Question

【題目】平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì))。某小組以此廢玻璃為原料，設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到Ce(OH)4。

己知:CeO2不溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿；Ce3+易水解，酸性條件下，Ce4+有強(qiáng)氧化性。

（1）反應(yīng)①的離子方程式________________________。

（2）反應(yīng)②的離子方程武是_____________________________。

（3）為了得到較純的Ce3+溶液，反應(yīng)②之前要進(jìn)行的操作是______

（4）反應(yīng)③需要加入的試劑X可以是______________。

（5）用滴定法測(cè)定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度。

用FeSO4溶液滴定用_____做指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象_________。

Answer 1

【答案】SiO2+2OH-=SiO32-+H2O 2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O 洗滌 O2或其它合理答案 K3[Fe(CN)6] 最后一滴溶液時(shí)，生成淡藍(lán)色沉淀，且振蕩也不再消失

【解析】

抓住已知信息，CeO2不溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿；推出濾渣A、濾液A的成分；一般金屬氧化物溶于酸，分析出濾渣B，濾液B的成分；再根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行推導(dǎo)。

（1）廢玻璃在NaOH溶液中，CeO2不溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，一般金屬氧化物溶于酸，只有SiO2參與反應(yīng)，故反應(yīng)①的離子方程式為SiO2+2OH=SiO32+H2O，

故答案為：SiO2+2OH=SiO32+H2O；

（2）濾渣Ｂ的主要成分是CeO2，且要生成Ce3+，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②的離子方程式是2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O，

故答案為：2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O；

（3）為了得到較純的Ce3+溶液，反應(yīng)②之前要進(jìn)行的操作是洗滌，防止混有鐵離子，

故答案為：洗滌；

（4）反應(yīng)③由Ce(OH)3生成Ce(OH)4，則要加入氧化劑，故可知試劑X為O2或其他不引入雜質(zhì)的氧化劑均可；

故答案為：O2；

（5）檢驗(yàn)亞鐵離子，可用高鐵酸根離子，故滴定FeSO4溶液，用K3[Fe(CN)6]做指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入最后一滴溶液時(shí)，生成淡藍(lán)色沉淀，且振蕩30s不再消失；

故答案為：K3[Fe(CN)6]；滴入最后一滴溶液時(shí)，生成淡藍(lán)色沉淀，且振蕩30s不再消失。