【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究合成氨反應(yīng)有重要意義,請(qǐng)完成下列探究。

1生產(chǎn)氫氣:將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。C(s)H2O(g)H2(g)CO(g) ΔH=+131.3kJ·mol1,ΔS=+133.7J·mol1·K1,

該反應(yīng)在低溫下___________(不能”)自發(fā)進(jìn)行。

寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_________________。

2已知在400℃時(shí),N2(g)3H2(g)2NH3(g)K0.5

400℃時(shí),2NH3(g)N2(g)3H2(g)K′________(填數(shù)值)。

②400℃時(shí),在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng),一段時(shí)間后,測(cè)得N2、H2NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol2mol,則此時(shí)反應(yīng)v(N2)________v(N2)(、不能確定)

若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,則合成氨反應(yīng)的平衡________移動(dòng)(向左向左”);反應(yīng)的ΔH__________(增大、減小不改變”)。

3水煤氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡。現(xiàn)將不同量的CO(g)H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),得到如下兩組教據(jù):

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

5

2

900

2

1

0.4

1.6

3

實(shí)驗(yàn)l中以CO2表示的反應(yīng)速率為v(CO2)=____________;

實(shí)驗(yàn)1的平衡常數(shù)K1__________實(shí)驗(yàn)2的平衡常數(shù)K2(大于””小于,等于”“不能確定)

該反應(yīng)正方向?yàn)?/span>_____________()熱反應(yīng);

【答案】

1不能;K=

2①2;②=;向左;不改變;

3①0.16mol/(L·min);大于;放。

【解析】

試題分析:1①△H-T△S=131.3KJ/mol-T×133.7×0.001KJ/(Kmol),在低溫下,該值一定是大于0的,所以不能在低溫下自發(fā)進(jìn)行,故答案為:不能;

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=,故答案為:K=;

2反應(yīng)2NH3(g) N2 (g)+3H2(g)和反應(yīng)N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)是互為可逆反應(yīng),平衡常數(shù)互為倒數(shù),故此反應(yīng)的平衡常數(shù)是2,故答案為:2;

一段時(shí)間后,當(dāng)N2、H2NH3的物質(zhì)的量分別為4mol/L、2mol/L4mol/L時(shí),Qc==0.5=K1,所以該狀態(tài)是平衡狀態(tài),正逆反應(yīng)速率相等,故答案為:=;

恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,體積增大,平衡向逆方向移動(dòng);加入催化劑,只改變反應(yīng)的活化能,但反應(yīng)熱不變;故答案為:向左;不改變;

3已知平衡時(shí)c(H2)=1.6mol,所以c(CO2)=1.6molv(CO2)==0.16mol/(Lmin),故答案為:0.16mol/(Lmin);

實(shí)驗(yàn)1CO的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%,實(shí)驗(yàn)2CO的轉(zhuǎn)化率為×100%=20%,則實(shí)驗(yàn)1的轉(zhuǎn)化率大于實(shí)驗(yàn)2,則說(shuō)明溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),正反應(yīng)放熱,溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),平衡常數(shù)K減小,故答案為:大于;

根據(jù)的分析,該反應(yīng)正反應(yīng)放熱,,故答案為:放;

練習(xí)冊(cè)系列答案
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