分析 (1)根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算1.43gNa2CO3•10H2O的物質(zhì)的量,n(Na2CO3)=n(Na2CO3•10H2O),根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算所得溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度;
(2)稀釋碳酸鈉的濃度為0.04mol/L,根據(jù)稀釋定律計(jì)算稀釋后溶液的體積,進(jìn)而計(jì)算加入蒸餾水的體積.
解答 解:(1)1.43gNa2CO3•10H2O的物質(zhì)的量=$\frac{1.43g}{286g/mol}$=0.005mol,n(Na2CO3)=n(Na2CO3•10H2O)=0.005mol,配成100mL溶液,Na2CO3物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.005mol}{0.1L}$=0.05mol/L,
答:Na2CO3物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L;
(2)取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋,使Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.004mol/L,令稀釋后溶液的體積為VmL,根據(jù)稀釋定律,
0.05mol/L×20mL=0.04mol/L×V mL,
解得V=25,
故加入蒸餾水的體積為25mL-20mL=5mL,
答:需要加入水的體積為5mL.
點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算,比較基礎(chǔ),注意對物質(zhì)的量濃度定義式的理解與靈活應(yīng)用,側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氯原子、氯離子、氯氣均為黃綠色,且氯離子比氯原子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定 | |
B. | 氯原子易得電子,所以Cl2在化學(xué)反應(yīng)中氯元素化合價(jià)只會降低 | |
C. | 氯原子、氯離子、氯氣分子中原子的最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu) | |
D. | 氯元素在自然界中不存在游離態(tài),只以化合態(tài)形式存在 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
實(shí)驗(yàn)組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需時間/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | NaCl溶液 | B. | NaOH溶液 | C. | H2SO4溶液 | D. | CuSO4溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | O2->F->Na+>Mg2+ | B. | Na>Mg>Cl>Ar | C. | I>Br>F>Cl | D. | Na>Na+>S2->S |
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