臭氧氧化技術(shù)利用具有極強(qiáng)氧化性的0，對(duì)尾氣中的NO脫除，反應(yīng)為NO（g）+O3（g）=NO2（g）+O2（g），在一定條件下，將NO和0，通人密閉容器中并不斷加熱發(fā)生反應(yīng)（溫度不超過(guò)各物質(zhì)的分解溫度），NO2的體積分?jǐn)?shù)妒（NO2）隨時(shí)間變化如圖3所示，可以發(fā)現(xiàn)t1s后NO．的體積分?jǐn)?shù)下降，其可能的原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)研究小組通過(guò)增大$\frac{n（{O}_{3}）}{n（NO）}$比值提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率，卻發(fā)現(xiàn)當(dāng)$\frac{n（{O}_{3}）}{n（NO）}$＞1時(shí)，NO2的物質(zhì)的量減小，可能原因是O3將NO2氧化為更高價(jià)氮氧化物（或生成了N2O5）．

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