9．新制氯水呈淡黃綠色，其成分為Cl2、H2O、HCl、HClO，，其中包含的微粒有H+、Cl-、ClO-、OH-離子和Cl2、H2O、HClO分子．

分析 新制氯水中存在化學(xué)平衡，Cl2+H2O?HCl+HClO，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，HClO是弱電解質(zhì)存在電離平衡，氯氣是黃綠色的氣體．

解答 解：新制氯水中存在化學(xué)平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，溶液中氯氣呈黃綠色，溶液呈淡黃綠色，其中成分為Cl2、H2O、HCl、HClO，其中HCl是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，HClO是弱電解質(zhì)存在電離平衡，溶液中存在的分子為Cl2、H2O、HClO，存在的離子為H+、Cl-、ClO-、OH-．
故答案為：淡黃綠色，Cl2、H2O、HCl、HClO，H+、Cl-、ClO-、OH-，Cl2、H2O、HClO；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氯氣性質(zhì)分析，主要是氯水中的成分分析，存在的微粒種類(lèi)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列問(wèn)題：
（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：（其中CO中的碳氧鍵為C$\frac{\underline{\;←\;}}{\;}$O）
化學(xué)鍵H-HC-OC$\frac{\underline{\;←\;}}{\;}$OH-OC-H
E/（kJ．mol-1）4363431076465413
由此計(jì)算△H1=-99kJ•mol-1，已知△H2=-58kJ•mol-1，則△H3=+41kJ•mol-1．
（2）在25℃、101KPa下，每充分燃燒1g CH3OH并恢復(fù)到原狀態(tài)，會(huì)釋放22.68KJ的熱量．請(qǐng)寫(xiě)出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
（3）利用CO2與H2反應(yīng)還可合成二甲醚（CH3OCH3）．以KOH為電解質(zhì)溶液，組成二甲醚空氣燃料電池，該電池工作時(shí)其負(fù)極反應(yīng)式是CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
（4）常溫下，用二甲醚燃料電池電解600mL NaCl溶液，若消耗二甲醚0.23g，兩極共產(chǎn)生氣體1.344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液的pH=13．
（5）若用二甲醚燃料電池電解CO制備CH4和W，工作原理如圖所示，生成物WNaHCO3是，其電解總離子方程式是4CO+3CO32-+5H2O=6HCO3-+CH4↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制230mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液以備使用：該同學(xué)應(yīng)選用天平（托盤(pán)天平）（儀器名稱）稱取NaOH固體1.0g．取上述配制的NaOH溶液200mL才能與0.224L氯氣（STP）恰好完全反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列變化肯定不可逆的是（　�。�
A．電離B．水解C．鹽析D．蛋白質(zhì)的變性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液，分別與相同體積的KCl、CuCl2、AlCl3溶液反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，則KCl、CuCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為6：3：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各組離子在溶液中由于氧化還原而不能大量共存的是（　�。�
A．Fe3+、Cl-、SCN-、K+B．Fe2+、H+、NO3-、SO2-4
C．H+、Mg2+、CO32-、Cl-D．Fe2+、Cu2+、Cl-、NO-3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各溶液中，Na+濃度最大的是（　�。�
A．4 L 0.3 mol•L-1的NaCl溶液B．1 L 0.25 mol•L-1的Na2SO4溶液
C．0.8 L 0.4 mol•L-1的NaOH溶液D．2 L 0.2 mol•L-1的Na3PO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是（　�。�
A．0.8molCH4B．8.8gCO2（CO2摩爾質(zhì)量為44g．mol-1）
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L的O2D．含NA個(gè)氫分子的H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．一定條件下，將一定量的NO2與SO2置于1L恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g） 下列判斷正確的是（　�。�
A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大
B．再通入一定量的NO2，反應(yīng)速率減小
C．通入氮?dú)�，壓�?qiáng)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大
D．使用合適的催化劑，活化分子的百分?jǐn)?shù)將增大，SO3的產(chǎn)率提高

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