向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液時，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀變?yōu)楹谏�，則下列說法不正確的是（　�。�
A、利用該原理可實現(xiàn)一種沉淀轉化為更難溶的沉淀
B、該過程破壞了ZnS的溶解平衡
C、白色沉淀為ZnS，而黑色沉淀為CuS
D、上述現(xiàn)象說明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp
考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、上述實驗的原理：溶解度大的沉淀可以轉化為溶解度更小的另一種沉淀；
B、根據(jù)沉淀轉化的本質(zhì)是平衡的移動；
C、首先生成的白色沉淀是ZnS，但是仍然有很小溶解，S2-離子接著和Cu2+反應生成CuS黑色沉淀；
D、根據(jù)白色沉淀ZnS轉化成CuS黑色沉淀，說明CuS溶解度小于ZnS，同類型的沉淀，溶解度越小，Ksp越小．
解答： 解：A、利用該原理可實現(xiàn)一種沉淀轉化為更難溶的另一種沉淀，故A正確；
B、沉淀轉化的本質(zhì)是平衡的移動，所以上述過程破壞了ZnS的溶解平衡，故B正確；
C、首先生成的白色沉淀是ZnS，但是仍然有很小溶解，S2-離子接著和Cu2+反應生成CuS黑色沉淀，故C正確；
D、白色沉淀ZnS轉化成CuS黑色沉淀，說明CuS溶解度小于ZnS，即CuS的Ksp小于ZnS的Ksp，故D錯誤；
故選D．
點評：本題主要考查的是沉淀轉化的實質(zhì)，沉淀現(xiàn)象是分析判斷的依據(jù)，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質(zhì)分類正確的是（　�。�
A、液氯、冰水混合均為純凈物
B、NO2、CO、CO2均為酸性氧化物
C、與互為同系物
D、淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在一定條件下，將1.00molN2（g）與3.00molH2（g）混合于一個10.0L密閉容器中，在不同溫度下達到平衡時NH3（g）的平衡濃度如圖所示．其中溫度為T1時平衡混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為25.0%．
①當溫度由T1變化到T2時，平衡常數(shù)關系K1
 
K2（填“＞”，“＜”或“=”），焓變△H
 
0．（填“＞”或“＜”）
②該反應在T1溫度下5.00min達到平衡，這段時間內(nèi)N2的化學反應速率為
 
．
③T1溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K1=
 
．
（2）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫常壓和光照條件下N2在催化劑表面與水發(fā)生反應：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g），此反應的△S
 
0（填“＞”或“＜”）．若已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=a kJ/mol  2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=b kJ/mol  2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）的△H=
 
（用含a、b的式子表示）．
（3）科學家采用質(zhì)子高導電性的SCY陶瓷（可傳遞H+）實現(xiàn)了低溫常壓下高轉化率的電化學合成氨，其實驗
原理示意圖如圖2所示，則陰極的電極反應式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在m A（g）+n B（g）?p C（g）+q D（g）的反應中，（m、n、p、q為各物質(zhì)的化學計量數(shù)），經(jīng)5min達到平衡，測得：A增加3mol?L-1，B增加1mol?L-1，C減少2mol?L-1，此時若給體系加壓，平衡不移動，則m：n：p：q為（　�。�
A、2：3：2：3
B、2：2：3：3
C、3：1：2：2
D、3：1：2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4LCCl4含有NA個分子
B、0.1molAlCl3完全轉化為膠體，生成膠體粒子的數(shù)目為0．l NA個
C、常溫常壓下46gNO2和N2O4的混合氣體含有3NA個原子
D、0.1molCl2與足量冷的NaOH溶液反應，轉移電子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、22.4L（標況下）NO與0.5molO2混合充分反應，最后得到NA個NO2分子
B、任何反應中，生成1molO2都轉移4NA個電子
C、100g17%的氨水，溶液中含有氨氣分子NA
D、7.1gCl2與足量氫氧化鈉溶液反應轉移電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

在盛有AgCl沉淀的試管中加入KI溶液，振蕩后可觀察到白色沉淀逐漸轉變?yōu)辄S色沉淀．由這個實驗可以說明（　�。�
A、I-的還原性比Cl-的強
B、Cl-的半徑比I-的小
C、AgI的溶解度比AgCl的大
D、實驗過程中，平衡AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）不斷向右移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如圖系列實驗．

【實驗1】銅與濃硫酸反應，某化學興趣小組同學分別設計如下所示的三套實驗裝置：
（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（2）該小組同學對這三套裝置進行了評價，認為甲和乙裝置各有優(yōu)缺點，甲裝置的優(yōu)點是
 
，乙裝置的優(yōu)點是
 
．
（3）丙裝置綜合了甲和乙的優(yōu)點，是一套比較合理的裝置，試管C中是NaOH溶液，A中玻璃管可起到防止B中品紅溶液倒吸的作用，其原理是
 
．為使裝置中殘留氣體完全被C溶液吸收，可采取的操作是
 
．
【實驗2】實驗中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅．
查閱資料：
①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉化為氧化銅．
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫．為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如圖的實驗：

（4）試管內(nèi)的白色固體是
 

（5）③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應的化學方程式為
 
．
（6）最終小組同學對固體甲的成分的判斷認為：CuO和Cu2O至少有一種；固體甲中若沒有Cu2O，則Cu2S一定
 
（有/沒有）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一個原電池反應為：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，該原電池的電極及電解質(zhì)溶液可能是（　�。�
正極負極電解質(zhì)溶液
AZnCuZnCl2溶液
BCuZn稀H2SO4
CCuZnCuSO4溶液
D石墨ZnCuSO4溶液
A、AB、BC、CD、D

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