Question

4．相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的AgNO₃溶液，分別與相同體積的KCl、CuCl₂、AlCl₃溶液反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，則KCl、CuCl₂、AlCl₃三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為6：3：2．

Answer 1

分析 相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的AgNO₃溶液中n（AgNO₃）相同，與相同體積的KCl、CuCl₂、AlCl₃溶液恰好完全反應(yīng)生成AgCl，由銀離子守恒，AgCl物質(zhì)的量相同，假設(shè)AgCl為1mol，根據(jù)氯離子守恒計(jì)算KCl、CuCl₂、AlCl₃的物質(zhì)的量，溶液體積相等，則溶液濃度之比等于其物質(zhì)的量之比．

解答 解：相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的AgNO₃溶液中n（AgNO₃）相同，與相同體積的KCl、CuCl₂、AlCl₃溶液恰好完全反應(yīng)生成AgCl，由銀離子守恒，AgCl物質(zhì)的量相同．
假設(shè)AgCl為1mol，根據(jù)氯離子守恒：
n（KCl）=n（AgCl）=1mol
n（CuCl₂）=$\frac{1}{2}$n（AgCl）=$\frac{1}{2}$mol
n（AlCl₃）=$\frac{1}{3}$n（AgCl）=$\frac{1}{3}$mol
溶液體積相等，則溶液濃度之比等于其物質(zhì)的量之比，故．
c（KCl）：n（CuCl₂）：n（AlCl₃）=1mol：$\frac{1}{2}$mol：$\frac{1}{3}$mol=6：3：2，
故答案為：6：3：2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意利用守恒法解答，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．