【題目】溴乙烷是一種難溶于水、密度約為水的密度的1.5倍、沸點(diǎn)為38.4℃的無色液體。如圖為實繪室制備溴乙烷的裝置示意圖(夾持僅器已略去)。G中盛蒸餾水,實驗時選用的藥品有:溴化鈉、95%乙醇、濃H2SO4。邊反應(yīng)邊蒸餾,蒸出的溴乙烷用水下收集法獲得。實驗室制備溴乙烷的反應(yīng)原理如下

NaBr+H2SO4(濃)NaHSO4+HBr CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O

己知藥品的用量:①NaBr(s)0.3mol,②濃硫酸36mL(98%、密度1.84g/cm3),③乙醇0.25mol。

可能存在的副反應(yīng)有:醇在濃硫酸存在下脫水生成烯和醚,Br-被濃硫酸氧化為Br2等。試問答:

(1)為防止副反應(yīng)的發(fā)生,向圓底燒瓶內(nèi)加入藥品時,還需加入適量的______。

(2)裝置B的作用是:①使溴乙烷餾出,②_________

(3)溴乙烷可用水下收集法的依據(jù)是______、_______

(4)粗產(chǎn)品用水洗滌后有機(jī)層仍呈紅棕色,欲除去該雜質(zhì),可加入的試劑為____(填編號)。

a.碘化鉀溶液b.亞硫酸氫鈉溶液c.氫氧化鈉溶液

(5)本實驗的產(chǎn)率為60%,則可制取溴乙烷______g。

【答案】 使沸點(diǎn)高于溴乙烷的物質(zhì)回流 溴乙烷為有機(jī)物 密度比水大且難溶于水 b 16.4

【解析】(1)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,易與NaBr發(fā)生氧化還原反應(yīng),可能發(fā)生的副反應(yīng)有:2HBr+H2SO4(濃)Br2+SO2↑+2H2O,為減少副反應(yīng)發(fā)生,可先加水稀釋,防止HBr被氧化;

(2)裝置B的作用,可起到與空氣充分熱交換的作用,使蒸汽充分冷凝,;

(3)溴乙烷可用水下收集法的依據(jù)是,溴乙烷為有機(jī)物,密度比水大且難溶于水,水封,防止蒸氣逸出,并防止倒吸;

(4)粗產(chǎn)品用水洗滌后有機(jī)層仍呈紅棕色,是由于溴乙烷溶解了Br2的緣故,可用亞硫酸氫鈉溶液洗滌除去,采用亞硫酸氫鈉溶液,不用氫氧化鈉,是為了防止C2H5Br的水解,故答案為B;

(5)n(乙醇)=0.25mol,實驗的產(chǎn)率為60%,則n(溴乙烷)=0.25mol×60%=0.15mol,m(溴乙烷)=0.15mol×109g/mol=16.4g。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其中YZ為金屬元素,四種元素的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)均相同。pq是它們中的部分元素組成的化合物,rW的單質(zhì),sZ的單質(zhì)。這些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A.原子半徑:Y>Z>W>X

B.q屬于離子化合物

C.一定條件下,rs能發(fā)生化合反應(yīng)生成p

D.p能與鹽酸反應(yīng),但不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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【題目】氯化亞銅(CuCl)是白色粉末,微溶于水,酸性條件下不穩(wěn)定,易生成金屬CuCu2+,廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl22H2O制備CuCl,并進(jìn)行相關(guān)探 究。下列說法不正確的是(

A.途徑1中產(chǎn)生的Cl2可以回收循環(huán)利用

B.途徑2200℃時反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑

C.X氣體是HCl,目的是抑制CuCl22H2O加熱過程可能的水解

D.CuCl與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為:2Cu++4H++SO42-═2Cu+SO2↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國某物理研究所研制出由構(gòu)成的單質(zhì)氣體,已知是一種穩(wěn)定的核素。下列有關(guān)說法不正確的是(

A.的摩爾質(zhì)量為

B.中所含的中子數(shù)為

C.的體積為

D.的物質(zhì)的量為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、YZ、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素,W的最外層電子數(shù)為X最外層電子數(shù)的一半,XY、Z的原子半徑依次減小,X、Y、Z組成的一種化合物(ZXY)2的結(jié)構(gòu)式為Y≡X—Z—Z—X≡Y。下列說法正確的是

A.(XY)2X元素的化合價為+3

B.Y的氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

C.化合物W(Y3)2中只含有離子鍵

D.XZ組成的化合物中不可能所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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【題目】《茉莉花》是一首膾炙人口的江蘇民歌。茉莉花香氣的成分有多種,乙酸苯甲酯()是其中的一種,它可以從茉莉花中提取,也可以用甲苯和乙醇為原料進(jìn)行人工合成。一種合成路線如下:

1)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程_____________________________

2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為________________________。

3C的結(jié)構(gòu)簡式為______________________________。

4C通常有三種不同類別的芳香族同分異構(gòu)體,試寫出另兩種不同類別的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(各寫一種)______________、______________。

5)反應(yīng)_________(填序號)原子的理論利用率為100%,符合綠色化學(xué)的要求。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列分子或離子中,VSEPR模型名稱與分子或離子的立體構(gòu)型名稱不一致的是(  )

A.CO2B.H2OC. D.CCl4

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【題目】能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎(chǔ),研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)。

(1)CH4既是一種重要的能源,也是一種重要的化工原料。已知 8.0 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水放出445.15 kJ熱量,則其熱化學(xué)方程式為_____。

(2)在一定溫度和催化劑作用下,CH4CO2可直接轉(zhuǎn)化成乙酸,這是實現(xiàn)減排的一種研究方向。

①在不同溫度下,催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示,則該反應(yīng)的最佳溫度應(yīng)控制在_____左右。

②該反應(yīng)催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅(CuAlO2,難溶物)。將CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體,其離子方程式為_____。

CH4 還原法是處理NOx氣體的一種方法。已知一定條件下CH4NOx反應(yīng)轉(zhuǎn)化為 N2O2,若標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96 L CH4可處理22.4 L NOx,則x值為_____

(3)美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型電池裝置,其構(gòu)造如下圖所示,A、B兩個電極均由多孔的炭塊組成。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為:_____。

若該電池工作時增加了1 mol H2O,電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________。

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【題目】已知鉬(Mo)的晶胞如圖所示,鉬原子半徑為a pm,相對原子質(zhì)量為M,以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。

(1)鉬晶體的堆積方式為_______________,晶體中粒子的配位數(shù)為________________

(2)構(gòu)成鉬晶體的粒子是________(填“原子”,“分子”或“離子”),晶胞中所含的該種粒子數(shù)為___________。

(3)金屬鉬的密度為______________g·cm3。

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