Question

25℃時(shí)，下列溶液中微粒存在情況合理的是（　�。�

• A、Fe²⁺、Mg²⁺、ClO^-、Cl^-能大量共存
• B、含Br^-、K⁺、Na⁺、HSO₃^-的溶液，通入SO₂后這些離子仍能大量共存
• C、含K⁺、Na⁺、NO₃^-、CH₃COO^-的溶液中c（H⁺）=

  Kw

• D、硝酸鈉和碘化鋇混合溶液中，溶質(zhì)離子濃度為c（Ba²⁺）=0.2mol/L，c（Na⁺）=0.2mol/L，c（NO₃^-）=0.3mol/L，c（I^-）=0.1mol/L

Answer 1

考點(diǎn)：離子共存問題

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．Fe²⁺與ClO^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，且與SO₂不反應(yīng)；
C．c（H⁺）=

Kw

，說明溶液中c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性；
D．根據(jù)溶液的電荷守恒原則判斷．

解答： 解：A．Fe²⁺具有還原性，ClO^-具有強(qiáng)氧化性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，且與SO₂不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．c（H⁺）=

Kw

，說明溶液中c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性，而CH₃COO^-水解呈堿性，故C錯(cuò)誤；
D．陽離子所帶電荷不等于陰離子所帶電荷，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查離子共存問題，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握離子的性質(zhì)和反應(yīng)類型的判斷，答題時(shí)注意審題，難度不大．