【題目】用多孔石墨電極完成下列實(shí)驗(yàn)。下列解釋或推理合理的是

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

I中，a.b兩極均有氣泡產(chǎn)生

II，a極上析出紅色固體

III，a極上析出灰白色固體

A. Ⅰ中電解一段時(shí)間后，c(Na2SO4)一定增大

B. 由Ⅱ中反應(yīng)H2+Cu2+=Cu↓+2H+可知，用玻璃導(dǎo)管將H2通入CuSO4溶液中，也會(huì)產(chǎn)生紅色沉淀

C. Ⅲ中，只可能發(fā)生反應(yīng)2Ag++Cu===Cu2++2Ag

D. I中，a極上既發(fā)生了化學(xué)變化，也發(fā)生了物理變化

【答案】D

【解析】

A.若電解池中Na2SO4溶液是飽和溶液，電解Na2SO4溶液相當(dāng)于電解水，電解一段時(shí)間后，Na2SO4溶液仍是飽和溶液，濃度不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.由Ⅱ中現(xiàn)象可知反應(yīng)H2+Cu2+=Cu↓+2H+發(fā)生，這個(gè)發(fā)生前提是電極從電解池才取出，外界條件強(qiáng)加電子給銅，強(qiáng)行拿掉氫中的電子，因而才發(fā)生，氫氣通入CuSO4溶液中不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.Ⅲ中，由于迅速從Ⅱ中取出，也可能發(fā)生反應(yīng)2Ag++H2===2H ++2Ag↓，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.a極上發(fā)生的電極反應(yīng)是氫離子得到電子轉(zhuǎn)化為氫氣，是化學(xué)變化，產(chǎn)生的氫氣又被吸附在多孔石墨電極上是物理變化，D項(xiàng)正確。

故答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從元素化合價(jià)升降的角度分析，下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. H2+Cl22HCl B. 2HClO2HCl+O2

C. 2NaI+Br2=2NaBr+I2 D. CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

B. 一水合氨的電離：NH3·H2O＝NH4+＋OH-

C. 食醋除去水垢中的碳酸鈣：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

D. 氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2＋2OH- ＝Cl-＋ClO-＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某一溫度下，某一密閉容器中，M、N、R三種氣體濃度的變化如圖a所示，若其它條件不變，當(dāng)溫度分別為T1和T2時(shí)，N的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖b所示．則下列結(jié)論正確的是（ ）

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式△H＞0

B．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．達(dá)到平衡后，若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速度均增大，M的轉(zhuǎn)化率減小

D．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今欲用Na2CO3固體配制500mL0.02mol/L的Na2CO3溶液。根據(jù)題意填空：

（1）配制該溶液應(yīng)選用___mL容量瓶。

（2）用托盤天平稱取___g固體Na2CO3。

（3）將稱好的Na2CO3固體放至500mL的大燒杯中，倒入約200mL蒸餾水，用___攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶。

（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯___次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混和均勻。

（5）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時(shí)，改用____滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，搖勻。

（6）配制好的溶液____（填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中。

（7）會(huì)使所配制的溶液濃度偏高的是____。

A.在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時(shí)不慎濺出少量溶液

B.將燒杯中的溶液注入容量瓶后，未洗滌燒杯

C.加水定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

D.在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，容量瓶中已有少量的蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碲(Te)具有兩性特征，銅陽極泥是提取碲的主要原料，碲在銅陽極泥中主要以Me2Te(Me表示金屬Cu、Pb、Au、Ag等)的形式存在。

(1)利用“氯化浸出-還原法”制備Te的工藝流程如下所示。

①浸出液的主要成分為CuSO4、 HAuCl4、H2TeO3，則浸出渣的主要成分為___________(填化學(xué)式)；“浸出”過程中，加入NaCl的作用是___________。“浸出”過程中，有少量污染性氣體生成，需要進(jìn)行尾氣處理，該氣體是___________(填化學(xué)名稱)

②已知 HAuCl4是一種強(qiáng)酸，則“一級(jí)還原”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

③欲得到64g碲，則“二級(jí)還原”過程中至少需通入___________mol SO2。

(2)“氧化堿浸-電解法”指的是在氧化劑的作用下，Cu2Te與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2TeO3，經(jīng)電解即可獲得Te。

①以空氣為氧化劑進(jìn)行“氧化堿浸”的化學(xué)方程式為___________。

②電解過程中，陰極的電極反應(yīng)式為___________。

③與“氯化浸出-還原法”相比“氧化堿浸-電解法”的優(yōu)點(diǎn)是___________(任寫一點(diǎn))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的原理如下圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是

A. M室發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H2O-4e-=O2↑+4H+

B. a、c為陰離子交換膜，b為陽離子交換膜

C. N室中：a％<b％

D. 理論上每生成1 mol H3BO3，兩極室共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8 L氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，其電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是( )

A．該電池的正極為鋅

B．該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用

C．當(dāng)65 g Zn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電極的電子為1mol

D．電池正極反應(yīng)式為2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系不正確的是

A. pH＝8.3的某酸式鹽NaHB的水溶液中：c (Na+) > c (HB－) > c (H2B) > c (B2－)

B. 等物質(zhì)的量濃度的Na2S和NaHS溶液中：c (Na+)＝2c (S2－) + c (HS－)

C. NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c (Na+) > c (SO42－) > c (NH4+) > c (OH－)＝c (H+)

D. 0.1 mol / L NaH2PO4溶液中：c (Na+)＝c (PO43－) + c (HPO4２－) + c (H2PO4－) + c (H3PO4)

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