14．從2006年1月1日起，江蘇省徐州、連云港、淮安、鹽城、宿遷等蘇北五市已全面推廣使用車用乙醇汽油．下列各說法中正確的是（　�。�
A．乙醇汽油是純凈物，汽油是混合物
B．推廣使用乙醇汽油是為了減少溫室氣體排放
C．推廣使用乙醇汽油是為了減少化石燃料消耗
D．用糧食生產(chǎn)乙醇是開發(fā)新能源的發(fā)展方向

分析 A、乙醇汽油是乙醇和普通汽油的混合物；
B、乙醇和汽油燃燒均能生成二氧化碳；
C、汽油是由石油分餾得到，不可再生，而乙醇可以再生；
D、用糧食生產(chǎn)乙醇會(huì)造成糧食的浪費(fèi)．

解答 解：A、汽油本身即混合物，而乙醇汽油是乙醇和普通汽油的混合物，故A錯(cuò)誤；
B、乙醇和汽油燃燒均能生成二氧化碳，故推廣乙醇汽油不能減少溫室氣體的排放，故B錯(cuò)誤；
C、汽油是由石油分餾得到，石油是化石燃料不可再生，故汽油不可再生，而乙醇可以再生，故推廣乙醇汽油可以減少化石燃料的消耗，故C正確；
D、糧食是一個(gè)國家重要的資源，是百姓的根本，用糧食生產(chǎn)乙醇會(huì)造成糧食的浪費(fèi)，應(yīng)該用植物的秸稈來生產(chǎn)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了新能源---乙醇汽油，但應(yīng)意識(shí)到，乙醇汽油只能在某種程度上減少化石能源的消耗，但不能從根本上解決燃料的燃燒對(duì)環(huán)境的污染問題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．25℃，1.01×105Pa，11.2L Cl2含有的分子數(shù)小于0.5NA
B．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1NA
C．1molFeCl3與沸水反應(yīng)生成NA個(gè)Fe（OH）3膠粒
D．常溫下，23 g NO2含有2NA個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．中和滴定的相關(guān)問題
Ⅰ．下面a～e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種定量?jī)x器：
a．量筒　b．容量瓶　c．滴定管　d．托盤天平　e．溫度計(jì)
（1）無“0”刻度的是ab（填字母）．
（2）下列操作合理的是AD（填字母）．
A．用25mL堿式滴定管量取20.00mL NaOH溶液
B．用托盤天平準(zhǔn)確稱量10.20g碳酸鈉固體
C．用100mL量筒量取3.2mL濃硫酸
D．用500mL容量瓶配制1mol•L-1的氫氧化鈉溶液495.5mL
Ⅱ．某學(xué)生用0.2000mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)；
④移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是①（填編號(hào)）．
（2）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴入最后一滴NaOH溶液時(shí)，溶液剛好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色．
（3）如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60mL．
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸的濃度：0.2000mol•L-1．
滴定次數(shù)待測(cè)體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液體積（mL）
滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)
第一次20.000.4020.40
第二次20.002.0024.10
第三次20.004.0024.00
（5）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其它操作正確）一定會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的是ACD（填字母）．
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其他操作正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗
D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．請(qǐng)回答下列問題：
（1）X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；Y的價(jià)電子軌道表示式為．
（2）XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是V形和直線形，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO2（寫分子式），理由是SO2是極性分子，H2O也是極性分子，相似相溶，而CO2是非極性分子．
（3）Q的元素符號(hào)是Cr，它屬于第四周期ⅥB族，它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為+6．
（4）用氫鍵表示式寫出E的氫化物水溶液中存在的所有氫鍵F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是D
A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl
B．2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
D．CH4+2O2?CO2+2H2O
（2）高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生如下反應(yīng)：
2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O
①其中還原劑HBr，還原產(chǎn)物是MnBr2．
②若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.5mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列不屬于自發(fā)進(jìn)行的變化是（　�。�
A．紅墨水加到清水使整杯水變紅B．冰在室溫下融化成水
C．鐵器在潮濕的空氣中生銹D．電解飽和食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于膠體和溶液的說法正確的是（　�。�
A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1～100 nm之間
B．溶液呈電中性，膠體帶有電荷
C．溶液中分散質(zhì)微粒能透過濾紙，膠體中分散質(zhì)微粒不能透過濾紙
D．制備氫氧化鐵膠體時(shí)，可以將飽和FeCl3溶液滴入沸水，然后長時(shí)間煮沸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．下列同學(xué)的飲食習(xí)慣科學(xué)的是（　�。�
A．多吃肉，少吃蔬菜水果
B．合理攝入糖類．油脂等，注意膳食平衡
C．為防止變胖，炒菜時(shí)不放油
D．適量飲用礦泉水對(duì)身體健康有益

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知溫度T時(shí)，水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為a mol•L-1的一元酸HA溶液與b mol•L-1的一元堿BOH溶液等體積混合，可判斷該溶液一定呈中性的依據(jù)是（　　）
A．混合溶液的PH=7B．混合溶液中，C（H+）=$\sqrt{Kw}$mol•L-1
C．a=bD．混合溶液中，C（H+）+C（B+）=C（OH-）+C（A-）

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