【題目】短周期元素W、X、YZ的原子序數(shù)依次增大,其中YZ為金屬元素,四種元素的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)均相同。pq是它們中的部分元素組成的化合物,rW的單質(zhì),sZ的單質(zhì)。這些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A.原子半徑:Y>Z>W>X

B.q屬于離子化合物

C.一定條件下,rs能發(fā)生化合反應(yīng)生成p

D.p能與鹽酸反應(yīng),但不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

【答案】D

【解析】

短周期元素WX、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其中YZ為金屬元素,四種元素的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)均相同.p、q是它們中的部分元素組成的化合物,結(jié)合氧化鋁電解生成Al和氧氣,rW的單質(zhì),sZ的單質(zhì),則WO元素,ZAl元素,qNa3AlF6,則YNaXF,以此來解答。

由上述分析可知,WO,XFYNa,ZAl,

A.電子層越多,原子半徑越大,同周期從左向右原子半徑減小,則原子半徑:Y>Z>W>X,選項(xiàng)A正確;

BqNa3AlF6,含離子鍵,q屬于離子化合物,選項(xiàng)B正確;

C.一定條件下,rs能發(fā)生化合反應(yīng)生成p,即加熱時(shí)Al與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁,選項(xiàng)C正確;

Dp為氧化鋁,具有兩性,能與鹽酸反應(yīng),也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),選項(xiàng)D錯(cuò)誤;

答案選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】安徽省從2013121日零時(shí)起,車用汽油升級(jí)為國Ⅳ標(biāo)準(zhǔn),汽油中的硫含量下降三分之二,對(duì)二氧化硫的排放有了大大的改善,SO2可以用Fe( NO3)3溶液吸收,某化學(xué)興趣小組對(duì)SO2 Fe( NO3)3溶液的反應(yīng)[0.1mol/LFe(NO3)3溶液的 pH2]做了相應(yīng)探究。

探究I

1)某同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):12.8g銅片和20 mL 18 molL-1的濃硫酸放在三頸瓶中共熱,直至反應(yīng)完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,同時(shí)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)同學(xué)們認(rèn)為還有較多的硫酸剩余。

①配制1mol/L Fe(NO3)3溶液,需準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的Fe(NO3)3固體,在燒杯中溶解恢復(fù)到室溫后,將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,再經(jīng)過洗滌、定容、搖勻可配得溶液,請(qǐng)回答將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中的操作方法________________________________。

②裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________

③該同學(xué)設(shè)計(jì)求余酸的物質(zhì)的量實(shí)驗(yàn)方案是測(cè)定產(chǎn)生氣體的量。其方法有多種,請(qǐng)問下列方案中不可行的是______ (填字母)。

A.將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量的盛有堿石灰的干燥管,結(jié)束反應(yīng)后再次稱重

B.將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔?/span>Na2S溶液后,測(cè)量所得沉淀的質(zhì)量

C.用排飽和NaHSO3溶液的方法測(cè)定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)

探究II

2)為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾,滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是____________________

3)裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀,分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因,提出下列三種猜想:

猜想1: SO2Fe3+反應(yīng);

猜想2:在酸性條件下SO2NO3-反應(yīng);

猜想3____________________________________;

①按猜想1,裝置B中反應(yīng)的離子方程式是______________________________,證明該猜想1中生成的還原產(chǎn)物,某同學(xué)取少量溶液滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液,紫紅色褪去,請(qǐng)分析該同學(xué)做法是否正確_________(填正確不正確),理由是__________________________________

②按猜想2,只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列某種溶液,在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。應(yīng)選擇的替換溶液是______ (填序號(hào))。

A1 mol/L 稀硝酸

BpH1FeCl3溶液

C6.0mol/L NaNO30.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是

A.洗滌沉淀時(shí)(如圖2),向漏斗中加適量蒸餾水,攪拌并濾干

B.選擇合適的試劑,用圖1所示裝置可分別制取少量CO2NOO2

C.將碘水倒入分液漏斗,加適量乙醇,振蕩后靜置,可將碘萃取到乙醇中

D.除去干燥CO2中混有的少量SO2,可將混合氣體依次通過盛有足量酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)用下圖所示裝置制取氨氣 ,并探究其性質(zhì)。

(1)上圖試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________

(2)請(qǐng)將上圖方框中的收集裝置補(bǔ)充完整__________________。

(3)下圖是甲同學(xué)設(shè)計(jì)的尾氣處理裝置,乙同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計(jì)不合理,其理由是_______。

(4)下圖所示,將蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球分別塞到玻璃管兩端的AB 處,可觀察到的現(xiàn)象是___________________。

(5)將上圖反應(yīng)后試管中固體溶于水得到溶液a , 取溶液 a 少許于試管中,_____(填操作和現(xiàn)象),則證明溶液 a 含有。

(6)工業(yè)合成氨為人類社會(huì)發(fā)展做出了巨大貢獻(xiàn)。N2 H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能最變化的示意圖如下 ,用 )分別表示 N2 H2 、NH3已知工業(yè)合成氨:N2()+ 3 H2()2NH3 ( )是一個(gè)放熱反應(yīng)下列說法正確的是 _________________

a.使用催化劑,可以加快合成氨的反應(yīng)速率

b.③過程,是吸熱過程且只有H - H 鍵的斷裂

c.④過程,N 子和 H 原子形成了含有極性鍵的NH3

d.合成氨反應(yīng)中,反應(yīng)物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸,在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO+H+ ΔH0。

1)常溫常壓下,在pH=5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO)=__;(精確值)下列方法中,可以使0.10mol·L1CH3COOH的電離程度增大的是___。

a.加入少量0.10mol·L1的稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液 c.加入少量冰醋酸 d.加水稀釋至0.010mol·L1 e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量0.10mol·L1NaOH溶液

2)已知:90℃時(shí),水的離子積常數(shù)為Kw=38×1014,在此溫度下,將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合,則混合溶液中的c(H+)=___(保留三位有效數(shù)字)。

3)現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液:①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨 ⑤醋酸銨 ⑥硫酸銨 ⑦硫酸氫銨 ⑧氨水,請(qǐng)回答下列問題:

ⅰ.①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H的濃度由大到小的順序是(填序號(hào))__

ⅱ.④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是(填序號(hào))___。

4)一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。常溫條件下,將a mol/LCH3COOHb mol/LBaOH2溶液等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí),2cBa2+)=cCH3COO-),用含ab的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同周期的X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是:HZO4H2YO4 H3XO4,下列判斷正確的是 ( )

陰離子的還原性按X、YZ順序減弱

單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強(qiáng)

元素的原子半徑按XY、Z順序減小

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、YZ順序減弱

①②A. ②③ B. ①②③ C. ①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列由電子排布式或排布圖所得的結(jié)論錯(cuò)誤的是( )

選項(xiàng)

電子排布式

結(jié)論

A

1s22s22p2p2p

違背洪特規(guī)則

B

1s22s22p63s23p63d3

違背能量最低原理

C

N的電子排布圖:

違背泡利原理

D

1s22s22p63s23p63d54s1

違背能量最低原理

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家合成了一種能自動(dòng)愈合自身內(nèi)部細(xì)微裂紋的神奇塑料,合成路線如圖所示:

下列說法正確的是(

A.甲的化學(xué)名稱為2,4-環(huán)戊二烯

B.一定條件下,1mol乙與1molH2加成的產(chǎn)物可能為

C.若神奇塑料的平均相對(duì)分子質(zhì)量為10000,則其平均聚合度約為90

D.甲的所有鏈狀不飽和烴穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有四種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溴乙烷是一種難溶于水、密度約為水的密度的1.5倍、沸點(diǎn)為38.4℃的無色液體。如圖為實(shí)繪室制備溴乙烷的裝置示意圖(夾持僅器已略去)。G中盛蒸餾水,實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的藥品有:溴化鈉、95%乙醇、濃H2SO4。邊反應(yīng)邊蒸餾,蒸出的溴乙烷用水下收集法獲得。實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷的反應(yīng)原理如下

NaBr+H2SO4(濃)NaHSO4+HBr CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O

己知藥品的用量:①NaBr(s)0.3mol,②濃硫酸36mL(98%、密度1.84g/cm3),③乙醇0.25mol。

可能存在的副反應(yīng)有:醇在濃硫酸存在下脫水生成烯和醚,Br-被濃硫酸氧化為Br2等。試問答:

(1)為防止副反應(yīng)的發(fā)生,向圓底燒瓶?jī)?nèi)加入藥品時(shí),還需加入適量的______。

(2)裝置B的作用是:①使溴乙烷餾出,②_________。

(3)溴乙烷可用水下收集法的依據(jù)是______、_______

(4)粗產(chǎn)品用水洗滌后有機(jī)層仍呈紅棕色,欲除去該雜質(zhì),可加入的試劑為____(填編號(hào))。

a.碘化鉀溶液b.亞硫酸氫鈉溶液c.氫氧化鈉溶液

(5)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為60%,則可制取溴乙烷______g。

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