Question

(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。

鋅片上發(fā)生的電極反應：__________________________________；

銀片上發(fā)生的電極反應：__________________________________。

(2)若該電池中兩電極的總質量為60 g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質量為47 g，試計算：

①產(chǎn)生氫氣的體積(標準狀況)；

②通過導線的電量。(已知NA＝6.02×1023 mol－1，電子電量為1.60×10－19C)

Answer 1

解析　(1)鋅片、銀片與稀硫酸構成原電池

鋅片為負極，發(fā)生氧化反應：Zn－2e－===Zn2＋

銀片為正極，發(fā)生還原反應：2H＋＋2e－===H2↑

(2)①鋅片與銀片減少的質量等于生成氫氣所消耗的鋅的質量，設產(chǎn)生的氫氣體積為x。

Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑

65 g 22.4 L

60 g－47 g　　　　x

x＝(60－47)g×22.4 L÷65 g＝4.48 L

②反應消耗的鋅為：13 g÷65 g·mol－1＝0.20 mol

1 mol Zn變?yōu)閆n2＋時，轉移2 mol e－，則通過的電量為：

0．20 mol×2×6.02×1023mol－1×1.6×10－19C＝3.85×104C

答案　(1)Zn－2e－===Zn2＋　2H＋＋2e－===H2↑

(2)①4.48 L�、�3.85×104C