【題目】化學小組設計以下實驗方案,測定某部分變質為碳酸鈉的小蘇打樣品中NaHCO3的質量分數(shù).
(1)方案一:稱取一定質量樣品,置于儀器a中用酒精燈加熱至恒重,冷卻,用托盤天平稱量剩余固體質量.重復操作,計算.儀器a的名稱是;其中發(fā)生反應的化學方程式為 . 實驗中為保證NaHCO3分解完全需加熱至恒重,判斷方法是 .
(2)方案二:稱取一定質量樣品,置于小燒杯中,加適量水溶解;向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液,待沉淀后,過濾,洗滌,干燥,稱量固體質量,計算.
寫出NaHCO3與足量Ba(OH)2溶液反應的離子方程式;實驗中判斷沉淀是否完全的方法是 . 過濾操作中,除燒杯、漏斗外,還要用到的玻璃儀器為 .
(3)方案三:稱取一定質量樣品,按如圖裝置進行實驗:
B裝置內(nèi)所盛試劑是;D裝置的作用是
實驗前稱取17.9g樣品,實驗后測得C裝置增重8.8g,則樣品中NaHCO3的質量分數(shù)為 .
某同學認為上述測定結果(填“偏高”或“偏低”),因為實驗裝置還存在一個明顯的缺陷是 .
【答案】
(1)坩堝;2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑;兩次稱量的誤差不超過0.1g為止
(2)HCO3﹣+OH﹣+Ba2+=BaCO3↓+H2O;取上層清液少許于試管中,加入氫氧化鋇溶液,若無沉淀生成,則沉淀完全;玻璃棒
(3)濃硫酸;防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進入C裝置;70.4%;偏低;缺少一套將A、B裝置內(nèi)的CO2氣體驅趕到C裝置中的裝置
【解析】解:(1)[方案一]稱取一定質量樣品,置于儀器a中用酒精燈加熱至恒重,冷卻,用托盤天平稱量剩余固體質量.重復操作,計算.儀器a的名稱是坩堝,碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,反應方程式為:2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑,實驗中為保證NaHCO3分解完全需加熱至恒重判斷方法是兩次稱量的誤差不超過0.1g為止,
所以答案是:坩堝;2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑;兩次稱量的誤差不超過0.1g為止;(2)[方案二]碳酸氫鈉和足量氫氧化鋇混合反應,碳酸氫鈉全部反應,化學式錢系數(shù)為1,據(jù)此配平書寫離子方程式為:HCO3﹣+OH﹣+Ba2+=BaCO3↓+H2O,實驗中判斷沉淀是否完全的方法是:可取上層清液,繼續(xù)加沉淀劑,看是否生成沉淀,具體操作為:取上層清液少許于試管中,加入氫氧化鋇溶液,若無沉淀生成,則沉淀完全,過濾時需用玻璃棒引流,
所以答案是:HCO3﹣+OH﹣+Ba2+=BaCO3↓+H2O;取上層清液少許于試管中,加入氫氧化鋇溶液,若無沉淀生成,則沉淀完全;玻璃棒;(3)[方案三]B中為濃硫酸吸收水,干燥二氧化碳,空氣中的水蒸氣和二氧化碳會被堿石灰吸收,故D的作用是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳,以確保C裝置中質量增加量的準確性,
設Na2CO3和NaHCO3的物質的量分別為x、y,則
Na2CO3 | +H2SO4=H2O+ | CO2↑ | +Na2SO4 |
1 | 1 | ||
x | x |
2NaHCO3 | +H2SO4= Na2SO4+2H2O+ | 2CO2↑ |
2 | 2 | |
y | y |
106x+84y=17.90
44x+44y=8.80
解得x=0.05mol
y=0.15mol
則樣品中NaHCO3的質量分數(shù)為= ×100%=70.4%,
實驗裝置還存在一個明顯缺陷為裝置中的二氧化碳不能被C全部吸收,導致測定二氧化碳足量減小,計算得到碳酸氫鈉的物質的量減小,測定結果偏低,所以需設計一個裝置將A、B中的CO2全部吹入C中吸收,
所以答案是:濃硫酸;防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進入C裝置;70.4%;偏低;缺少一套將A、B裝置內(nèi)的CO2氣體驅趕到C裝置中的裝置.
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【題目】乙醇是一種重要的化工原料,由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如圖所示:
回答下列問題:
(1)D中官能團的名稱為 .
(2)A轉化成B的化學方程式是 . 比B多一個碳原子的B的同系物有種同分異構體.
(3)由乙醇生產(chǎn)C的化學反應類型為 .
(4)E是一種常見的塑料,其化學名稱是 . D在一定條件下可發(fā)生消去反應,寫出反應的化學方程式: .
(5)由乙醇生成F的化學方程式為 .
(6)分子式為C5H8的一種同分異構體是合成天然橡膠的單體,寫出其聚合成天然橡膠的化學方程式 .
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【題目】下列離子反應方程式正確的是( )
A.NaHCO3溶液與醋酸:CO +2CH3COOH═2CH3COO﹣+H2O+CO2↑
B.碳酸氫銨溶液與足量NaOH溶液:HCO3﹣+OH﹣═H2O+CO
C.用醋酸除水垢:2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑
D.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至呈中性:H++SO +Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓
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【題目】鐵、鋁的混合物進行如圖實驗:
(1)操作Ⅰ的名稱是 . 氣體A是(填化學式).
(2)反應①的離子方程式是 .
(3)鐵、鋁的混合物中加入足量NaOH溶液,反應的離子方程式是 .
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【題目】某工廠排放的工業(yè)廢水中含F(xiàn)e3+、Al3+、Cu2+ , 為了減少環(huán)境污染,變廢為寶,利用廢鐵屑制得Fe2O3、Al2O3和金屬Cu,過程如下.
請回答:
(1)固體A的成分是(填化學式).
(2)溶液B中的金屬陽離子有 .
(3)B→D反應的離子方程式是 .
(4)試劑G是(填名稱).
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【題目】某混合溶液中所含離子的濃度如下表,則X離子可能為
所含離子 | NO3— | SO42— | H+ | X |
濃度mol/L | 2 | 1 | 2 | 1 |
A.Cl—B.Ba2+C.Fe2+D.Mg2+
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【題目】某有機物的蒸汽完全燃燒時需三倍于其體積的氧氣,產(chǎn)生二倍于其體積的二氧化碳該有機物可能是( )
A.C2H6
B.C2H5OH
C.C2H4O
D.C2H4O2
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【題目】已知常溫下0.01mol/L CH3COOH溶液中c(H+)=4.32×10﹣4mol/L,則該CH3COOH 溶液中水的離子積常數(shù)( )
A.<1×10﹣14
B.>1×10﹣14
C.=1×10﹣14
D.無法確定
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【題目】下列說法正確的是
A. 0.1mol/LpH為4的NaHB溶液中:c (HB-)>c(H2B)>c(B2-)
B. 如圖表示25℃時,用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液時,溶液的pH隨加入酸體積的變化
C. 在pH=2的NaHSO4溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)
D. pH=2的兩種一元酸x和y,體積均為100 mL,稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示,分別滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=3,消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy,則x為強酸,y為弱酸且Vx>Vy
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