【題目】金屬材料在日常生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用,請(qǐng)回答下列問題:
(1)人類最早使用的合金是___________,目前使用量最大的金屬是________。
(2)鐵和鐵合金是日常生活中的常用材料,下列敘述正確的是________。
A.純鐵的硬度比生鐵高 B.純鐵耐腐蝕性強(qiáng),不易生銹
C.不銹鋼是鐵合金,只含金屬元素 D.鐵在一定條件下,可與水蒸氣反應(yīng)
E.鐵在冷的濃硫酸中會(huì)鈍化
(3)向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液,加熱至液體呈透明的紅褐色,該反應(yīng)的離子方程式為__________,形成的分散系中分散質(zhì)的微粒直徑范圍是_________。
(4)向硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉,有紅褐色沉淀生成,如果加入的Na2O2與生成的O2的物質(zhì)的量之比為3∶1,請(qǐng)寫出發(fā)生的離子反應(yīng)方程式___________________。
(5)電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅,制造印刷電路板。請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式:_________________,向腐蝕后的廢液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)后,無固體剩余,則反應(yīng)后的溶液中一定含有的離子是___________,可能含有的離子是_________。如果從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液,現(xiàn)有下列試劑:①氯氣②鐵粉③濃硝酸④濃鹽酸⑤燒堿⑥濃氨水。需要用到的一組試劑是_______。
A.①②④ B.①③④⑥ C.②④⑤ D.①④⑥
(6)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑。高鐵酸鈉的制備方法之一是:在堿性條件下用NaClO氧化Fe3+,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式______________。
(7)有一種鐵的氧化物樣品,用5 mol/L鹽酸140 mL,恰好完全溶解,所得溶液還能吸收標(biāo)況下0.56 L氯氣,恰好使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+,該氧化物的化學(xué)式是_____________。
【答案】(1)青銅 鐵
(2)BDE
(3)Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+ 1~100 nm
(4)3Na2O2+2Fe2++4H2O2Fe(OH)3↓+O2↑+6Na++2OH
(5)2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+ Fe2+、Cu2+、Cl Fe3+ A
(6)2Fe(OH)3+3ClO+4OH2+3Cl+5H2O
(7)Fe5O7
【解析】本題考查金屬元素及其化合物的性質(zhì)。(1)人類最早使用的合金是青銅,目前使用量最大的金屬是鐵。
(2)A.純鐵的硬度比生鐵低,A錯(cuò)誤;B.純鐵耐腐蝕性強(qiáng),不易生銹,B正確;C.不銹鋼是鐵合金,還含有非金屬元素,C錯(cuò)誤;D.鐵在一定條件下,可與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,D正確;E.常溫下鐵在冷的濃硫酸中會(huì)鈍化,E正確,答案選BDE。
(3)向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液,加熱至液體呈透明的紅褐色,產(chǎn)生氫氧化鐵膠體,該反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+,形成的分散系是膠體,其中分散質(zhì)的微粒直徑范圍是1~100nm。
(4)向硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉,有紅褐色沉淀生成,即有氫氧化鐵產(chǎn)生。如果加入的Na2O2與生成的O2的物質(zhì)的量之比為3∶1,則根據(jù)原子守恒和電子得失守恒可知發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為3Na2O2+2Fe2++4H2O2Fe(OH)3↓+O2↑+6Na++2OH。
(5)FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,向腐蝕后的廢液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)后,無固體剩余,說明鐵只與鐵離子反應(yīng),則反應(yīng)后的溶液中一定含有的離子是Fe2+、Cu2+、Cl,可能含有的離子是Fe3+。如果從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液,則需要加入過量的鐵置換出銅,過濾后將濾渣溶于鹽酸,然后再過濾,合并后通入氯氣即可得到氯化鐵溶液,因此需要的試劑為①氯氣、②鐵粉、④濃鹽酸,答案選A。
(6)在堿性條件下用NaClO氧化Fe3+即可生成高鐵酸鈉,其還原產(chǎn)物是氯離子,則根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2Fe(OH)3+3ClO+4OH2+3Cl+5H2O。
(7)鹽酸的物質(zhì)的量是0.7 mol,生成0.35 mol水,則氧化物中氧原子的物質(zhì)的量是0.35 mol。氯氣是0.025 mol,所以最終溶液中氯化鐵的物質(zhì)的量是(0.70 mol+0.025 mol×2)÷3=0.25 mol,即鐵原子的物質(zhì)的量是0.25 mol,所以鐵原子和氧原子的物質(zhì)的量之比是5︰7,因此該氧化物的化學(xué)式是Fe5O7。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(17分)
羥甲香豆素是一種治療膽結(jié)石的藥物,合成路線如下圖所示:
已知:
RCOOR'+R'OH RCOOR'+ R'OH(R、R'、R'代表烴基)
(1)A屬于芳香烴,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________。B中所含的官能團(tuán)是________________。
(2)C→D的反應(yīng)類型是___________________。
(3)E屬于脂類。僅以乙醇為有機(jī)原料,選用必要的無機(jī)試劑合成E,寫出有關(guān)化學(xué)方程式:______________________________。
(4)已知:2E F+C2H5OH。F所含官能團(tuán)有和___________。
(5)以D和F為原料合成羥甲香豆素分為三步反應(yīng),寫出有關(guān)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】要檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠧l-,可選用的試劑是 ( )
A. AgNO3溶液和稀硝酸 B. AgNO3溶液
C. AgNO3溶液和稀硫酸 D. AgNO3溶液和稀鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(15分)某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含 量過低,對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響可忽略)。
已知:①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解,如: 3NaClO2NaCl+NaClO3
②AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3·H2O Ag(NH3) 2++ Cl- +2H2O
③常溫時(shí) N2H4·H2O(水合肼)在堿性條件下能還原 Ag(NH3) 2+ :
4 Ag(NH3) 2++N2H4·H2O4Ag↓+ N2↑+ 4+ 4NH3↑+H2O
(1)“氧化”階段需在 80℃條件下進(jìn)行,適宜的加熱方式為__________________。
(2)NaClO 溶液與 Ag 反應(yīng)的產(chǎn)物為 AgCl、NaOH 和 O2 ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。 HNO3也能氧化Ag,從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺點(diǎn)是__________________________________________。
(3)為提高Ag的回收率,需對(duì)“過濾Ⅱ”的濾渣進(jìn)行洗滌,并_______________________。
(4)若省略“過濾Ⅰ”,直接向冷卻后的反應(yīng)容器中滴加10%氨水,則需要增加氨水的用量,除因過量NaClO與NH3·H2O反應(yīng)外(該條件下NaClO3與NH3·H2O不反應(yīng)),還因?yàn)?/span>____________________________________________________________。
(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)從“過濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的實(shí)驗(yàn)方案:________________________(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有: 2 mol·L-1水合肼溶液,1 mol·L-1H2SO4 )。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】 [實(shí)驗(yàn)化學(xué)]
1-溴丙烷是一種重要的有機(jī)合成中間體,沸點(diǎn)為71℃,密度為1.36 g·cm-3。實(shí)驗(yàn)室制備少量1-溴丙烷的主要步驟如下:
步驟1: 在儀器A中加入攪拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水,冰水冷卻下緩慢加入28 mL濃H2 SO4 ;冷卻至室溫,攪拌下加入24 g NaBr。
步驟2: 如圖所示搭建實(shí)驗(yàn)裝置, 緩慢加熱,直到無油狀物餾出為止。
步驟3: 將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗,分出有機(jī)相。
步驟4: 將分出的有機(jī)相轉(zhuǎn)入分液漏斗,依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗滌,分液,得粗產(chǎn)品,進(jìn)一步提純得1-溴丙烷。
(1)儀器A的名稱是_____________;加入攪拌磁子的目的是攪拌和___________________。
(2)反應(yīng)時(shí)生成的主要有機(jī)副產(chǎn)物有2-溴丙烷和__________________________________。
(3)步驟2中需向接受瓶?jī)?nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________________。
(4)步驟2中需緩慢加熱使反應(yīng)和蒸餾平穩(wěn)進(jìn)行,目的是______________________________。
(4)步驟4中用5%Na2CO3溶液洗滌有機(jī)相的操作: 向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na2CO3溶液,振蕩,____________,靜置,分液。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)相同條件下,某容器共收集到1體積CO2、3體積H2,該容器中CO2、H2的物質(zhì)的量之比是__________;若該容器收集的CO2、H2兩種氣體所含分子數(shù)相等,則CO2、H2的質(zhì)量之比是_____________。
(2)0.01 mol某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08g,此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為_________。
(3)已知A是二價(jià)金屬,82 g該金屬的硝酸鹽中含有6.02 x1023個(gè)硝酸根離子,則該硝酸鹽的摩爾質(zhì)量為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖為實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中,不正確的是
A. 試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的目的是防止實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象
B. 實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱試管a的目的之一是及時(shí)將乙酸乙酯蒸出,使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)
C. 試管b中飽和溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇
D. 向a試管中先加入濃硫酸,然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入乙醇,再加冰醋酸
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