【題目】常溫下,現(xiàn)有0.1molL﹣1 NH4HCO3溶液,pH=7.8.已知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時,各微粒濃度占總微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示:
下列說法不正確的是( )
A. 分析可知,常溫下Kb(NH3H2O)>Ka1(H2CO3)
B. 0.1 molL-1 NH4HCO3溶液中存在:c(NH3H2O)=c(H2CO3)+c(CO32-)
C. 當(dāng)溶液的pH=9時,溶液中存在:c(HCO3-)> c(NH4+)>c(NH3H2O)>c(CO32-)
D. 向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時,NH4+和HCO3﹣濃度逐漸減小
【答案】D
【解析】
A. 碳酸氫鈉溶液顯示堿性,根據(jù)鹽的水解原理判斷二者的酸堿性強弱及電離平衡常數(shù)大小。
B. 根據(jù)碳酸氫銨溶液中的物料守恒分析;
C. 當(dāng)pH=9時,結(jié)合圖象判斷溶液中各離子濃度大。
D. 該碳酸氫銨溶液的pH=7.8,結(jié)合圖象判斷滴入氫氧化鈉溶液后NH4+和HCO3-濃度變化;
A. 由于0.1mol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.8,說明碳酸氫根離子的水解程度大于銨根離子的水解程度,則Kb(NH3H2O)>Ka1(H2CO3),故A項正確;
B. 0.1mol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.8,由圖像可知,c(NH4+) = c(HCO3),又NH4HCO3溶液中存在物料守恒:c(NH4+)+ c(NH3H2O) = c(HCO3)+ c(CO32-)+ c(H2CO3),聯(lián)立兩式可知,c(NH3H2O)=c(H2CO3)+c(CO32-),故B項正確;
C. 結(jié)合圖象可知,溶液的pH = 9時,溶液中離子濃度大小為: c(HCO3-)> c(NH4+)>c(NH3H2O)>c(CO32-),故C項正確;
D. 0.1mol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.8,結(jié)合圖像及反應(yīng)原理可知,當(dāng)逐滴滴加氫氧化鈉溶液時,銨根離子會與氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)生成一水合氨,其濃度逐漸減。欢妓釟涓x子由于水解顯堿性,當(dāng)加入氫氧化鈉溶液后,開始由于抑制碳酸氫根離子的水解而使其離子濃度會先略增大,而后發(fā)生反應(yīng):HCO3- + OH- = CO32- + H2O,則使得HCO3-濃度大大減小,故D項錯誤;
答案選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1915年諾貝爾物理學(xué)獎授予Henry Bragg和Lawrence Bragg,以表彰他們用X射線對晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻(xiàn).
(1)科學(xué)家通過X射線探明,NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似,其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:
4種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是__.
(2)科學(xué)家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵,又含有氫鍵,其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下,其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示.
①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式__;金屬銅采用下列__(填字母代號)堆積方式.
②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式(必須將配位鍵表示出來)__.
③水分子間存在氫鍵,請你列舉兩點事實說明氫鍵對水的性質(zhì)的影響__.
④SO42﹣的空間構(gòu)型是________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有如下所示4個裝置圖,以下說法中正確的是
A. ①裝置可用于比較NaHCO3和Na2CO3的穩(wěn)定性 B. 用酒精萃取溴水中的溴可選擇②裝置
C. 如③裝置進(jìn)行實驗可看到酸性KMnO4溶液褪色 D. ④裝置可用于實驗室制取并收集少量SO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是
A. PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物
B. 綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染
C. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放
D. 天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解NO制備NH4NO3的工作原理如圖所示,為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需要補充物質(zhì)M。下列有關(guān)分析或說法中正確的是
A. a 應(yīng)接直流電源的正極
B. 補充的物質(zhì)M是NH3
C. 陽極的電極反應(yīng)式: NO+5e-+6H+=NH4++H2O
D. 電路中通過5mol 電子時,理論上最多可處理22.4L NO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)方程式中,不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是
A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液藍(lán)色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4
B. 澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
C. Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?/span>2Na2O22Na2O+O2↑
D. 向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質(zhì)的量NO2氣體,且起始時體積相同。發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g) △H<0。一段時間后均達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法中正確的是
A. 平衡時NO2體積分?jǐn)?shù):甲<乙
B. 達(dá)到平衡所需時間,甲與乙相等
C. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=c(N2O4)/c(NO2)
D. 若兩容器內(nèi)氣體的壓強保持不變,均說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2X為二元弱酸,常溫下,將NaOH溶液加入到H2X溶液中,在不同pH環(huán)境下,不同形態(tài)的粒子(酸、酸式酸根、酸根離子)的組成分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法正確的是
A. HX-的電離程度小于水解程度
B. 在pH=7的溶液中HX-和X2-能大量共存
C. 在pH=9時,H2X 與NaOH恰好完全中和
D. 1L.0.1 molL-1Na2X溶液中,n(HX-)+2n(X2-)+n(H2X)=0.1 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖中的實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>( )
A. 證明穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3
B. 證明非金屬性:Cl>Br>I
C. 驗證鎂和鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)
D. 除去 Cl2 中的雜質(zhì)氣體 HCl
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