下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)中不能說(shuō)明NH3?H2O是弱電解質(zhì)的是（　　）
A、氨水溶液遇酚酞試液變紅
B、常溫下0.1mol/L氨水溶液pH=11
C、NH4Cl溶液顯酸性
D、NH3?H2O只能部分電離產(chǎn)生NH4+和OH-
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：要證明NH3?H2O為弱電解質(zhì)，可證明存在電離平衡、不能完全電離或從對(duì)應(yīng)的強(qiáng)酸鹽溶液呈酸性的角度，以此解答該題．
解答： 解：A．常溫下，能使酚酞試液變紅是堿的通性，不能證明一水合氨是弱電解質(zhì)，故A選；
B．常溫下0.1mol/L氨水溶液pH=11，溶液中c（OH-）=
10-14
10-11
mol/L=0.001mol/L＜c（NH3．H2O），說(shuō)明NH3．H2O部分電離，為弱電解質(zhì)，故B不選；
C．NH4Cl溶液顯酸性說(shuō)明氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，則證明NH3．H2O是弱電解質(zhì)，故C不選；
D．NH3?H2O只能部分電離產(chǎn)生NH4+和OH-，則證明NH3．H2O是弱電解質(zhì)，故D不選．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，根據(jù)電解質(zhì)的電離程度劃分強(qiáng)弱電解質(zhì)，不能根據(jù)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱及物質(zhì)的溶解性強(qiáng)弱判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、由極性鍵構(gòu)成的分子都是極性分子
B、含非極性鍵的分子一定是非極性分子
C、極性分子一定含有極性鍵，非極性分子一定含有非極性鍵
D、以極性鍵結(jié)合的雙原子分子，一定是極性分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋰～碘電池可用來(lái)為心臟起搏器提供能源，其電池反應(yīng)可表示為：2Li+I2→2LiI．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B、負(fù)極反應(yīng)為：Li-e→Li+
C、正極反應(yīng)為：I2+2e→2I-
D、電子由正極流向負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ/mol，下列判斷正確的是（　　）
A、反應(yīng)物能量總和小于生成物能量總和
B、CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（g）△H=+131.4kJ/mol
C、水煤氣反應(yīng)中，生成1mol H2（g）吸收131.4kJ熱量
D、水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO（g）吸收131.4kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將2.3g金屬鈉投入到100ml 2mol/L的氯化鋁溶液中，得到的含鋁的產(chǎn)物是（　�。�
A、鋁B、氧化鋁
C、氫氧化鋁D、偏鋁酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某固體混合物可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、KCl等混合而成，為檢驗(yàn)其組成，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如表：
步驟 操作 現(xiàn)象
（1）  將固體混合物溶于水，攪拌 溶液無(wú)色透明
（2） 向此溶液中滴加BaCl2溶液 出現(xiàn)白色沉淀
（3） 過(guò)濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中 沉淀完全溶解，有氣泡產(chǎn)生
（4） 向?yàn)V液中加入AgNO3和稀硝酸 有白色沉淀產(chǎn)生
下列分析正確的是（　�。�
A、固體混合物中肯定有KCl
B、固體混合物中可能含有Na2SO4
C、（2）中發(fā)生的離子反應(yīng)為：Ba2++CO32-=BaCO3；Ba2++SO42-=BaSO4
D、固體混合物中肯定含有Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)的命名正確的是（　�。�
A、2-乙基丙烷
B、2-甲基丁烷
C、3-甲基丁烷
D、異丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，甲為常見金屬單質(zhì)，乙、丙、丁是氣體單質(zhì)，其它為化合物，B、D分別為黑色粉末和黑色晶體，G為淡黃色固體，J為生活中常見的調(diào)味品，I為紅褐色固體，①是實(shí)驗(yàn)室制取丁的反應(yīng)之一，F(xiàn)為棕黃色溶液．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化如下圖所示，回答下列各問(wèn)題（部分生成物未列出）：

（1）寫出乙的化學(xué)式
 
、寫出G的一種用途
 
．
（2）寫出甲與C反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）整個(gè)轉(zhuǎn)換過(guò)程中屬于氧化還原反應(yīng)的有
 
個(gè)．
（4）寫出反應(yīng)③E與G按物質(zhì)的量之比2：1的反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色溶液中只含有下列離子中的某幾種：Na+、Mg2+、SO42-、CO32-、Cl-、MnO4-．為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①加稀鹽酸后，生成無(wú)色無(wú)味的氣體；該氣體能使澄清石灰水變渾濁．
②加入足量的BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解；濾出沉淀后，繼續(xù)在濾液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，析出白色沉淀．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，能確定一定存在離子的是
 
，一定不存在的離子是
 
，不能確定是否存在的離子是
 
．
（2）200℃時(shí)，總質(zhì)量為11.6g的CO2與水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)，固體質(zhì)量增加了3.6g（裝置如圖所示）．
①圖中的玻璃儀器的名稱是
 
．
②Na2O2與CO2反應(yīng)的方程式為
 
．
③其原混合物中CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為
 
．

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