【題目】下列分子中所有原子肯定在同一平面上的是
A.乙烷B.乙烯C.乙醇D.乙醛
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為 ,請(qǐng)回答下列問題:
(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱是____;
(2)A可能發(fā)生的反應(yīng)有_____(填序號(hào));
①酯化反應(yīng) ②加成反應(yīng) ③消去反應(yīng) ④水解反應(yīng)
(3)將A與氫氧化鈉的乙醇溶液混合并加熱,再讓得到的主要產(chǎn)物發(fā)生加聚反應(yīng),生成了某聚合物,該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式是_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我們?nèi)绾握业交丶业穆罚繕s獲2014年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)的三位科學(xué)家發(fā)現(xiàn)大腦里的神經(jīng)細(xì)胞——“位置細(xì)胞”和“網(wǎng)格細(xì)胞”起到了重要作用。下列敘述中正確的是
A. “位置細(xì)胞”鮮重中質(zhì)量百分比最高的元素是C
B. “網(wǎng)格細(xì)胞”干重中質(zhì)量百分比最高的元素是O
C. 上述兩種細(xì)胞鮮重中原子數(shù)量最多的元素均是H
D. P和S分別是“位置細(xì)胞”中的大量元素和微量元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中:①過濾;②蒸發(fā);③溶解;④取液體試劑;⑤取固體試劑。一定要用到玻璃棒的是( )
A. ①②③ B. ④⑤
C. ①④ D. ①③⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是( )
A.乙醇在銅做催化劑下與氧氣反應(yīng)B.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液
C.溴乙烷與氫氧化鈉的醇溶液共熱D.甲苯與氯氣混合光照
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料,受熱時(shí)按如下化學(xué)方程式分解:2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3
(1)寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)____________。
(2)用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3的原理________。
(3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液,用化學(xué)方程式表示其原理_______。
Ⅱ.磁性材料A是由兩種元素組成的化合物,某研究小組按如圖流程探究其組成:
請(qǐng)回答:
(1)A的組成元素為_________(用元素符號(hào)表示),化學(xué)式為______。
(2)溶液C可溶解銅片,例舉該反應(yīng)的一個(gè)實(shí)際應(yīng)用____________。
(3)已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng),生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518 g·L1),該氣體分子的電子式為____。寫出該反應(yīng)的離子方程式__________。
(4)寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究溶液G中的主要微粒(不考慮H2O、H+、K+、I)______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬材料在日常生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用,請(qǐng)回答下列問題:
(1)人類最早使用的合金是___________,目前使用量最大的金屬是________。
(2)鐵和鐵合金是日常生活中的常用材料,下列敘述正確的是________。
A.純鐵的硬度比生鐵高 B.純鐵耐腐蝕性強(qiáng),不易生銹
C.不銹鋼是鐵合金,只含金屬元素 D.鐵在一定條件下,可與水蒸氣反應(yīng)
E.鐵在冷的濃硫酸中會(huì)鈍化
(3)向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液,加熱至液體呈透明的紅褐色,該反應(yīng)的離子方程式為__________,形成的分散系中分散質(zhì)的微粒直徑范圍是_________。
(4)向硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉,有紅褐色沉淀生成,如果加入的Na2O2與生成的O2的物質(zhì)的量之比為3∶1,請(qǐng)寫出發(fā)生的離子反應(yīng)方程式___________________。
(5)電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅,制造印刷電路板。請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式:_________________,向腐蝕后的廢液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)后,無固體剩余,則反應(yīng)后的溶液中一定含有的離子是___________,可能含有的離子是_________。如果從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液,現(xiàn)有下列試劑:①氯氣②鐵粉③濃硝酸④濃鹽酸⑤燒堿⑥濃氨水。需要用到的一組試劑是_______。
A.①②④ B.①③④⑥ C.②④⑤ D.①④⑥
(6)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑。高鐵酸鈉的制備方法之一是:在堿性條件下用NaClO氧化Fe3+,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式______________。
(7)有一種鐵的氧化物樣品,用5 mol/L鹽酸140 mL,恰好完全溶解,所得溶液還能吸收標(biāo)況下0.56 L氯氣,恰好使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+,該氧化物的化學(xué)式是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知鋇的金屬活動(dòng)性處于鉀和鈉之間。則下列變化中可能實(shí)現(xiàn)的是
A. 鋇可從氯化鈉溶液中置換出金屬鈉
B. 鋇可從冷水中置換出氫氣
C. 鋇可從硫酸銅溶液中置換出銅
D. 在溶液中Ba2+可氧化金屬鋅,生成Zn2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】人類活動(dòng)產(chǎn)生的CO2長期積累,威脅到生態(tài)環(huán)境,其減排問題受到全世界關(guān)注。
(1)工業(yè)上常用高濃度的K2CO3 溶液吸收CO2,得溶液X,再利用電解法使K2CO3 溶液再生,其裝置示意圖如圖:
在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括 和H ++ H2O + CO2↑。簡述在陰極區(qū)再生的原理 。
(2)再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇等產(chǎn)物,工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇。已知:25 ℃,101 kPa下:H2(g) +O2(g) H2O(g) Δ H1= 242 kJ/mol
CH3OH(g) +O2(g) CO2 (g) + 2 H2O(g) Δ H2= 676 kJ/mol
① 寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式 。
②下面表示合成甲醇的反應(yīng)的能量變化示意圖,其中正確的是 (填字母序號(hào))。
(3)在密閉的再生裝置中,加入5 mol H2與2 mol CO2發(fā)生反應(yīng)生成甲醇,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),改變溫度(T)和壓強(qiáng)(p),反應(yīng)混合物中甲醇(CH3OH)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖所示,下列說法正確的是 。
A.p1> p2> p3>p4
B.甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越高,反應(yīng)的平衡常數(shù)越大
C.圖示中,該反應(yīng)的溫度變化為:T1> T2> T3>T4
D.T4、p4時(shí),H2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%
(4)已知某種甲醇燃料電池中,電解質(zhì)溶液為酸性,示意圖如下:工作結(jié)束后,B電極室溶液的pH與工作前相比將 (填寫“增大”、“減小”或“不變”,溶液體積變化忽略不計(jì))。A電極附近甲醇發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。
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