Question

【題目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
Y	Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2
Z	Z是第三周期電負(fù)性最大的元素
W	W有多種化合價(jià)，其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

（1）W位于元素周期表第 周期第 族，其基態(tài)原子最外層有 個(gè)電子。

（2）X的電負(fù)性比Y的 （填“大”或“小”），XY2的價(jià)層電子對(duì)模型為 。

（3）X和Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是 ，沸點(diǎn)較高的是 （寫化學(xué)式）。

（4）化合物XYZ2中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為 。

（5）寫出與W同周期且導(dǎo)電性強(qiáng)于W的某元素價(jià)電子排布式 。

Answer 1

【答案】（1）四 Ⅷ 2；

（2）��；V型；

（3）H2O H2O；

（4）3:1；

（5）3d104s1

【解析】試題分析：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，所以X基態(tài)原子核外有6個(gè)電子，則X是C元素；Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2，s能級(jí)上最多排2個(gè)電子，且p能級(jí)上還有電子，所以n為2，則Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為：2s22p4，所以Y是O元素；Z是第三周期電負(fù)性最大的元素，所以Z是Cl元素；W有多種化合價(jià)，其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，氫氧化亞鐵在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色氫氧化鐵，所以W是Fe。

（1）通過(guò)以上分析知，W是鐵元素，鐵元素位于第四周期第VIII族，基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，所以其基態(tài)原子最外層有2個(gè)電子，故答案為：四，Ⅷ，2；

（2）X是C元素，Y是O元素，同一周期中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以X的電負(fù)性比Y的小，H2O中O的雜化類型為sp3，呈V型，故答案為：小，V型；

（3）O的非金屬性比C強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是H2O，水分子間能夠形成氫鍵，沸點(diǎn)較高，故答案為：H2O；H2O；

（4）化合物COCl2中σ鍵有3個(gè)，π鍵有1個(gè)，個(gè)數(shù)比為3:1，故答案為：3:1；

（5）與鐵同周期且導(dǎo)電性強(qiáng)于鐵的元素是銅，銅是29號(hào)元素，價(jià)電子排布式為3d104s1，故答案為：3d104s1。