【題目】下列離子方程式正確的是

A. 鐵與稀鹽酸反應：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

B. 一水合氨的電離：NH3·H2O＝NH4+＋OH-

C. 食醋除去水垢中的碳酸鈣：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

D. 氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2＋2OH- ＝Cl-＋ClO-＋H2O

【答案】D

【解析】

A. 鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，故A錯誤；

B. 一水合氨是弱電解質(zhì)，正確的電離方程式為：NH3·H2ONH4+＋OH-，故B錯誤；

C. 碳酸鈣和醋酸都需要保留化學式，正確的離子方程式為：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O+2CH3COO-，故C錯誤；

D. 氯氣與氫氧化鈉溶液反應，離子方程式為：Cl2＋2OH- ＝Cl-＋ClO-＋H2O，故D正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以某硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)為原料制備鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如下：

下列說法不正確的是

A. “酸溶”中加熱或攪拌或適當增大硫酸濃度均可加快溶解速度

B. 濾渣的主要成分是SiO2和Fe

C. “沉鐵”過程中生成Fe(OH)2的化學方程式為: FeSO4＋2NH4HCO3===Fe(OH)2↓＋ (NH4)2SO4＋ 2CO2↑。

D. “氧化”Fe(OH)2漿液時，可用氯氣代替空氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某反應中反應物與生成物有：FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Cu。將上述反應設計成的原電池如圖（1）所示，請回答下列問題：

①溶液X是____________溶液；

②Cu電極上發(fā)生的電極反應式為__________________________________________；

（2）一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖（2）。

①電極A上CO參與的電極反應式為______________________________。

②電極B處除了通O2外，還需通入的物質(zhì)A為__________。

③電池工作時，電池內(nèi)部CO32-的物質(zhì)的量__________（填“增大”、“減少”或“不變”）。

（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe+2NaOH+2H2ONa2FeO4+3H2↑。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應的離子方程式為_______________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W趣小組設計了圖示實驗裝置來測定某鐵碳合金的質(zhì)量分數(shù)。

完成下列填空：

（1）m g鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：①常溫下碳與濃硫酸不反應；②______________________________________。

（2）加熱時A中碳與濃硫酸反應的化學方程式為____________，B中的現(xiàn)象是__________；C的作用是______________________________。

（3）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E稱重b g。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)的表達式為______________________________（化簡后的表達式）。

（4）甲同學認為利用此裝置測得鐵的質(zhì)量分數(shù)偏大，可能的原因是__________________。

（5）乙同學提出，本套裝置在設計上存在多處缺陷而導致實驗結(jié)果不準確，其中會導致鐵質(zhì)量質(zhì)量分數(shù)測量值偏低是___________（回答一條即可）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，HCl只作氧化劑的是

A. CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O

B. Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑

C. 2HClH2↑＋Cl2↑

D. MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列為四個常用的電化學裝置，關于它們的敘述正確的是

A. 正極的電極反應式為MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-

B. 放電時，外電路中通過2mol電子，理論上正極質(zhì)量增加96g

C. 陽極質(zhì)量的減小值等于陰極質(zhì)量的增加值

D. 電池的總反應及電極反應均與電解質(zhì)溶液的酸堿性無關

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài)

①混合氣體的壓強　 ②混合氣體的密度　 ③ B的物質(zhì)的量濃度　 ④ 混合氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量　 ⑥v(C)與v(D)的比值　 ⑦混合氣體的總質(zhì)量�、嗷旌蠚怏w的總體積 　⑨C、D的分子數(shù)之比為1∶1

A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ①③④⑤⑧⑨

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用多孔石墨電極完成下列實驗。下列解釋或推理合理的是

實驗

現(xiàn)象

I中，a.b兩極均有氣泡產(chǎn)生

II，a極上析出紅色固體

III，a極上析出灰白色固體

A. Ⅰ中電解一段時間后，c(Na2SO4)一定增大

B. 由Ⅱ中反應H2+Cu2+=Cu↓+2H+可知，用玻璃導管將H2通入CuSO4溶液中，也會產(chǎn)生紅色沉淀

C. Ⅲ中，只可能發(fā)生反應2Ag++Cu===Cu2++2Ag

D. I中，a極上既發(fā)生了化學變化，也發(fā)生了物理變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某溫度下，冰醋酸（純醋酸）加水稀釋過程中，溶液的導電能力如圖所示，則：

（1）用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果______（偏大、偏小或不變）

（2）比較a、b、c三點的下列數(shù)據(jù)大小或等量關系：（如a＞b＞c、c=a＞b、a=b=c等）

①醋酸的電離程度：_________。

②a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：______。

（3）在稀釋過程中，隨著c（CH3COOH）的降低，下列始終保持增大趨勢的量是______。

A．c（H+） B．H+個數(shù) C．CH3COOH個數(shù) D．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案