3.下列敘述中,正確的是(  )
A.氫有三種同位素,即有三種氫原子
B.所有元素的原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成
C.具有相同核外電子數(shù)的粒子總稱為元素
D.相對原子質(zhì)量相同的原子是同一種元素的原子

分析 A、氫有氕、氘、氚三種核素,每一種核素代表一種原子;
B、氕只有質(zhì)子數(shù),不含中子數(shù);
C、具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子稱為元素;
D、元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定.

解答 解:A、氫有氕、氘、氚三種核素,每一種核素代表一種氫原子,故A正確;
B、氕只有質(zhì)子數(shù),不含中子數(shù),故B錯誤;
C、具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子稱為元素,核外電子數(shù)相同不一定屬于同種元素,如Ne和Na+,故C錯誤;
D、具有相同質(zhì)子數(shù)的原子是同一種元素的原子,故D錯誤;
故選:A.

點(diǎn)評 本題考查了核素、元素、同位素的定義,題目難度不大,注意把握定義和掌握一些特殊例子是解題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.X、Y、M、N四種相鄰主族短周期元素的相對位置如下表,元素X的原子核外電子數(shù)是M的2倍,Y的氧化物具有兩性.
MN
XY
注意:用化學(xué)式回答下列問題(不要以字母代替)
(1)元素Y在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族,其單質(zhì)可采用電解熔融Al2O3的方法制備.
(2)M、N、Y三種元素最高價氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的是HNO3,將過量的N形成的最常見氫化物通入到Y(jié)的氯化物溶液中,產(chǎn)生的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀.
(3)氣體分子(MN)2的電子式為,(MN)2稱為擬鹵素,性質(zhì)與鹵素相似,其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為(CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O,若還原性MN->I-,將適量的(MN)2、I2、KMN、KI在水中混合后,反應(yīng)的離子方程式為I2+2CN-=2I-+(CN)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.在下列實(shí)驗(yàn)中,實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象一致的是(  )
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
A將鈉加入到硫酸銅溶液中有氣泡冒出,有紅色固體析出
B將足量過氧化氫加入到硫酸亞鐵溶液中無明顯變化
C將過氧化鈉投入氯化亞鐵溶液中最終生成紅褐色沉淀
D將氫氧化鈉溶液逐滴滴入氯化亞鐵溶液中立即產(chǎn)生紅褐色沉淀
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.一定溫度下,在容積為2L的密閉容器中投入一定量M、N進(jìn)行反應(yīng),M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示:
(1)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式2N(g)?M(g)
(2)下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BCD.
A.反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1:1
B.在混合氣體中N的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)保持不變
C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間的變化而變化
D.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化
(3)若t3=3,則3min內(nèi)用M表示的反應(yīng)速率是0.5mol/(L•min)
(4)在t2時刻正反應(yīng)速率v(正)與逆反應(yīng)速率v(逆)的大小關(guān)系是v(正)>v(逆).
(5)反應(yīng)達(dá)到平衡后,N所占的體積分?jǐn)?shù)是28.6%(保留一位小數(shù)).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境.利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2
(1)用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng):SO2+H2O?H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4
(2)在鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,該反應(yīng)的離子方程式是2OH-+SO2=SO32-+H2O;
(3)吸收液吸收SO2的過程中,pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關(guān)系如表:
n(SO32-):n(HSO3-91:91:19:91
pH8.27.26.2
①上表判斷NaHSO3溶液顯酸性,用化學(xué)平衡原理解釋HSO3-存在HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-,HSO3-的電離程度大于水解程度;
②當(dāng)吸收液呈中性時,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母):ab;
a.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-
b.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-
c.c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-
(4)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時,需送至電解槽再生.再生示意圖如下:

①HSO3-在陽極放電的電極反應(yīng)式是HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+;
②當(dāng)陰極室中溶液PH升至8以上時,吸收液再生并循環(huán)利用.簡述再生原理氫離子在陰極得電子生成氫氣,溶液中氫離子濃度降低,促使HSO3-電離生成SO32-,且鈉離子進(jìn)入陰極室,吸收液就可以再生.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列說法不正確的是(  )
A.電解質(zhì)在融化狀態(tài)下一定導(dǎo)電
B.常溫下反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)能進(jìn)行,則△H<0
C.常溫下等pH的強(qiáng)酸HA和弱酸HB的兩種溶液中,是的電離同等程度被抑制
D.恒溫密閉容器中充入一定量的A進(jìn)行反應(yīng):3A(g)?B(g)+2C(g),達(dá)到平衡后,在其它條件不變情況下,再充入一定量的A氣體,A的轉(zhuǎn)化率將不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是(  )
A.驗(yàn)證蔗糖水解產(chǎn)物時,在蔗糖溶液中加幾滴稀硫酸,水浴5min,加入新制銀氨溶液
B.檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素時,將溴乙烷和NaOH溶液混合,充分振蕩靜置后加AgNO3溶液
C.向淀粉溶液中加稀硫酸加熱后,加NaOH中和并做銀鏡反應(yīng),檢驗(yàn)淀粉是否水解
D.除去苯中混有的少量苯酚,加入濃溴水后過濾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

12.根據(jù)陳述的知識,類推得出的結(jié)論正確的是(  )
A.鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2O2,則鋰在空氣中燃燒生成的氧化物是Li2O2
B.NH3和PCl3是等電子體,均為三角錐形結(jié)構(gòu)
C.CO2和SiO2 化學(xué)式相似,則CO2與SiO2的物理性質(zhì)也相似
D.第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF>H2O>NH3;則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序也是HCl>H2S>PH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.常溫下,0.10mol/L的下列溶液中呈中性的是(  )
A.氨水B.NaNO3溶液C.鹽酸D.Na2CO3溶液

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同步練習(xí)冊答案