Question

8．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 電解質(zhì)在融化狀態(tài)下一定導(dǎo)電
• B． 常溫下反應(yīng)NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）能進行，則△H＜0
• C． 常溫下等pH的強酸HA和弱酸HB的兩種溶液中，是的電離同等程度被抑制
• D． 恒溫密閉容器中充入一定量的A進行反應(yīng)：3A（g）?B（g）+2C（g），達到平衡后，在其它條件不變情況下，再充入一定量的A氣體，A的轉(zhuǎn)化率將不變

Answer 1

分析 A、電解質(zhì)在熔化狀態(tài)下不一定能夠?qū)щ�，如硫酸，因為硫酸在液態(tài)時只存在分子不存在陰、陽離子，所以液態(tài)硫酸不導(dǎo)電；
B、反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0；
C、常溫下等pH的強酸HA和弱酸HB的兩種溶液中，氫離子濃度相等，對水的電離的抑程度相同；
D、在其他條件不變情況下，再充入一定量的A氣體相當于增大壓強，壓強增大平衡正向進行．

解答 解：A、電解質(zhì)在熔化狀態(tài)下不一定能夠?qū)щ�，如硫酸，因為硫酸在液態(tài)時只存在分子不存在陰、陽離子，所以液態(tài)硫酸不導(dǎo)電，故A錯誤；
B、反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，該反應(yīng)為熵減的反應(yīng)，能自發(fā)則焓變一定小于0，則△H＜0，故B正確；
C、常溫下等pH的強酸HA和弱酸HB的兩種溶液中，氫離子濃度相等，對水的電離的抑程度相同，故C正確；
D、恒溫密閉容器中進行的反應(yīng)3A（g）?B（g）+C（g），在其他條件不變情況下，再充入一定量的A氣體，相當于增大壓強，由于前后氣體的體積不變，故壓強增大平衡最終與原平衡等效，A的轉(zhuǎn)化率不變，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)，水的電離影響因素分析，平衡移動原理分析，注意電解質(zhì)導(dǎo)電的條件，題目難度中等．