【題目】按要求回答下列問(wèn)題：

（1）將28.5 g氯化鎂溶于水配成的500 mL溶液中Cl濃度是 ，寫(xiě)出氯化鎂的電離方程式 。

（2）已知m mol某氣體的質(zhì)量為a g，則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。

（3）某Al2(SO4)3溶液V mL中含有Al3+a g，取出 mL溶液稀釋成V mL后，的物質(zhì)的量濃度為 （用含a、V的代數(shù)式表示，化簡(jiǎn)到最簡(jiǎn)整數(shù)比）。

（4）以下物質(zhì)：①NaCl晶體 ②液態(tài)SO3 ③液態(tài)的醋酸 ④鋁 ⑤BaSO4固體 ⑥蔗糖（C12H22O11） ⑦酒精（C2H5OH） ⑧熔融KNO3，其中屬于電解質(zhì)的是 （填編號(hào)，下同），能導(dǎo)電的是 。

【答案】（7分）（1）1.2 mol/L（1分） MgCl2Mg2++2Cl（1分）

（2）22.4mb/a（1分）

（3）mol/L（2分）

（4）①③⑤⑧（1分） ④⑧（1分）

【解析】（1）28.5 g氯化鎂的物質(zhì)的量為=0.3 mol，其中Cl的物質(zhì)的量為0.3 mol×2 =0.6 mol，將該氯化鎂溶于水配成的500 mL溶液中Cl濃度為=1.2 mol/L；氯化鎂的電離方程式為MgCl2Mg2++2Cl。

（2）m mol某氣體的質(zhì)量為a g，則該氣體摩爾質(zhì)量為=g/mol，b g該氣體的物質(zhì)的量為=mol。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氣體的體積為mol×22.4 L/mol=L。

（3）a g Al3+的物質(zhì)的量為=mol，溶液中n(Al3+)∶n()=2∶3，V L溶液中n()=mol×=mol，故mL溶液中n()=mol×=mol，故稀釋后溶液中物質(zhì)的量濃度為=mol/L=mol/L。

（4）所給物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有①③⑤⑧，能導(dǎo)電的有④⑧。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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①該反應(yīng)在低溫下___________(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。

②寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_________________。

（2）已知在400℃時(shí)，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K＝0.5。

①在400℃時(shí)，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K′＝________(填數(shù)值)。

②400℃時(shí)，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)v(N2)正________v(N2)逆(填“＞”、“＜”、“＝”或“不能確定”)。

③若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則合成氨反應(yīng)的平衡________移動(dòng)(填“向左”、“向左”或“不”)；反應(yīng)的ΔH__________(填“增大”、“減小”或“不改變”)。

（3）水煤氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡�，F(xiàn)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下兩組教據(jù)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

5

2

900

2

1

0.4

1.6

3

① 實(shí)驗(yàn)l中以CO2表示的反應(yīng)速率為v(CO2)=____________；

② 實(shí)驗(yàn)1的平衡常數(shù)K1_________＿實(shí)驗(yàn)2的平衡常數(shù)K2(填“大于””小于，“等于”“不能確定”)。

③ 該反應(yīng)正方向?yàn)?/span>_____________(填“吸”或‘放”)熱反應(yīng)；

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（2）A的氫化物中一種組成為A2H2分子,此分子A中原子軌道的雜化類型為 ，1 mol A2H2含σ鍵的數(shù)目為 。

（3）寫(xiě)出化合物AC2的電子式 ；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為 。

（4）E的價(jià)電子排布式是 ，ECl3與B、C的氫化物形成的配合物的化學(xué)式為

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