Question

5．中和滴定的相關(guān)問(wèn)題
Ⅰ．下面a～e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的幾種定量?jī)x器：
a．量筒　b．容量瓶　c．滴定管　d．托盤(pán)天平　e．溫度計(jì)
（1）無(wú)“0”刻度的是ab（填字母）．
（2）下列操作合理的是AD（填字母）．
A．用25mL堿式滴定管量取20.00mL NaOH溶液
B．用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)量10.20g碳酸鈉固體
C．用100mL量筒量取3.2mL濃硫酸
D．用500mL容量瓶配制1mol•L^-1的氫氧化鈉溶液495.5mL
Ⅱ．某學(xué)生用0.2000mol•L^-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)；
④移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是①（填編號(hào)）．
（2）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴入最后一滴NaOH溶液時(shí)，溶液剛好由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色．
（3）如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60mL．
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸的濃度：0.2000mol•L^-1．

滴定次數(shù)	待測(cè)體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液體積（mL）
		滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	2.00	24.10
第三次	20.00	4.00	24.00

（5）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其它操作正確）一定會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的是ACD（填字母）．
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其他操作正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)后再用未知液潤(rùn)洗
D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液．

Answer 1

分析 Ⅰ．（1）依據(jù)儀器的構(gòu)造特點(diǎn)解答；
（2）A．依據(jù)堿式滴定管精確度及盛放液體性質(zhì)解答；
B．依據(jù)托盤(pán)天平精確度解答；
C．從減小實(shí)驗(yàn)誤差的角度去選擇量筒的量程，量筒量程選擇的依據(jù)有兩點(diǎn)：一是保證測(cè)量一次，二是量程要與液體的取用量最接近；
D．根據(jù)容量瓶的使用規(guī)則進(jìn)行解答；
Ⅱ．（1）堿式滴定管洗滌后必須用標(biāo)準(zhǔn)液氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗；
（2）根據(jù)滴定終點(diǎn)前溶液為無(wú)色，滴定結(jié)束時(shí)氫氧化鈉過(guò)量，溶液顯示紅色判斷滴定終點(diǎn)；
（3）根據(jù)滴定管的構(gòu)造及圖示讀出滴定管的讀數(shù)；
（4）根據(jù)表中消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的數(shù)據(jù)先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后計(jì)算出消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積，最后計(jì)算出待測(cè)液鹽酸的濃度；
（5）根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c標(biāo)準(zhǔn)•V標(biāo)準(zhǔn)}{V待測(cè)}$分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差．

解答 Ⅰ．（1）a．量筒沒(méi)有0刻度；b．容量瓶有刻度線，沒(méi)有刻度；　c．滴定管0刻度在上邊；　d．托盤(pán)天平有0刻度；　e．溫度計(jì)有0刻度；
故選：ab；
（2）A．堿式滴定管用于盛放堿性物質(zhì)，精確度為0.01mL，故A正確；
B．托盤(pán)天平精確度為0.1g，所以不能用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)量10.20g碳酸鈉固體，故B錯(cuò)誤；
C．量取3.2mL濃硫酸用100mL量筒誤差太大，故C錯(cuò)誤；
D．用500mL容量瓶配制1mol•L^-1的氫氧化鈉溶液500mL，然后取495.5mL溶液，故D正確；
故選：AD；
Ⅱ．（1）“①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液”，該操作錯(cuò)誤，堿式滴定管應(yīng)該潤(rùn)洗后再盛裝標(biāo)準(zhǔn)液，若沒(méi)有潤(rùn)洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的濃度減小，滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏大，
故答案為：①；
（2）滴定結(jié)束前，錐形瓶中滴入酚酞，溶液為無(wú)色，滴定結(jié)束后，滴入氫氧化鈉溶液后，溶液顯示粉紅色，所以達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為：錐形瓶中溶液無(wú)色變?yōu)榉奂t，半分鐘內(nèi)不變色，
故答案為：無(wú)色變?yōu)榉奂t，半分鐘內(nèi)不變色；
（3）根據(jù)圖示滴定管結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)小刻度為0.01mL，液面凹液面在22mL刻度以下6個(gè)小刻度，讀數(shù)為22.60mL，
故答案為：22.60；
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，第一次滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積為：（20.40-0.40）mL=20.00mL，
第二次滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積為：（24.10-2.00）mL=22.10mL，
第三次滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積為：（24.00-4.00）mL=20.00mL，
可見(jiàn)第二次滴定數(shù)據(jù)誤差偏大，應(yīng)該舍棄，其它兩次滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液平均體積為：20.00mL，
氫氧化鈉和鹽酸都是一元酸，反應(yīng)的體積都是20.00mL，所以氫氧化鈉溶液和鹽酸的濃度一定相等，即鹽酸的濃度為：0.2000mol•L^-1，
故答案為：0.2000；
（5）A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)，導(dǎo)致所配溶液中氫氧根離子濃度偏小，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定鹽酸濃度偏高，故A選；
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其他操作正確，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，溶液濃度偏低，故B不選；
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)后再用未知液潤(rùn)洗，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，溶液濃度偏高，故C選；
D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，溶液濃度偏高，故D選；
故選：ACD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查中和滴定原理與應(yīng)用，難度中等，理解實(shí)驗(yàn)原理是解題的關(guān)鍵，是對(duì)知識(shí)的綜合運(yùn)用，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)與運(yùn)用知識(shí)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，注意誤差分析的方法．