下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是

A．圖1表示相同溫度下，向pH＝10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線(xiàn)，其中a表示氨水稀釋時(shí)pH的變化曲線(xiàn)
B．圖2表示向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸所得沉淀物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系
C．圖3表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
D．圖4表示10 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4酸性溶液與過(guò)量的0.1 mol·L－1 H2C2O4 溶液混合時(shí)，n(Mn2+) 隨時(shí)間的變化（Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用）

B

解析試題分析：A、氨水是弱電解質(zhì)，加水稀釋過(guò)程中不斷電離產(chǎn)生OH-，使得氨水的pH高于加同樣水的氫氧化鈉溶液，但隨水的量的增加，pH無(wú)限接近7，正確；B、鹽酸先于氫氧化鈉反應(yīng)，后與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，后沉淀溶解，但消耗鹽酸的量為1：3，錯(cuò)誤；C、壓強(qiáng)對(duì)該平衡移動(dòng)無(wú)影響但可以加快反應(yīng)速率，壓強(qiáng)大反應(yīng)速率快，先達(dá)到平衡，正確；D、該反應(yīng)開(kāi)始慢，后反應(yīng)產(chǎn)生的Mn2+起催化作用加速反應(yīng)進(jìn)行，后濃度降低，反應(yīng)速率減慢，正確。
考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)與圖像的關(guān)系有關(guān)問(wèn)題。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一密閉恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng)：aX(g)+bY(g)cZ(g) ΔH＞0，達(dá)平衡后，當(dāng)其他條件不變時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小, 平衡常數(shù)增大
B．若通入稀有氣體平衡不移動(dòng)，則a+b=c
C．若加入催化劑，反應(yīng)速率改變，但平衡不移動(dòng)
D．若增加X(jué)的量，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)qZ(g)+pW(s)的ΔH＜0，m+n>q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法一定正確的是

A．通入氦氣使密閉容器中壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．增加X(jué)的物質(zhì)的量，混合氣體的密度減小
C．降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大
D．X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變條件對(duì)以下可逆反應(yīng)的影響：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)   +Q
下列說(shuō)法正確的是

圖一               圖二             圖三              圖四

A．圖一研究的是溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響，橫坐標(biāo)表示壓強(qiáng)
B．圖二研究的是溫度對(duì)平衡的影響，Ⅱ采用的溫度更高
C．圖三中t0時(shí)使用了催化劑，使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行
D．圖四中t0時(shí)增大壓強(qiáng)，使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A（g）+B（g）3C（g）＋Q(Q＞0)。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是

A．圖I表示溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高
B．圖Ⅱ表示t0時(shí)刻縮小容器體積對(duì)反應(yīng)速率的影響
C．圖Ⅲ表示t0時(shí)刻增大B濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
D．圖Ⅳ中a、b、c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知：是碳酸甲乙酯的工業(yè)生產(chǎn)原理。下圖是投料比[]分別為3︰1和1︰1、反應(yīng)物的總物質(zhì)的量相同時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線(xiàn)。下列說(shuō)法正確的是

A．曲線(xiàn)b所對(duì)應(yīng)的投料比為3︰1
B．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)小于Q點(diǎn)
C．N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合氣中碳酸甲乙酯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.58
D．M點(diǎn)和Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比為2︰1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

有關(guān)下列圖像的說(shuō)法正確的是

A．曲線(xiàn)圖①可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化
B．根據(jù)圖②判斷，物質(zhì)A反應(yīng)生成物質(zhì)C的△H>0
C．曲線(xiàn)圖③可表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定濃度氫氧化鈉溶液時(shí)的pH變化
D．開(kāi)關(guān)K置于A(yíng)或B處均可減緩鐵的腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

為減小CO2對(duì)環(huán)境的影響，在倡導(dǎo)“低碳”的同時(shí)，還需加強(qiáng)對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。T10C 時(shí)，將9molCO2和12molH2充入3L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0，容器中CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線(xiàn)I所示，平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為P。改變某一條件重新進(jìn)行上述反應(yīng),CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線(xiàn)II所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．曲線(xiàn)II對(duì)應(yīng)的條件改變是增大壓強(qiáng) 
B．T2°C時(shí)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.42，則T2> T1 
C．在T10C，若起始時(shí)向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g)，則達(dá)平衡前v(正)>v(逆） 
D．在T10C，若起始時(shí)向容器由通入4,5 molCO2、6mol H2 ,平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng) 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

關(guān)于下列四個(gè)說(shuō)法正確的是

A．已知圖①是體系Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3中c[Fe(SCN)3]與溫度T的平衡圖像，則A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的Fe3+濃度大
B．圖②表示鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積V(H2) 與時(shí)間t的關(guān)系。則反應(yīng)中鎂和鋁的反應(yīng)速率之比為2 : 3
C．圖③可用于吸收HCl氣體，并防倒吸
D．圖④是某溫度下，相同體積，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋?zhuān)琾H隨溶液體積V變化的曲線(xiàn)。II為醋酸稀釋時(shí)pH的變化曲線(xiàn)

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