下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）
A、反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）低溫下能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的△H＜0
B、反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）（△H＜0）達平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動
C、Mg在空氣中燃燒時發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號彈
D、純堿溶于熱水中去污效果增強，說明純堿的水解是吸熱反應(yīng)
考點：反應(yīng)熱和焓變,化學(xué)平衡的影響因素
專題：基本概念與基本理論
分析：A、△H-T△S＜0的反應(yīng)能夠自發(fā)進行；
B、降溫正逆反應(yīng)速率都減�。�
C、Mg在空氣中燃燒時發(fā)出耀眼的白光，光的透射性較強；
D、鹽的水解為吸熱反應(yīng)．
解答： 解：A．△G=△H-T?△S＜0反應(yīng)能自發(fā)進行，由于△S＜0，則△H＜0，故A正確；
B、降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，故B錯誤；
C、Mg在空氣中燃燒時發(fā)出耀眼的白光，光的透射性較強，則用于制造信號彈，故C正確；
D、鹽的水解為吸熱反應(yīng)，加熱促進水解，有利于去污，故D正確；
故選B．
點評：本題考查較為綜合，涉及反應(yīng)熱與焓變、鎂的性質(zhì)、鹽類的水解以及影響反應(yīng)速率的因素等問題，側(cè)重考查學(xué)生綜合運用化學(xué)知識的能力，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作中正確的是（　�。�
A、進行蒸發(fā)操作時，應(yīng)將混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B、進行蒸餾操作時，蒸餾燒瓶中應(yīng)加入幾粒沸石
C、進行分液操作時，分液漏斗中下層液體先從下口放出，上層液體后從下口放出
D、進行萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．工業(yè)上有一種用C02來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2（g）△H=-49.0kj?mol-1
將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖1所示（實線）．圖中數(shù)據(jù)a（1，6）表示：在1min時H2的物質(zhì)的量是6mol．
（1）a點正反應(yīng)速率
 
（填“大于”“等于”或“小于”）逆反應(yīng)速率．其化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
．
（2）下列時間段平均反應(yīng)速率最大的是
 
．
A．O～1min    B．1～3min    C．3～8min    D．8～11min
（3）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖1中虛線所示．曲線I對應(yīng)的實驗條件改變是
 
，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實驗條件改變是
 
，體積不變再充入3molCO2和4mol H2，H2O（g）的體積分數(shù)
 
（填“增大”“不變”或“減小”）．
Ⅱ．某實驗小組欲探究 反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系，現(xiàn)有1mol/L的KI溶液、0.1mol/L的H2S04溶液、淀粉溶液，則實驗時這幾種試劑的加入順序為：KI溶液、
 
、
 
；反應(yīng)的離子方程式為
 
．
Ⅲ．粗鎳樣品中含F(xiàn)e、Zn、Ag、Cu等四種金屬雜質(zhì)，為獲得高純度的鎳，某興趣小組同學(xué)擬用鉛蓄電池為電源，粗鎳及石墨為電極，電解硝酸鎳溶液對粗鎳進行提純．
（1）電解結(jié)束后，在陽極附近的沉淀物中，主要的金屬單質(zhì)為
 
 （填化學(xué)式）．
（2）若按圖2所示連接對鉛蓄電池進行充電．充電一段時間后．則在A電極上生成
 
（填化學(xué)式）．B電極上的電極反應(yīng)式為
 
；充電完畢．鉛蓄電池的正極是
 
極（填“A”或“B”）．
（3）如用甲烷燃料電池為電源，在25℃、101kPa時，若CH4在氧氣中直接燃燒生成1mol水蒸氣放熱401kJ，而l g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.445kJ，則CH4的燃燒熱為
 
kJ?mol-1 （取整數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是
 
；屬于非電解質(zhì)的是
 
；能導(dǎo)電的物質(zhì)是
 
．（填序號）
①氨水   ②蔗糖   ③燒堿   ④NH3?H2O   ⑤CO2  ⑥銅．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、水的離子積Kw隨溫度、外加酸（堿）濃度的改變而改變
B、能自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)，一定是△H＜0、△S＞0
C、當(dāng)弱電解質(zhì)電離成離子的速率與離子結(jié)合成分子的速率相等時達到電離平衡狀態(tài)
D、Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，還與溶液中的離子濃度有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，下列關(guān)系一定正確的是（　�。�
A、C（Na+）+C（H+）=C（CO32-）+C（HCO3-）+C（OH-）
B、C（Na+）＞C（HCO3-）＞C（CO32-）＞C（OH-）
C、C（Na+）＞[C（CO32-）+C（HCO3-）+C（H2CO3）]
D、C（CO32-）＞C（HCO3-）＞C（H+）＞C（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A、25℃，pH=2的HCl溶液中含有H+的數(shù)目為0.01NA
B、1mol Na2O2固體中含有的陰陽離子總數(shù)為4 NA
C、1mol碳烯（：CH2）中含有的電子數(shù)8NA
D、5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將足量澄清石灰水加入250ml碳酸鈉溶液中，過濾、干燥后得到10g沉淀．
（1）求此碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度．
（2）若取出這10g沉淀，向其中加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，求最終產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)是堿性氧化物的是（　�。�
A、CO2
B、H2O
C、CaO
D、H2SO4

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同步練習(xí)冊答案