標(biāo)準(zhǔn)狀況下,①6.72L NH3  ②1.204×1023個(gè) H2S  ③6.4g CH4  ④0.5mol HCl,下列關(guān)系正確的是( 。

 

A.

體積大小:④>③>②>①

B.

密度大。孩埽劲冢劲郏劲

 

C.

原子數(shù)目:③>①>④>②

D.

質(zhì)量大。孩埽劲郏劲冢劲


考點(diǎn):

物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算.

專(zhuān)題:

計(jì)算題.

分析:

利用n===及物質(zhì)的構(gòu)成來(lái)分析.

解答:

解:①氨氣的物質(zhì)的量為=0.3mol,②H2S的物質(zhì)的量為=0.2mol,

③甲烷的物質(zhì)的量為=0.4mol,④HCl的物質(zhì)的量為0.5mol,

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm相同,物質(zhì)的量越大,體積越大,則體積大小為④>③>①>②,故A錯(cuò)誤;

B、由ρ=可知,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm相同,摩爾質(zhì)量越大,則密度越大,密度大小為④>②>①>③,故B錯(cuò)誤;

C、①中原子的物質(zhì)的量為0.3mol×4=1.2mol,②中原子的物質(zhì)的量為0.2mol×3=0.6mol,

③中原子的物質(zhì)的量為0.4mol×5=2mol,④中原子的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol,則原子數(shù)目③>①>④>②,故C正確;

D、①中質(zhì)量為0.3mol×17g/mol=5.1g,②中質(zhì)量為0.2mol×34g/mol=6.8g,③中質(zhì)量為6.4g,④中質(zhì)量為0.5mol×36.5g/mol=18.25g,

則質(zhì)量大小為④>②>③>①,故D錯(cuò)誤;

故選C.

點(diǎn)評(píng):

本題考查有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算,明確質(zhì)量、體積、微粒數(shù)目、摩爾質(zhì)量、摩爾體積與物質(zhì)的量的關(guān)系即可解答.

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


有X、Y兩種金屬,下列能說(shuō)明X的金屬性強(qiáng)于Y的金屬性的組合是( 。

①X的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)于Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性

②X能置換出CuSO4溶液中的Cu,Y投入CuSO4溶液中無(wú)任何現(xiàn)象出現(xiàn)

③將X、Y用導(dǎo)線連接一起插入H2SO4溶液中,Y上冒大量氣泡

④用碳棒電極電解含X、Y兩種金屬離子的鹽溶液時(shí),一開(kāi)始析出的是金屬Y

⑤X單質(zhì)能從Y的硫酸鹽溶液中置換出Y單質(zhì).

 

A.

①④⑤

B.

①②③⑤

C.

①③④⑤

D.

①②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)中錯(cuò)誤的是(  )

A.電解水生成氫氣和氧氣時(shí),電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí),太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.電池充電是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D.燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


Ⅰ.鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)。請(qǐng)回答在鋼鐵腐蝕、防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題。

(1)請(qǐng)寫(xiě)出鋼鐵在堿性、潮濕的環(huán)境下發(fā)生電化學(xué)腐蝕正極的電極反應(yīng)式:

                                       ;

(2)下列哪個(gè)裝置示意圖可防止鐵棒被腐蝕               

Ⅱ.某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如圖裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)a和b不連接時(shí),鐵片上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                   ,

此時(shí)能量轉(zhuǎn)化形式主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為    能。

(2)a和b用導(dǎo)線連接時(shí),外電路中的電子是從   (填“Fe”或“Cu”)電極流出,    (填“Cu2+”或“”)向負(fù)極移動(dòng),銅極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                                                              。

(3)現(xiàn)在要在鐵片上鍍一層金屬銅,則a極要和直流電源的    (填“正極”或“負(fù)極”)連接;此時(shí)銅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為                     。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知3.2g某氣體中含有3.01×1022個(gè)分子,此氣體的摩爾質(zhì)量是( 。

 

A.

32g/mol

B.

64

C.

64g/mol

D.

4g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在下列反應(yīng)中,aXO4+bY+cH+═dX2++eY2+8H2O,化學(xué)計(jì)量數(shù)b,d分別為( 。

 

A.

5,6

B.

10,2

C.

6,2

D.

10,5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


MgCl2中的一種或幾種,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

(1)將白色固體溶于水中,得到無(wú)色透明溶液.

(2)取少量上述溶液兩份,其中一份滴加BaCl2溶液,立即產(chǎn)生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀沒(méi)有溶解.另一份溶液中滴加NaOH溶液,有白色沉淀生成.

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知,該白色固體中一定含有  ,一定沒(méi)有  ,可能有  

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


兩種氣態(tài)烴以一定比例混合,在105℃時(shí)1L該混合烴與9L氧氣混合,充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài),所得氣體體積仍是10L.下列各組混合烴中不符合此條件的是( 。

 

A.

CH4  C2H4

B.

CH4  C3H6

C.

C2H4  C3H4

D.

C2H2  C3H6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


如圖是鉛蓄電池充、放電時(shí)的工作示意圖,已知放電時(shí)電池反應(yīng)為PbO2+Pb+

4H++2S====2PbSO4+2H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 (  )

A.K與N相接時(shí),能量由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.K與N相接時(shí),H+向負(fù)極區(qū)遷移

C.K與M相接時(shí),所用電源的a極為負(fù)極

D.K與M相接時(shí),陽(yáng)極附近的pH逐漸增大

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