Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

• A．向100mL3mol/LFeBr₂溶液中通入標準狀況下4.48LCl₂；2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+6Cl-+2Fe3+
• B．體積和物質(zhì)的量濃度相同的NaHCO₃和Ba（OH）₂溶液相混合：HCO₃^-+OH^-+Ba²⁺?BaCO₃↓+H₂O
• C．以石墨為電極電解的MgCl₂溶液：2Cl-+2H2O

  電解 .

  .

  H2↑+Cl2↑+2OH-
• D．向沸水中滴加飽和FeCl₃溶液制備Fe（OH）₃膠體Fe³⁺+3H₂O

  △   .

  Fe（OH）₃↓+3H⁺

Answer 1

分析：A.0.3molFeBr₂與0.2molCl₂反應(yīng)時，亞鐵離子全部被氧化，由電子守恒可知，只有0.1molBr^-被氧化；
B．體積和物質(zhì)的量濃度相同的NaHCO₃和Ba（OH）₂溶液相混合，1：1反應(yīng)生成碳酸鋇和水；
C．以石墨為電極電解的MgCl₂溶液生成氫氧化鎂沉淀、氫氣、氯氣；
D．制備膠體時不寫出沉淀．

解答：解：A.0.3molFeBr₂與0.2molCl₂反應(yīng)時，亞鐵離子全部被氧化，由電子守恒可知，只有0.1molBr^-被氧化，離子反應(yīng)為6Fe²⁺+2Br^-+4Cl₂═6Fe³⁺+Br₂+8Cl^-，故A錯誤；
B．體積和物質(zhì)的量濃度相同的NaHCO₃和Ba（OH）₂溶液相混合，1：1反應(yīng)生成碳酸鋇和水，離子反應(yīng)為HCO₃^-+OH^-+Ba²⁺═BaCO₃↓+H₂O，故B正確；
C．以石墨為電極電解的MgCl₂溶液生成氫氧化鎂沉淀、氫氣、氯氣，離子反應(yīng)為Mg²⁺+2Cl^-+H₂O

電解  .

Mg（OH）₂↓+H₂↑+Cl₂↑，故C錯誤；
D．向沸水中滴加飽和FeCl₃溶液制備Fe（OH）₃膠體的離子反應(yīng)為Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，選項A為學生解答的難點和易錯點，題目難度不大．