Question

【題目】化學學習和研究離不開元素周期表。下表為元素周期表的一部分，表中①-⑩分別代表一種元素�；卮鹣铝袉栴}：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2	②	③		④	⑤	⑥	⑦
3	⑧		⑨				⑩

（1）上述元素中，有一種元素在自然界中形成的物質(zhì)種類最多，該元素在周期表中的位置是_______。

（2）⑧、⑨、⑩元素的離子半徑由大到小的順序為________________(用離子符號表示)。

（3）寫出由①、⑥、⑧三種元素形成的一種離子化合物的電子式__________________。

（4）上述元素中有一種元素的氧化物和氫氧化物都有兩性，面出該元素的原子結構示意圖______________；高溫條件下，該元素的單質(zhì)與鐵紅能發(fā)生反應，此反應常用于野外焊接鋼軌，則該反應的能量變化可用圖__________________表示。（填“甲“或“乙”）

（5）知W+X→Y+Z，且W、X、Y、Z分別是由①、⑤、⑥三種元素中的兩種形成的10電子粒子，寫出并配平上述反應式___________________________。

Answer 1

【答案】 第2周期第IVA族 Cl－>Na+＞Al3+ 甲 NH4++OH－ NH3↑+H2O

【解析】①-⑩元素為：H、Li、Be、C、N、O、F、Na、Al、Cl。

（1）有一種元素在自然界中形成的物質(zhì)種類最多，為C，其位置應為第二周期第IVA族；

（2）⑧、⑨、⑩元素的離子分別為：Na+、Al3+、Cl-，電子層越多的離子半徑越大，相同電子層結構的離子，原子序數(shù)越大半徑越小，所以其半徑由大到小的順序為Cl－>Na+＞Al3+；

（3）①、⑥、⑧三種元素形成的一種離子化合物為NaOH，其電子式為：

（4）Al的氧化物和氫氧化物都有兩性，其原子結構示意圖為：，常用Al與Fe2O3野外焊接鋼軌，反應為鋁熱反應，放出大量的熱，反應的能量變化可用圖甲表示。

（5）H、N、O三種元素中的兩種形成的10電子粒子為：H2O、NH3、OH－、NH4+，符合W+X→Y+Z，所以上述反應式為：NH4++OH－ NH3↑+H2O。